1、回憶上一節(jié)內(nèi)容，回答：,畫出堿金屬元素Na和K的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并觀察他們的電子層結(jié)構(gòu)。,Na,K,導(dǎo)入新課,一、原子核外電子的排布 二、元素周期律 三、元素周期表和周期律的應(yīng)用,第二節(jié) 元素周期律,知識(shí)與能力,總結(jié)歸納元素原子核外電子排布規(guī)律。,掌握元素原子核外排布、原子半徑、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。,能夠推出未知元素在元素周期表中的位置及性質(zhì)。,教學(xué)目標(biāo),情感、態(tài)度與價(jià)值觀,培養(yǎng)勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)，提高學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)的能力。,培養(yǎng)抽象思維能力。,過(guò)程與方法,歸納120號(hào)元素的原子特點(diǎn)，通過(guò)交流分析得出原子核外電子分布的簡(jiǎn)單規(guī)律。,重點(diǎn),元素周期律的含義和實(shí)質(zhì)

2、。 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。,難點(diǎn),元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。,要注意聽啊!,教學(xué)重難點(diǎn),一、原子核外電子的排布,電子層定義： 多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的運(yùn)動(dòng)層，也稱作電子層。,通常能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。,Mg的原子結(jié)構(gòu),電子層的表示方法：,用n=1、2、3、4、5、6、7表示。 從內(nèi)到外依次用K、L、M、N、O、P、Q表示。,電子層模型示意圖,118號(hào)元素原子核外電子分布圖,通過(guò)對(duì)118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，,觀察與思考,分析： 原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律,從12號(hào)

3、元素，即從氫到氦：有1個(gè)電子層，電子由1個(gè)增到2個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化規(guī)律,從3 10號(hào)元素，即從鋰到氖：有2個(gè)電子層，最外層電子由1個(gè)增到8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,從11 18號(hào)元素，即從鈉到氬：有3個(gè)電子層，最外層電子由1個(gè)增到8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,核外電子的排布規(guī)律,1.核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，布在能量較高的電子層里（能量最低原理）,2.各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2,3.最外層電子數(shù)不能超過(guò) 8（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò) 2 ）。,4.次外層電子數(shù)不能超過(guò) 18 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò) 32,二、元素周期律,原子半徑的

4、周期性變化,隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化,同一周期（從左到右）：大 小（稀有氣體除外）,同一族（從上到下）：小 大,稀有氣體原子半徑突然變大是因?yàn)橄∮袣怏w原子半徑測(cè)量方法與其它原子半徑的測(cè)量方法不同而造成的。,影響原子半徑大小的因素?,1、電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大,2、核電荷數(shù)：,核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向,3、核外電子總數(shù)：,同一元素的不同粒子，電子數(shù)越多，半徑越大。,探討：,最主要因素,當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。,試比較 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 的半徑大小,練習(xí),O2- F- Na+Mg2+Al3+,電子排布相同的

5、粒子，粒子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。,結(jié)論:,原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系,1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越多的，半徑越大 2、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越小 3、陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑 4、陽(yáng)離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑 5、電子排布相同的粒子，粒子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。,在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素？,氟（ F）元素,除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元素？,鈁（Fr）元素,練習(xí),前十八位元素的主要化合價(jià),負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）。,元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

6、：,最高正價(jià)數(shù)值=最外層電子數(shù)（ F、O不顯正價(jià)）,稀有氣體化合價(jià)均為0,1、核外電子排布呈周期性變化 (最外層電子數(shù) 18; K層電子數(shù) 12) 2、原子半徑呈周期性變化 ( 大小;稀有氣體元素突然增大) 3、元素化合價(jià)呈周期性變化 (化合價(jià)：+1+7 41；稀有氣體元素為零）,隨著原子序數(shù)的遞增：,總結(jié),實(shí)驗(yàn)一,將去掉氧化膜的Mg條放在沸水中。描述現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式,有氣泡產(chǎn)生,滴有酚酞的水溶液變?yōu)榧t色。,Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2,現(xiàn)象,現(xiàn)象：,化學(xué)方程式：,回憶鈉與水的反應(yīng)的現(xiàn)象，比較鈉和鎂與水反應(yīng)的難易程度。,與水劇烈反應(yīng)，并有氣泡產(chǎn)生。滴有酚酞的水溶液變紅色,2Na

7、 + 2H2O = 2NaOH + H2,現(xiàn)象：,化學(xué)方程式：,實(shí)驗(yàn)二,分別將去了氧化膜的鋁條和鎂條放入適量的2mol/L的鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出離子方程式。,鎂條與酸反應(yīng)較劇烈；鋁條與酸反應(yīng)沒(méi)有鎂條劇烈。,Mg + 2H+ = Mg2+ + H2,2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2,現(xiàn)象：,化學(xué)方程式：,比較鈉、鎂、鋁最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物（氫氧化物）堿性強(qiáng)弱,金屬性 Na Mg Al,兩性氫氧化物,既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫作兩性氫氧化物。,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O,氫氧化鋁與酸

8、的反應(yīng),氫氧化鋁與堿的反應(yīng),兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3+2OH = 2AlO2 +H2O,三氧化二鋁為兩性氧化物,視頻：三氧化二鋁的兩性,金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：,單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,非金屬性：Si P S Cl,結(jié)論,Na Mg Al Si P S Cl,從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng),原子結(jié)構(gòu)解釋： 從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。,單質(zhì)與氫氣反

9、應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的難易程度 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱,非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：,定義： 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。,元素周期律,實(shí)質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。,三、元素周期表與元素周期律的應(yīng)用,預(yù)測(cè) 鍺 相對(duì)原子質(zhì)量 72 72.6 密度/ 5.5 5.32 氧化物 MO2 GeO2 氧化物密度/ 4.7 4.72 氯化物 MCl4 GeCl4 氯化物熔點(diǎn) / 100 84,門捷列夫預(yù)言了鍺的存在和性質(zhì)，多年后得到證實(shí)。,根據(jù)元素周期表和元素周期律，你能推出“類鋁”即鎵的哪些性質(zhì)？

10、,化合價(jià) +3 氧化物 Ga2O3 氯化物 GaCl3 原子序數(shù): 13+18=31 核外有電子層層數(shù)：4 最外層電子數(shù)：3 是金屬元素,易失去三個(gè)電子 金屬性強(qiáng)于鋁,氫氧化物堿性強(qiáng)于鋁,1. 根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。,例：預(yù)測(cè)原子序數(shù)為 116的元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)？,周期表中位置 : 第七周期 VI A族,核外電子層數(shù): 7,最外層電子數(shù):6,最高正價(jià):+6,最高價(jià)氧化物:MO3,最高價(jià)氯化物:MCl6,應(yīng)為放射性元素,2. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)元素在周期表中的位置。,該元素應(yīng)在周期表中的第六周期，第A族,例：,3. 在周期表中給金屬元素和非金屬元素分區(qū),B,Si,As,

11、Te,Al,Ge,Sb,Po,At,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),學(xué)與問(wèn),元素周期表中金屬性最強(qiáng)的元素是？它在元素周期表中的位置？（不考慮放射性元素）,元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素是？它在元素周期表中的位置？（不考慮放射性元素）,答案：Cs、第六周期 A族,答案：F、第二周期 A族,4. 元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系,（1）120號(hào)元素中，除了O、F外， 元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù),（2）最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為： 最高正價(jià)+ |最低負(fù)價(jià)|= 8,（3）金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng) 中只顯正價(jià)）;既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定

12、是非金屬元素。,（4）氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)。,制造新農(nóng)藥非金屬F、Cl、S、P等 尋找新半導(dǎo)體材料金屬與非金屬分界線附 近Si、Ge等 尋找新催化劑過(guò)渡金屬 尋找耐高溫、耐腐蝕材料過(guò)渡金屬工業(yè) 致冷劑的研制,5. 指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐,元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系,位置： 周期序數(shù) 族序數(shù),原子結(jié)構(gòu)： 原子半徑 電子層數(shù) 最外層電子數(shù),性質(zhì)： 主要化合價(jià) 得失電子能力,反映,反映,決定,推測(cè),推測(cè),反映,課堂小結(jié),元素周期律的定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律,元素周期律的內(nèi)容： 隨著原子序數(shù)的遞增：,核外電子排布的周期性變化 原子半徑的周期性變化 元素

13、化合價(jià)的周期性變化,元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。,元素周期律的實(shí)質(zhì)：,元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系:,元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù),最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為： 最高正價(jià)+ |最低負(fù)價(jià)|= 8,高考鏈接,1.（09海南卷）門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)他們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（ ） A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B.XO2可被碳或氫還原為X C.XCl4的

14、沸點(diǎn)比SiCl4的高 D. SiCl4的穩(wěn)定性比SiH4的高,D,解析：,X位于A族，具有類似Si的性質(zhì)。X單質(zhì)不易與水反應(yīng)，A對(duì)；X的還原性比C弱，其氧化物可被碳或氫還原為X，B對(duì)；XCl4、 SiCl4均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似， XCl4的相對(duì)分子質(zhì)量比SiCl4的大，因此XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高，C對(duì)；X的非金屬性比Si弱，因此XH4的穩(wěn)定性比SiH4的弱，D錯(cuò)。,2.(09廣東卷)元素X、Y、Z原子序數(shù)和為36 X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（ ） A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B.原子半徑XY，離子半徑X+Z2- C.同族元素中Z的氫

15、化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng),B,解析：,X一定在A族，Z一定在A族，且Z元素位于X元素的前一周期?？赏瞥鯴為鈉、Y為氯、Z為氧。O2-的半徑大于Na+的半徑。,3.（09四川卷）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.還原性：X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物 B.簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子 X的離子 C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子 D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4,D,本題是元素綜合推斷題，同

16、時(shí)考查了元素在周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。根據(jù)題意，X、Y應(yīng)同族相鄰且都在A族，X為O，Y為S；Z與Y應(yīng)同周期相鄰，且Z的原子序數(shù)比Y大，則Z是Cl；根據(jù)M2Y知M顯+1價(jià)，且原子序數(shù)比Z大，M應(yīng)是K。顯然A、B、C都是錯(cuò)誤的，選D。,解析：,1. 已知短周期元素X、Y、Z相鄰，X、Y同周期，Y、Z同主族，三元素原子最外層電子數(shù)之和為23，核電荷數(shù)之和為37。確定X、Y、Z各是什么元素： X F , Y Ne, Z Ar 。,F,Ne,Ar,課堂練習(xí),2. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的 是( C ) A硫酸（H2SO4） B六氟化氙（XeF6） C氯化鈉（NaCl） D三氟化

17、硼（BF3）,C,3 . 下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（A ） A. Mg2+ 、 Na+ 、 K+ B. S2- 、 O2- 、 F- C. Al 、 Si 、 P D. B 、 C 、 N,4. 下列元素原子半徑最大的是（C ） A.Li B.F C.Na D.Cl,C,A,5. 已知X、Y均為118號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為( A ) A.19 B.18 C.27 D.9,A,6. 具有相同的電子層數(shù)的元素的原子，隨著核電 荷數(shù)的遞增，下列性質(zhì)中相應(yīng)遞減的是(D ) A.元素的原子序數(shù) B.最

18、高正化合價(jià) C.原子的核外電子數(shù) D. 原子半徑,D,7. 下列敘述正確的是(B ) A.同周期元素中,A族元素的原子半徑最小 B.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體 C.VI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 D.所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等,B,8. 氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序排列的一組是（ ） A. HF、 SiH4 、PH3、HCl B. SiH4、PH3、HCl、HF C. SiH4、PH3、H2O、 H2S D. SiH4、 H2S 、PH3、HCl,B,9. X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值(

19、 ) A2 B8 C10 D18,C,10. X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ C ） A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái),C,11. 下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是( B ) ANaF BMgI2 CBaI2 DKBr,B,已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是： HXO4H2YO4H3ZO4 則下列說(shuō)法正確的是（ A ） A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：XYZ D.原子最外電子層上電子