1、九年級化學(xué)酸堿鹽部分的典型習(xí)題除雜、共存、鑒別人教實驗版【本講教育信息】1 .教學(xué)內(nèi)容：專題學(xué)習(xí)：酸堿鹽部分的典型習(xí)題-除雜、共存、鑒別2 .重點、難點根據(jù)酸堿鹽、氧化物、單質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律解決具體問題-除雜、共存、鑒別3 .具體內(nèi)容1 .物質(zhì)的除雜(提純)：“除雜”即“提純”，方法很多，常用的有(1)物理方法 沉淀過濾法：即通過過濾，除去不溶性雜質(zhì)。例如除去粗鹽中混有少量的泥沙。可將粗鹽溶解于水，充分?jǐn)嚢?，然后過濾，再把濾液蒸發(fā)至干，即可得到不含泥沙的食鹽。再如KCl(MnO2) 結(jié)晶法：見當(dāng)兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時，可利用結(jié)晶的方法將雜質(zhì)除掉。例如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉。(2)化學(xué)

2、方法沉淀法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀，濾去沉淀，即可除掉雜質(zhì)。例如，要除掉NaOH溶液中少量的N32CO3,可加入適量的石灰水，濾去CaCO3沉淀，即可達到除去Na2c03的目的。有關(guān)的化學(xué)方程式：Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH; 化氣法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)，化為氣體逸出，即可除掉雜質(zhì)。例如，用鹽酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；吸收法：用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收。例如，實驗室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，氫氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收，以達到

3、除雜的目的。NiiOH車再如H2(CO2、HCl、水蒸氣)分別將氣體通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，除去CO空HCl:和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去水蒸& 溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。例如用化學(xué)方法除去銅粉中的少量鐵粉，可往混Fe+2HCl合物中加入少量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾即得不含鐵的銅粉。有關(guān)的化學(xué)方程式:=FeCl2+H2T;再如CuSO4(CuO)加稀H2SO4有關(guān)的化學(xué)方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;加熱法：通過加熱，使雜質(zhì)分解，從而除掉雜質(zhì)。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3,就可以用加熱的方法。有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaHCO3=2=Na2CO3+H2

4、O+CO2T(3)除雜的原則：不增，不減，易分。不增一一在除掉雜質(zhì)的同時，不得引入新雜質(zhì)；還要防止在被提純的物質(zhì)中引入新的雜質(zhì)。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3,只能用石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(+2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl,所以如果用了CaCl2溶液，雖然除掉了Na2CO3,但又使NaOH溶液中增添了新的雜質(zhì)NaCl。不減一一被提純物質(zhì)不能減少或改變；所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫，應(yīng)用NaHCO3溶液吸收氯化氫：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

5、,而不能用NaOH溶液，因為NaOH溶液不僅能吸收氯化氫氣體，也能吸收二氧化碳：NaOH+HCl=NaCl+&O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O易分一一操作簡單易行，雜質(zhì)容易被分離除去?？傊?，“除雜”的方法常常是相互關(guān)聯(lián)的，解答問題時要具體情況具體分析，靈活運用2 .物質(zhì)的共存、溶液中離子大量共存：在初中階段，如果溶液中的物質(zhì)或離子能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就不能共存：生成氣體：2H+CO32=H2O+CO2TH+HCO3=H2O+CO2T生成水：H+OH=H2O生成沉淀：常見的沉淀Fe(OH)3Cu(OH)2AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3

6、Mg(OH)23 .物質(zhì)的鑒別(1)不用其它試劑的鑒別值®式劑法:一從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口一看色、聞味，用識別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種物質(zhì)。兩兩混合法：每種物質(zhì)與其它物質(zhì)作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進行分析推斷，確定物質(zhì)名稱。(2)加入試劑的鑒別加入一種物質(zhì)的鑒別：當(dāng)鑒別的物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時，則可用水來鑒別，酸堿性差異，可選用指示劑或PH試紙或用Na2CO3溶液等來鑒別。但加入試劑后，有多少種物質(zhì)，就應(yīng)產(chǎn)生多少種不同的現(xiàn)象。加入多種試劑鑒別：每次選用的試劑只能與被鑒別的幾種溶液中的一種產(chǎn)生一種特殊的現(xiàn)象?！镜湫屠}】例1除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))

7、，寫出化學(xué)原理。 HCl(H2sO4)NaCl(CuCl2)NaCl(Na2co3) KCl(KClO3)CaO(CaCO3)CuO(C) Cu(Fe)Na2CO3(NaHCO3)CuO(Cu)答案： H2SO4+BaCl2=BaSO4J_2HCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O 2KClO322KCl+302T高溫 CaCO3CaO+CO2T點燃 C+O2CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2T 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T 2Cu+O2=2CuO解析：綜合運用除雜質(zhì)的方法和原則即可完成。例2下列各

8、組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A.H+SO：+Ba2+NO3B.Ca2+H+NO3ClC.Mg2+K+NO3ClD.K+Na+Mg2+SO,+答案：A解析：A中SO42+Ba2+結(jié)合為BaSO4白色沉淀。例3不用其他試劑，如何鑒別失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化銀、硫酸鈉和碳酸鈉四種無色溶液？答案：分別取四種溶液少許，兩兩混合。只有氣體產(chǎn)生的試液是鹽酸；有兩次沉淀生成的是氯化鋼溶液；有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液；出現(xiàn)一次氣體，一次沉淀的是碳酸鈉溶液。解析：因為是四種無色溶液，所以無法用溶液的物理性質(zhì)加以區(qū)別。題中限制條件是“不用其他試劑”，因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區(qū)別。將上述四種溶液兩兩混

9、合時所發(fā)生的現(xiàn)象如下表：HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液例4用一種試劑將氫氧化鈉溶液、飽和石灰水、稀硫酸三種無色溶液一次性鑒別出來，該試齊U是O答案：Na2CO3溶液解析：Na2co3溶液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象；與飽和石灰水產(chǎn)生CaCO3白色沉淀；與稀硫酸產(chǎn)生CO2氣體?！灸M試題】1 .下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不一定會出現(xiàn)沉淀的是（）A.Na2SO4BaCl2HNO3B.KNO3Na2CO3CaCl2C.MgSO4NaOHH2SO4D.AgNO3NaClHCl2 .不用其它試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種

10、溶液：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋼氯化鐵氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是（）A.B.C.D.3 .只用酚酬:試液，就能將各組內(nèi)的三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開來的是（）A.Ba（OH）2、NaOH、FeCl3B.KOH、NaOH、H2SO4C.HCl、HNO3、Ba（OH）2D.Ba（OH）2、HCl、H2SO44 .用經(jīng)濟、簡便的方法鑒定硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的一種試劑是（）A.稀鹽酸B.紫色石蕊試液C.水D.氫氧化鈉溶液5 .某無色溶液可能含有硫酸銅、氯化銀、氯化鈉、碳酸鈉四種化合物中的兩種。當(dāng)向此溶液中加入稀硫酸時，只見一種無色氣體生成，則此溶液的組成是()A.CuSO4、Na2C

11、O3B.NaCl、BaCl2C.BaCl2、Na2CO3D.NaCl、Na2CO36.選擇下列試劑，根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象，用多種方法鑒別石灰水和稀硫酸。試劑：A鎂粉；B氧化鐵粉末；C氫氧化銅粉末；D氯化鋼溶液；E碳酸鈉溶液；FpH試紙；G無色酚酬:溶液；H二氧化碳；I氫氧化鈉溶液；J鹽酸。按要求將試劑的編號填入表中空格：用于鑒別的實驗現(xiàn)象與稀硫酸反應(yīng)的試劑編號與石灰水反應(yīng)的試劑編R反應(yīng)過程中有沉淀生成反應(yīng)過程中后氣體放出反應(yīng)過程中液體或試紙變色反應(yīng)過程中反應(yīng)物固體消失(2)上述試劑中不能用于鑒別的有。7.現(xiàn)有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶無色溶液，各取少許，進行鑒別操作：甲和乙反應(yīng)，有無色氣體生成；乙和丙不起反應(yīng)；甲和丙起反應(yīng)，生成白色沉淀.則甲為,乙為,丙為8.下列物質(zhì)中均含有少量的括號內(nèi)的雜質(zhì)，是選用一種試劑將雜質(zhì)除去除雜質(zhì)試劑化學(xué)方程式NaOH(Na2SO4)溶液KNO3(K2CO3)溶液H2(HCl)氣體【試題答案】1.C2,D3.D4.C5.D6.(1)D;E