1、第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用,第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),宏 觀（質(zhì)量）,微 觀(粒子數(shù)),要想找到微觀粒子的個(gè)數(shù)與宏觀質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想,包含原子、分子、離子或電子等,?,1.是一個(gè)物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合。符號(hào)是n，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)（mol）。,一、物質(zhì)的量,國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位,物質(zhì)的量,摩爾,mol,1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中不正確的是（ ） A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一 B.物質(zhì)的量實(shí)際上是表示含有一定數(shù)目的粒子集體 C.物質(zhì)的量的單位是“摩爾” D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)數(shù)量的單位,【課堂練習(xí)】,（閱讀）課本P11頁(yè)回答下列問(wèn)題：,1

2、.用什么微粒集體作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量微觀粒子的質(zhì)量？ 2.這個(gè)微粒集體的個(gè)數(shù)是多少？ 3. 1mol任何粒子含有多少個(gè)微粒數(shù)？ .什么叫阿伏加德羅常數(shù)？,0.012kg12C中所含的碳原子數(shù),約6.02 1023個(gè),約6.02 1023個(gè),1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù),一、物質(zhì)的量 1.是一個(gè)物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合。 符號(hào)是n，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩（mol）。,2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02 1023 個(gè) 3. 1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA,單位mol-1,意大利物理學(xué)家,【課堂練習(xí)】,2.判斷正誤，并說(shuō)明理由。

3、 A.1mol氫 B. 1mol CO2 C. 1mol大米,錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子,正確。,錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子,一、物質(zhì)的量 1.是一個(gè)物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合。 符號(hào)是n，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩（mol）。,2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02 1023 個(gè) 3. 1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA,單位mol-1,4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。,【課堂練習(xí)】 3.填空： （1）1mol O中含有 個(gè)O； （2）1mol H2O中約含有 個(gè)H2O； （3）1mol H

4、+中約含有 個(gè)H+。,4.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行下列計(jì)算： （1）1.204 1024個(gè)H，含多少mol? （2）5mol的O2中有多少個(gè)氧分子？ （3）N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？（已知阿伏加 德羅常數(shù)為NA）,2 mol,3.01 1024,N/NA,6.02 1023,6.02 1023,6.02 1023,一、物質(zhì)的量 1.是一個(gè)物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合。 符號(hào)是n，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩（mol）。,2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02 1023 個(gè) 3. 1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA,單位mol-1,4.使用摩

5、爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。,5.,【課堂練習(xí)】 5.填空： （1）0.5mol水中含有 個(gè)水分子。 （2）2mol水中含有 個(gè)水分子， 含有 個(gè)氫原子。 （3）1mol NaOH中含有 個(gè)NaOH分子， 含有 個(gè)氫氧根離子。 （4）1個(gè)水分子中有 個(gè)電子， 1molH2O中含有 個(gè)電子。,3.01 1023,1.204 1024,2.408 1024,6.02 1023,6.02 1023,10,6.02 1024,一、物質(zhì)的量 1.是一個(gè)物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合。 符號(hào)是n，其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩（mol）。,2.1mol粒子的數(shù)目是0.01

6、2kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02 1023 個(gè) 3. 1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA,單位mol-1,4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。,5.Nn NA,小結(jié)物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。,推論若微粒數(shù)相同,物質(zhì)的量就相同,因此微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比.,【課堂練習(xí)】 1. 下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個(gè)數(shù)最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 *1023 個(gè)碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 2. 與0.3 mol

7、 H2O 含有相同氫原子數(shù)的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 10 23個(gè) HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？,NA,12,56,98,18,23,17,3、分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？,（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 （2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。 （3） 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。,結(jié)論:1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原

8、子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。,課堂練習(xí)：,填空： （1）1molCu質(zhì)量是 克 () 1molCO2質(zhì)量是 克 () 1molNa+質(zhì)量是 克 () 1molNaCl質(zhì)量 克,64,44,23,58.5,二、摩爾質(zhì)量,（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。,（2）符號(hào)：M,（3）單位：g/mol或kg/mol,（4）數(shù)值：等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。,（5）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：,課堂練習(xí),（1）O2的摩爾質(zhì)量是多少？ （2）H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？ （3）100molH2O的質(zhì)量是多少克？ （4）0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？,課堂練習(xí),1、24.5gH2SO4的物質(zhì)的