1、化學(xué)工程學(xué)院，4酸堿滴定，化學(xué)工程學(xué)院，酸堿平衡的理論基礎(chǔ)，酸堿存在形式的分布曲線，酸堿溶液的酸堿度計算，酸堿指示劑，終點誤差，強堿強酸滴定，強堿弱酸滴定，多元酸和混合酸滴定，酸堿滴定的應(yīng)用，化學(xué)工程學(xué)院，4.1質(zhì)子理論的建議，1666年波義耳對酸的一般性的描述，1770年拉瓦錫對酸度的解釋17891836戴維(英國)和利比(德國)糾正了拉瓦錫的錯誤，提出所有的酸都必須是含氫化合物，氫可以被金屬代替?；瘜W(xué)工程學(xué)院，玻意耳建立了化學(xué)作為科學(xué)恩格斯，玻意耳的主要貢獻：1 .氣體體積和壓力之間的定量關(guān)系；2.現(xiàn)代化學(xué)的創(chuàng)始人是第一個明確闡述化學(xué)元素本質(zhì)的人；3.杰出的實驗物理學(xué)家和實驗化學(xué)家；4.指

2、示器的發(fā)明者；5.給出了酸和堿的明確定義。6.著名懷疑化學(xué)家的作者。羅伯特波義耳(1627-1691)，英國拉瓦錫化學(xué)工程學(xué)院，法國拉瓦錫(1743-1794)，拉瓦錫推翻了燃素說，提出了燃燒的氧化理論；事實證明，水可以分解成氫和氧。人們認為所有含有需氧元素的化合物都是酸性的?；瘜W(xué)工程學(xué)院，化學(xué)工程學(xué)院，4-1酸堿平衡的理論基礎(chǔ)，酸堿質(zhì)子的布斯特-勞里理論，酸堿共軛關(guān)系的酸堿定義，酸堿反應(yīng)的本質(zhì)，理解酸堿質(zhì)子理論，化學(xué)工程學(xué)院，任何能產(chǎn)生質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，任何能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。例如，質(zhì)子理論不僅適用于水溶液，也適用于非水溶液。1。酸和堿的定義，化學(xué)工程研究所，阿哈，氫，(酸)(堿)(質(zhì)子

3、)，2。共軛酸堿對，酸在給出質(zhì)子后成為它的共軛堿和堿。透明質(zhì)酸和-相互依賴，被稱為共軛酸堿對。共軛酸和堿通過質(zhì)子轉(zhuǎn)移進行轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)工程學(xué)院，化學(xué)工程學(xué)院，化學(xué)工程學(xué)院，酸產(chǎn)生質(zhì)子的反應(yīng)和堿接受質(zhì)子的反應(yīng)稱為酸堿半反應(yīng)。半反應(yīng)不能單獨發(fā)生。酸產(chǎn)生質(zhì)子的條件是必須有另一種堿可以接受質(zhì)子。酸堿反應(yīng)是兩個共軛酸堿對的結(jié)果，其實質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移。化學(xué)工程學(xué)院，如酸離解：3。酸堿反應(yīng)的本質(zhì)：質(zhì)子轉(zhuǎn)移，縮寫為：另一個例子是堿離解、水自吸和中和反應(yīng)P47?；瘜W(xué)工程學(xué)院，水分子之間有質(zhì)子轉(zhuǎn)移稱為水質(zhì)子自吸，這一作用的平衡常數(shù)稱為水質(zhì)子自吸常數(shù)，即4。酸堿解離的平衡和強度。酸堿強度取決于：酸或堿的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，酸

4、度，溶劑的堿度，HAc的酸度：溶劑的堿度是相同的?；瘜W(xué)工程學(xué)院，化學(xué)工程學(xué)院，化學(xué)工程學(xué)院，化學(xué)工程學(xué)院，4。水的質(zhì)子自體反應(yīng)：H2O分子之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)稱為水的質(zhì)子自體反應(yīng)。也就是說，水的分解。化學(xué)工程學(xué)院，5。中和反應(yīng)是上述離解反應(yīng)的逆反應(yīng)。酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)和酸堿反應(yīng)的程度可以用反應(yīng)的平衡常數(shù)來衡量。H2O=H3O A-，平衡常數(shù)Ka稱為酸的離解常數(shù)，或酸度常數(shù)，這個值越大，酸越強。1。弱酸在水溶液中的離解反應(yīng)和平衡常數(shù)為：化學(xué)工程研究所，2。弱堿在水溶液中的離解反應(yīng)和平衡常數(shù)為：H2O=羥基，平衡常數(shù)Kb稱為離解常數(shù)，或堿的堿度常數(shù)，該值越大，堿越強?；瘜W(xué)工程學(xué)院，3。水的質(zhì)子自身平衡常數(shù)為：H2OH2O=H3OOH-，KW稱為水的質(zhì)子自身平衡常數(shù)，或水的活度積。，化學(xué)工程學(xué)院，4。Ka和Kb之間的關(guān)系：對于共軛酸堿對HA-A，酸HA和它的共軛堿A的離解常數(shù)是Kb，Ka和Kb之間的關(guān)系可以推導(dǎo)如下：多元酸在水中逐步解離，當溶液中有多個共軛酸堿對時，酸堿解離常數(shù)之間的關(guān)系為：注意Kb和Ka水平之間的對應(yīng)關(guān)系?；瘜W(xué)工程學(xué)院，化學(xué)工程學(xué)院，水溶液中的共軛酸和堿HA-A，酸