1、第二講 物質(zhì)的量濃度 1、掌握物質(zhì)的量濃度的基本概念、含義及相關的計算與換算。2、掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟、方法、注意事項。3、能夠?qū)ε渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液的過程進行誤差分析。一、物質(zhì)的量濃度1、定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度。符號為：cB；單位為： molL-12、表達式：cB= (n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L)3、難點提示（1）理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關的量。物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合

2、，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是molL-1。（2）明確溶液中溶質(zhì)的化學成分。求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我們習慣上認為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4（3）在計算物質(zhì)的量濃度時，要注意概念中的體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積，如將1 mol NaCl、標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液濃度都不是1 molL1，因為最終溶液

3、體積不是1 L。（4）溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）均不發(fā)生變化。4、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式：=100%5、溶解度在一定的溫度和壓力下，在100g溶劑中所能溶解溶質(zhì)最大的克數(shù)。用S表示。大部分溶質(zhì)隨著溫度的升高，而增大，少數(shù)反常（如：Ca(OH)2，氣體等）。計算公式：S100 g6、辨析比較物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液

4、的單位Lg計算公式w100%兩者的關系c(mol/L)【典型例題1】【百強校2016屆西安中學上學期第四次月考】下列說法正確的是 （ ）A2 molL1 KCl溶液與1 molL1 K2SO4溶液等體積混合后，c(K)為2 molL1B120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 gC22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1D把5 g膽礬溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%【答案】A考點：考查溶液組成的有關計算【點評】本題對物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度、物質(zhì)的組成等結合進行考查。在解題過程中要側(cè)重

5、對概念的理解，掌握各概念的含義是解答本題的關鍵?！具w移訓練1】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2molL-1的是 （ ）A將117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B將80gSO3溶于水并配成0.5L溶液C將1mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D含K+為2mol的K2SO4溶液【答案】B考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算與判斷。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置1、有關儀器的使用（1）容量瓶的使用特點使用方法及注意事項a容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。b容量瓶使用的四個“不能”。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為

6、反應容器或用來長期貯存溶液；不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的；不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。 c根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，填寫儀器名稱時必須注明容量瓶的規(guī)格。如配制950 mL某濃度的溶液應選用1 000 mL的容量瓶。（2）托盤天平的使用固體用托盤天平稱量，若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，應用托盤天平稱取NaCl5.9 g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實際稱量的NaCl的質(zhì)量為4.1 g。（3）量筒的使用液體用量筒（或酸式滴定管、堿式滴定管）量取，量筒沒有0刻度；量取7.2 mL溶

7、液，應選用10_mL量筒，量筒上標有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。2、物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（1）計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切

8、。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。圖示流程如下：3、溶液配制時的注意事項(1)定容、搖勻后液面下降，不能繼續(xù)滴加蒸餾水，否則結果會偏低。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計算水的用量。(3)配制NaOH溶液時，必須用帶蓋的稱量瓶或用小燒杯快速稱量NaOH固體，因為NaOH易吸水，且易與空氣中的CO2反應。(4)配制溶液時切不可直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中進行化學反應。(5)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，要用玻璃棒引流，玻璃棒應放到刻度線以下

9、。4、溶液配制過程“四個數(shù)據(jù)”溶液配制過程中有“四個數(shù)據(jù)”經(jīng)常出現(xiàn)。數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能稱準到0.1 g，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6 g，不能寫為14.60 g。容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應該與所配溶液體積相等或稍大，如需用480 mL某溶液，則應該選擇500 mL容量瓶。(2)回答補充儀器的問題時應該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500 mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”。洗滌燒杯2次3次移液時洗滌燒杯2次3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會導致溶液濃度偏低。液面離容量瓶頸刻度線下1

10、 cm2 cm定容時，當液面離容量瓶頸刻度線下1 cm2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，否則容易導致液體體積超過刻度線，溶液濃度偏低?！镜湫屠}2】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補充請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留1位小數(shù)）（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL（3）配制時，該同

11、學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D ；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12cm 處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）進行操作C前還需注意 【答案】（1）3.0；（2）1000；（3）295.0；用適量的水洗滌燒杯和

12、玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）偏?。唬?）將稀釋后的硫酸冷卻到室溫【點評】本題考查溶液濃度的計算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，題目難度中等，本題注意配制溶液的操作步驟、儀器以及注意事項，是中學階段重要的定量實驗，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力【遷移訓練2】配制100 mL 1.0 molL1Na2CO3溶液，下列操作正確的是 （ ）A稱取28.6gNa2CO310H2O，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取28.6gNa2CO310H2O，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移時將燒杯中溶液直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻【答案】D【解析】試題

13、分析：A、容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，A項錯誤；B、配制成100ml溶液，不是加100ml水，B項錯誤；C、應用玻璃棒引流，C項錯誤；D、定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻，D項正確；答案選D?？键c：考查溶液配制【典型例題3】用固體NaOH配制250 mL 0.5 molL1NaOH溶液；（1）在下列儀器中：托盤天平(帶砝碼)；量筒；燒杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；藥匙；250 mL容量瓶；膠頭滴管；坩堝。A配制過程中必須用到的儀器有：_(填寫代號)。B容量瓶使用前應_，中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：_、_；（2）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏

14、高的有：_(填寫代號)。稱取固體NaOH時未用小燒杯沒有用水沖洗燒杯23次定容時，俯視液面使之與刻度相切溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容樣品中混有Na2O雜質(zhì)【答案】（1）A.B檢查是否漏水滴定管分液漏斗（2）【點評】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本方法（儀器，操作等）和配制時操作錯誤引起的誤差進行分析。特別是誤差分析是一定要從原理的角度進行?！具w移訓練3】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是

15、 （填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 A使用容量瓶前檢驗是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 g在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mo

16、l/L（填“大于”“小于”或“等于”）（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好【答案】（1）A、C； 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）BCD；（3）2.0； 小于；（4）13.6；15【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；考點：考查溶液配制考點一

17、：物質(zhì)的量濃度相關的計算1、定義式：c=理解物質(zhì)的量濃度的意義在1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即c，所以在求物質(zhì)的量濃度時，要從兩個方面進行考慮：求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，求溶液的體積。2、 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算公式：一般采用假設法（假設溶液為1 L或100 g）進行求解，假設溶液為1 L可推導出：c=100%3、物質(zhì)的量濃度和溶解度的換算公式： c=4、標準狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算：c=【注意事項】1氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計算。2氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之

18、和，應根據(jù)V進行計算。【典型例題4】（1）將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 。（2）在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（3）某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。A B C D【答案】（1）2 mol/L；（2）；（3）A；（每空2分）【點評】理解物質(zhì)的量濃度計算公式的含義，是進行物質(zhì)的量濃度的關鍵，根據(jù)題意，分析題目所給條件，選擇恰當?shù)墓竭M行計算。

19、在計算過程中需要注意表達關系以及單位之間的換算?！具w移訓練4】【百強校2016屆廈門一中12月月考】某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t時，將ag HA完全溶解于水中，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為 g/cm3，其中溶液pH=b。下列敘述中，錯誤的是At時，HA的Ka=102b/1000a/MVB物質(zhì)的量濃度：c(HA)1000a/MV molL-1Ct時，HA的溶解度：S100a/V gDHA的質(zhì)量分數(shù)：(HA)(a/V)100【答案】C考點：考查溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)的換算關系【典型例題5】下列哪些量為已知條件時，可用于求物質(zhì)的量濃度？先找出有關組合(填代號)，再寫出

20、由這些量求物質(zhì)的量濃度的計算式(每種情況最多只能選擇三個量)。溶液體積V(L) 溶液的密度d(gmL1)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M(gmol1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w溶質(zhì)的質(zhì)量m(g) 氣態(tài)溶質(zhì)在標準狀況下的體積V(L)第一種情況：已知_，則c_molL1；第二種情況：已知_，則c_molL1；第三種情況：已知_，則c_molL1?！敬鸢浮?； ；【解析】本題充分考查了物質(zhì)的量濃度的幾種不同類型的基本公式的應用。綜合分析題目給出的六個物理量即可作出分析：情況可利用條件推導公式第一種c第二種c第三種c【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，解題的關鍵是考生熟練掌握物質(zhì)的量濃度的基本公式及物質(zhì)的量濃度與其它物理量的

21、換算?！具w移訓練5】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A1.0 mol/L B2.0 mol/L C3.0 mol/L D4.0 mol/L【答案】B考點：考查物質(zhì)的量濃度的有關計算考點二：溶液的稀釋與混合計算1、稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后物質(zhì)的量和質(zhì)量不變。 c（濃）V（濃）= c（?。￢（稀） m1A%=m2B%2、同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算（1）混合后溶液體積保持不變時，c1V1+

22、c2V2=c混(V1+V2)。（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=3、溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 （1）等體積混合當溶液密度大于1 g/cm3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分數(shù)w (a%+b%)。當溶液密度小于1 g/cm3時，必然是溶液越濃，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w1 g/cm3還是1 g/cm3），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=(a%+b%)。【典型例題6】已知25%氨水的密度為0.91g

23、/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是 （ ）A等于15% B大于15% C小于15% D無法估算【答案】C【解析】由題意可知，對于氨水（或酒精）濃度越大，溶液的密度越小，據(jù)溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，有0.91 g/cm3V25%+0.98 g/cm3V5%=(0.91 g/cm3V+0.98 g/cm3V)w(混)，變形為：1，即 w(混)9.2 （2） 若b=49 則a=18.4 C10 b49 （4） 若C=9.2 則a10 b49A（1） （3） B（1） （4） C（2） （3） D（2） （4）【答案】C正確，故選項C正確?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的計算等知識。考點三：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析1、理論依據(jù) 根據(jù)cB=，若在配制一定濃度溶液時，因操作上的錯誤而導致nB值比實際理論值小,或V值比實際理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；反之偏大。2、誤差分析能引起誤差的一些操作因變量cBnBV天平的砝碼上附著物質(zhì)或已