1、湖南省永州市道縣第一中學高中化學必修一第三章 鐵的化合物第二課時導學案【學習目標】1、了解FeO、 Fe2O3、Fe3O4性質(zhì)及應用；2、掌握Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法3、掌握Fe3+的檢驗及Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。會寫Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關化學方程式。學習任務一：鐵的氧化物 【學習活動】閱讀教材P59，對比鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗名色、態(tài)鐵元素的價態(tài)水溶性 溶于水 溶于水 溶于水與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）堿性氧化物FeO+ HCl=堿性氧化物Fe2O3+ HCl=復雜氧化物Fe3O4+ HCl=共性高溫時都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原

2、，F(xiàn)e的價態(tài)降低，最終生成 【配套練習1】寫出上述三種鐵的氧化物與鹽酸反應的離子方程式學習任務二：鐵的氫氧化物 【實驗3-9】教材P60【配套練習2】Fe(OH)3 、Fe(OH)2的性質(zhì)比較名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式顏色狀態(tài) 色固體 色固體溶解性 溶于水 溶于水物質(zhì)類別 元弱堿 元弱堿與非氧化性酸Fe(OH)2+ H+=Fe(OH)3+ H+ =穩(wěn)定性復雜（略）Fe(OH)3制法Fe2+ OH- =Fe3+ OH- =轉(zhuǎn)化關系 Fe(OH)2 + O2+ H2O =【教師歸納】 1、Fe(OH)3 、Fe(OH)2均為 ，具有堿的通性。 2、Fe(OH)2極易被 ，所以在配制反應液時要用沸

3、水，盡量降低 的溶解度。 因此我們必須在 的環(huán)境下，才可以制得純凈的Fe(OH)2【學生活動】思考：如何制得純凈的Fe(OH)2 ？學習任務三：鐵鹽（Fe3+）和亞鐵鹽（Fe2+）實驗演示：教材P61【實驗3-10】【科學探究】 記錄現(xiàn)象【教師歸納】1、 Fe3+的檢驗方法：2、Fe2+的檢驗方法：3、Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化（能寫出常見的有關化學方程式） 高錳酸鉀、HNO3、氯水（氣）、H2O2 Fe2+ Fe3+（具有 性）（具有 性、 性） Fe 、Cu【配套練習3】（可選為例題做）1、FeCl3 、CuCl2和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，反應結束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸附，則

4、反應后溶液中存在較多的陽離子是（ ） AFe2+ BFe3+ CCu2+ DH+2、將Cu放入FeCl3溶液中，一段時間后取出銅片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，則反應后Fe3+和Cu2+的濃度之比為（ ） A3：2 B3：4 C3：4 D4：3A類1、下列化合物，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（ ） AFeCl2 BFeCl3 CCuCl2 DHCl 2、可用來分離Fe3+和Al3+兩種離子的試劑是（ ）；可用來鑒別Fe3+和Al3+兩種離子的試劑是（ ） A鹽酸 BNaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液3、將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3五種溶液，通過一種試劑一步實驗就能區(qū)別，這種試劑是 （ ） AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 4、為了檢驗FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入（ ） A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液5、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是（ ） A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液6、常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（ ） A稀硫酸 BFeCl3 CCuCl2 DNaOH溶液7、（1）寫化學方程式： F