1、專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率,2H2 + O2 = 2H2O，反應(yīng)在常溫下就有發(fā)生的趨勢，但反應(yīng)速度太小，將氫氣和氧氣放在同一容器中，長久也看不到生成水的跡象。,化學(xué)反應(yīng)是否是越快越好呢？舉例說明？,速度指單位時(shí)間內(nèi)某種物理量的變化值。如：米/秒，千米/小時(shí)。,化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,濃度常用單位 mol/L,時(shí)間常用單位 s 或 min,化學(xué)反應(yīng)速率常用單位 mol/Ls 或 mol/Lmin,表達(dá)式： v = c/t,一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示,【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生 N2 + 3

2、H2 =2NH3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。,N2 + 3H2 = 2 NH3,起始濃度（mol/L） 0.5 1.5 0,2s末濃度（mol/L）,0.2,1.2,0.4,v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/Ls,v(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/Ls,v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/Ls,二、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,內(nèi)因：反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu),外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑,1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn),在兩支裝有少量大理石的試管里，分別加入等體積1mol/L和0.1mol/L的鹽酸,

3、現(xiàn)象,加入1mol/L鹽酸的試管產(chǎn)生氣體速度更快。,結(jié)論,其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率,濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大,碰撞機(jī)會(huì)增多,有效碰撞增多,反應(yīng)速率增大,為什么濃度能影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？,有效碰撞理論,1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只適用于氣體與液體，不適用于固體,備注,2、反應(yīng)速率快慢與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無關(guān),3、相同量的固體參加反應(yīng)，表面積越大，反應(yīng)速率越快,例、把下列四種X溶液分別加進(jìn)4個(gè)均盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并立即都加入水稀釋至50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是 A、2

4、0mL,2.5mol/L B、20mL,2mol/L C、10ml,5mol/L D、30mL,2mol/L,D,例、對(duì)10mL 1mol/L鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng) CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 + H2O,下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是 A、加入一定量的CaCl2 B、加入5mL 1.5mol/L鹽酸 C、加入15mL 0.5mol/L鹽酸 D、加入5mL H2O,B,析：CaCl2是生成物，其濃度的增大不能增大反應(yīng)速率。 影響反應(yīng)速率的是濃度，與總量沒有必然的聯(lián)系。,2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,在溫度一定時(shí)，一定量氣體的體積與其所受壓力成反比,當(dāng)壓強(qiáng)增加到原

5、來的2倍時(shí)，氣體的體積就縮小到原來的1/2，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來的2倍。即氣體反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大。,結(jié)論,對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢,備注,1、全部由固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率沒有影響,2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。當(dāng)用不同方法改變反應(yīng)的壓強(qiáng)時(shí)，應(yīng)從本質(zhì)出發(fā)，具體分析。 若氣體反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大。若濃度不變，則反應(yīng)速率不變；濃度減小，反應(yīng)速率減小。,例、在一密閉容器中，加入SO2和O2發(fā)生2SO2 + O2 = 2SO3，試分析下列情況對(duì)反應(yīng)速率的影響。,1、容器體積變?yōu)樵瓉淼?

6、/3,2、容器體積不變，加入SO2，（O2）,3、恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體,4、恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體,3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,當(dāng)其他條件不變的的情況時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率。,結(jié)論,原理,升高溫度時(shí)反應(yīng)物的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?，增加?反應(yīng)物中活化分子的 百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。,經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。,升高溫度，反應(yīng)物能量增加,活化分子增多,有效碰撞增多,反應(yīng)速率增大,1、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)都適用。,2、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無論固體、液體、氣體都適用。,4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn),在兩支試管里分別加5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液溶液和3滴洗滌劑； 向其中一支試管加少量MnO2粉末，,現(xiàn)象,加入MnO2的試管，立即產(chǎn)生大量的氣泡。沒有假如MnO2的試管只有少量氣泡出現(xiàn),結(jié)論,催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率,5、其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,光、超聲波、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。,在各種外界條件中，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響能適應(yīng)所有的反應(yīng)。,本題