1、第2課乙基酸目標導航 1。了解醋酸的組成、結(jié)構、物理性質(zhì)和主要用途。2.掌握醋酸的主要化學性質(zhì)。3.掌握酯化反應的原理和實驗操作。1.乙酸的物理性質(zhì)和分子結(jié)構1.物理特性車間編號顏色國家氣味熔點沸點溶解度(水和乙醇)揮發(fā)性冰醋酸蒼白的液體強烈的刺鼻氣味當溫度低于熔點16.6時，它凝結(jié)成晶體117.9 可溶的不穩(wěn)定的2.分子結(jié)構分子式結(jié)構式結(jié)構簡化官能團填充模型姓名化學式C2H4O2CH3COOOH羧基或-COOH討論和討論決定醋酸化學性質(zhì)的原子團是什么？答案是羧基(COOH)。二、醋酸的化學性質(zhì)1.弱酸性(1)乙酸在水中的電離方程為ch3cooh ch3coo，它是一種弱酸，具有酸的一般性。反

2、應現(xiàn)象化學方程式石蕊溶液溶液變成紅色活性金屬(鎂)產(chǎn)生氣體2CH 3COOH+鎂(CH3COO)2Mg+H2堿性氧化物(Na2O)2CH3COOH+Na2O2CH3COONa+H2O堿(氫氧化鈉)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O弱酸鹽(CaCO3)產(chǎn)生氣體2CH 3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+CO2 + H2O(2)醋酸、碳酸和硅酸的酸度對比實驗設備飽和碳酸氫鈉溶液的作用是去除揮發(fā)的乙酸，防止干擾后續(xù)實驗?，F(xiàn)象：圓底燒瓶中出現(xiàn)氣泡，硅酸鈉溶液中形成白色沉淀。結(jié)論：酸度：乙酸和硅酸碳酸鹽。2.酯化作用(1)概念：像酸和醇一樣產(chǎn)生酯和水的反應。(2)特征：(1)反

3、應速度慢，通常加入濃硫酸作為催化劑并加熱。反應是可逆的。乙酸和乙醇的酯化實驗裝置實驗現(xiàn)象A.飽和Na2CO3溶液的液面形成無色透明的油狀液體B.聞到香味化學方程式ch3ch 2oh+ch3co H3 cooch 2ch 3+H2O討論和討論1.將帶有水垢(主要是CaCO3)的保溫瓶或水壺浸泡在醋中以去除水垢。乙酸的性質(zhì)是什么？你能用這個事實來比較乙酸和碳酸的酸度嗎？答案是用醋利用醋酸的酸性來除垢，之所以能除垢是因為CH3COOH能與CaCO3:2ch 3 cooh CaCO3 (CH3COO)2ca H2O CO2 ;該反應表明CH3COOH比H2CO3更具酸性。2.酯化能進行到底嗎？為什么？

4、答案是否定的，因為酯化是可逆的。3.酯化是取代反應嗎？答案屬于替代反應。4.在制備乙酸乙酯時，為什么不能將導管的末端插入到吸收乙酸乙酯的試管中的飽和Na2CO3溶液中？答案是防止由于加熱不均勻而產(chǎn)生的反吸。1.羥基中氫原子活性的比較羥基中氫原子活性的比較羥基類型-羥基哦CH3COOOH氫氧根的活性電離程度聯(lián)合部分電離部分電離部分電離酸度和堿度中立的弱酸的弱酸的鈉反應反應反應反應(快)氫氧化鈉溶液不要反應不要反應反應反應碳酸氫鈉溶液不要反應不要反應不要反應反應實施例1支鏈酸可用于生物化學研究。其結(jié)構被簡化，如圖所示。以下關于支鏈酸的陳述是正確的()A.這個分子包含兩個官能團乙能與乙醇和乙酸反應，

5、且反應類型相同C.1摩爾支鏈酸最多可與3摩爾氫氧化鈉反應d、它能使溴四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，原理是一樣的根據(jù)簡單的結(jié)構式，支鏈酸含有四個官能團：碳碳雙鍵、羥基、羧基和醚鍵，A項不正確；支鏈酸含有羥基和羧基，可分別用乙酸和乙醇酯化。反應類型相同，B項正確；1摩爾支鏈酸最多可與2摩爾氫氧化鈉反應，第三項不正確。支鏈酸含有碳碳雙鍵，可通過加成反應使溴四氯化碳溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液通過氧化反應褪色。原理不同，D項不正確?；卮鹨医鉀Q問題的理解在變體訓練1中，在相同的溫度和壓力下，一種有機物質(zhì)與過量的Na反應，得到V1 L H2，另一種等價的有機物質(zhì)與足量的NaHCO3反應，得到v2 lc

6、2。如果v1=v2 0，有機物可能是()A.B.HOOCCOOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH回答一羥基與鈉反應，但不與碳酸氫鈉反應。羧基與鈉、碳酸氫鈉、2-羥基-H2、2-羥基-H2、2-羥基CO2反應。因此，可以產(chǎn)生的H2和二氧化碳的量僅等于a項.解題體會兩種氫氧根反應的定量關系那H2氫氧化鈉Na2CO3CO2碳酸氫鈉二氧化碳1摩爾羥基1摩爾0.5摩爾不要反應不要反應不要反應1摩爾COOH1摩爾0.5摩爾1摩爾0.5摩爾0.5摩爾1 mol1 mol第二，乙酸的酯化1.實驗裝置(1)長導管功能：引出并冷凝乙酸乙酯；通過冷凝回流乙酸和乙醇。(2)碎瓷片的作用：防止液體沸騰。(3)

7、飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)溶解揮發(fā)的乙醇；2)與揮發(fā)的乙酸反應生成乙酸鈉，除去乙酸；降低酯的溶解度，使溶液分層，有利于乙酸乙酯的分離。(4)導管的末端位置：它不能插入液面以下以防止液體被吸回。2.反作用原理(1)反應物：使用無水乙酸、無水乙醇和濃硫酸，因為水的存在不利于酯化反應。(2)反應條件：濃硫酸，加熱。(3)反應本質(zhì)：酸脫氫和醇脫氫。(4)反應特性：緩慢可逆。(5)濃H2SO4的作用：催化劑(加速反應速率)和吸水劑(提高反應物轉(zhuǎn)化率)。3.實驗操作(1)反應試劑加入順序：無水乙醇和冰醋酸的混合物緩慢加入濃硫酸，邊加入邊搖勻。(2)小火加熱的目的：防止乙醇和乙酸的大量揮發(fā)，加快反應速度，

8、蒸發(fā)生成的乙酸乙酯，有利于乙酸乙酯的生成。(3)加快反應速度的措施：(1)加熱；使用催化劑；加入的乙醇和乙酸是無水的，乙醇過量會增加反應物的濃度。(4)增產(chǎn)措施：(1)加入的乙醇和乙酸是無水的，乙醇過量會增加反應物的濃度；蒸發(fā)乙酸乙酯。(5)乙酸乙酯的分離：用分液漏斗分離液體，上層為乙酸乙酯。易出錯警告制備乙酸乙酯應注意的問題(1)吸收乙酸乙酯時必須小心防止反吸收，而且吸收液不能用氫氧化鈉代替碳酸鈉，因為氫氧化鈉溶液非常堿性，會水解乙酸乙酯。(2)實驗中，小火加熱保持微沸，不允許大火加熱，有利于產(chǎn)物的形成和蒸發(fā)，減少反應物的蒸發(fā)。(3)酯化反應的特點。實施例2在實驗室中用圖中所示的設備制備乙酸

9、乙酯。請回答以下問題：(1)應在試管a中加入2毫升濃硫酸、2毫升冰醋酸和2毫升乙醇，正確的加入順序和操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)為防止A中的液體在實驗過程中沸騰，加熱前應采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)實驗中加熱試管甲的目的：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在實驗中，由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，長導管不能到達B管內(nèi)液面以下。試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _。(5)反應后，搖動試管B，讓其靜置。觀察到的現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)分離生成的乙酸乙酯的實驗操作為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析(1)液體混合通常包括向低密度液體中加入高密度液體。(2)加入沸石或碎瓷片以防止液體沸騰。(3)酯化反應是可逆的。提高溫度可以加快化學反應速度，及時蒸發(fā)乙酸乙酯，降低產(chǎn)品濃度，使平衡有利于乙酸乙酯的生產(chǎn)方向。(4)揮發(fā)的乙酸與Na2CO3溶液反

12、應，乙醇溶于水。飽和Na2CO3溶液用于吸收乙酸和乙醇，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，有利于乙酸乙酯的收集。(5)乙酸乙酯是透明的油狀液體，不溶于水，密度小于水，有水果味。因此，實驗后在管B中觀察到液體分層，上層是乙酸乙酯。(6)乙酸乙酯不溶于水，因此采用液體分離法進行分離。使用的主要儀器是分液漏斗。分離時，下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體從分液漏斗的上口倒出?；卮?1)首先加入2 mL乙醇和2 mL冰醋酸的混合物，然后在搖動試管的同時緩慢加入2 mL濃硫酸(2)向試管A中加入幾個沸石(或碎瓷片)(3)加快反應速度(2)及時蒸發(fā)產(chǎn)物乙酸乙酯以促進向產(chǎn)生乙酸乙酯的方向平衡(

13、4)防止少量酸性物質(zhì)和隨乙酸乙酯蒸發(fā)的乙醇的反向吸收，并降低乙酸乙酯的溶解度(5)溶液飽和Na2CO3溶液可用于從乙酸乙酯中除去少量乙酸或乙醇。變體訓練2類似于由濃硫酸催化的乙醇和乙酸之間的酯化反應。酸和醇也可以發(fā)生酯化反應形成酯C6H12O2。如果酸的化學分子式是C3H6O2，那么醇的化學分子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _?；卮餋3H8O分析酯化反應表示為酸性醇酯H2O，因為酯的化學式為C6H12O2，酯化反應表示為C3H6O2+醇 c6h12o2 H2O，醇的分子式為C3H8O。酸和醇酯化之間的定量關系：1 mol-cooh 1 mol-oh酯化產(chǎn)生1 mol-COO- 1 mol

14、 H2O。1.以下關于乙醇和乙酸的陳述不正確()A.等量的乙酸和乙醇分別與足量的鈉反應生成氫氣B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別C.乙酸和乙醇都可以與鉀和氫氧化鉀溶液反應D.乙醇和乙酸都可以發(fā)生氧化反應和取代反應答案三分析表明，2摩爾CH3CH2OH或2摩爾CH3CH 2 oh與足量的鈉反應釋放的氫為1摩爾，a是正確的。乙醇和碳酸鈉溶液互溶，無分層和反應，無CO2氣體釋放；乙酸與碳酸鈉溶液反應時釋放出CO2氣體；乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液；液體是分層的，B是正確的；乙醇能與鉀反應，但不與氫氧化鉀溶液反應。乙酸與鉀和氫氧化鉀溶液反應，而c是不正確的。乙醇和乙酸發(fā)生酯化反

15、應，這是一個取代反應，乙醇的催化氧化和乙酸的燃燒反應都是氧化反應。d是正確的。2.以下對酯化反應的錯誤理解是()A.酯化反應的產(chǎn)物只是酯B.酯化反應可以看作是一種取代反應C.酯化反應受到限制D.濃硫酸可用作酯化催化劑回答一分析酯化反應的產(chǎn)物是酯和水。酯化反應是可逆的，濃硫酸可以作為酯化反應的催化劑。3.如果醋酸分子中的氧為18O，乙醇分子中的氧原子為16O，醋酸和過量的乙醇在濃硫酸的作用下會發(fā)生酯化反應。一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)是()A.1種，B. 2種C.3種，D. 4種答案三分析酯化反應是可逆反應，反應不能進行到底，所以平衡時反應混合物中含有18O的物質(zhì)是HO、4.制備乙酸乙酯的

16、正確設備是()回答一分析玻璃C.可以發(fā)生加成、取代、氧化和其他反應d、能與鈉和氫氧化鈉溶液反應，所得產(chǎn)品相同答案三分析分子含有三個官能團：羧基、羥基和碳碳雙鍵，項目A不正確；碳碳雙鍵可與溴水反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，b項不正確；碳-碳雙鍵可以發(fā)生氧化和加成反應，羥基、羧基和碳-氫可以發(fā)生取代反應，碳項正確；分子中的羥基和羧基都可以與鈉反應，但是羥基和氫氧化鈉不反應，所以得到的產(chǎn)物是不同的，所以D項是不正確的。6.眾所周知，甲是乙烯，乙、丙、丁、戊是常見的有機物。在某些條件下，它們具有如圖所示的轉(zhuǎn)換關系。請回答：c的簡單結(jié)構是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)能與金屬鈉反應釋放氫的物質(zhì)是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填寫)。(3)在圖中所示的轉(zhuǎn)換關系中，氧化反應屬于_ _ _ _ _ _(填寫序號)。(4)甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量由大到小的順序為_ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)反應的化學方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(有機物用簡單的結(jié)構式表示)。答案(1)CH3COOOH(2)乙、丙(3) (4)丙乙甲(5)CH3COOCH2CH 3+氫氧化鈉H3COONa+C