1、溶液的pH 4、 有關(guān)pH的簡單計算【例12】25，將pH9與pH12的兩種強堿溶液等體積混合，求混合后溶液的pH 結(jié)論:強堿與強堿混合：先計算溶液中 ，再根據(jù)Kw計算溶液中 ，再運用pH定義式注意：等體積混合時，pH混 (pH1pH2)/2 當(dāng)pH2 pH混 【例13】25，0.2 mol/L HCl溶液與0.5 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，求混合后溶液的pH【例14】 25，將pH2與pH11的強酸和強堿溶液等體積混合，求混合后溶液的pH【例15】 25，pH=1強酸溶液和pH=13的強堿溶液等體積混合，求混合后溶液的pH結(jié)論：強酸強堿混合溶液，應(yīng)先比較n(H)和n(OH)大小

2、若n(H)n(OH)，則酸過量，先求剩余 ，再求pH若n(OH)n(H)，則堿過量，先求余 ，再利用_求 最后求pH?！纠?6】用純水稀釋pH4的鹽酸溶液至 10倍 100倍 1000倍 倍求稀釋后溶液的pH。【例17】pH4的CH3COOH溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH變化范圍 【例18】25，用純水稀釋pH=10的NaOH溶液至 10倍 100倍 1000倍 倍求稀釋后溶液的pH?！纠?9】 25， pH=13的NH3H2O溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH變化范圍結(jié)論：（6）稀釋問題 若將強酸沖稀10n，pH增大 個單位，若弱酸稀釋則 但若無限沖稀，pH接近于 但 若將強堿沖稀1

3、0n，pH減小 個單位。若是弱堿稀釋則 但若無限沖稀，pH接近于 但 練習(xí)1、甲、乙兩溶液的pH值分別為6和8，下列敘述中不正確的是 A甲的H+數(shù)目是乙的100倍B甲不可能是稀氨水 C乙不可能是稀醋酸D甲不可能是強酸溶液，乙不可能是強堿溶液 2、將pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混和，若使混和后溶液的pH7，則H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比是 A120 B110 C201 D101 3、1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH為 A9.0 B9.5 C10.5 D11.0 4、現(xiàn)有pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，將兩種溶液等

4、體積混和后，所得溶液的pH值接近于 Aalg2 Bblg2 Calg2 Dblg2 5、對重水也可用定義pH一樣定義pDlgc(D+)，現(xiàn)已知重水的離子積為1.61015，以下關(guān)于pD的敘述正確的是 A中性溶液pD等于7 B在D2O中溶解0.01mol DCl配成1升溶液，則pD等于2.0 C在D2O中溶解0.01mol NaOD配成1升溶液，則pD等于12.0 D當(dāng)由重水電離出來的c(D+)等于1013mol/L時，溶液的pD等于1或13 6、為更好表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AGlg，則下列敘述正確的是 A中性溶液的AG0 B常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG12 C酸性溶液的AG0 D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG12 7、在25時，水的離子積常數(shù)KW11014，在100時，KW11012 ，說明 A水的電離過程是一個吸熱過程 B100時，KW較大 CKW 與電離平衡無直接關(guān)系 D25時的c(H