1、四川省遂寧市龍埡中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖，下列說法正確的是( )Aab時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2Bbc時發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+ + OH H2OCcd時離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于ClDde時離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH參考答案：B【知識點】離子反應(yīng) 解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，開始階段發(fā)生的反應(yīng)

2、為Ba2+SO42- +2H+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O，圖像為a-b段；當(dāng)SO42- 被完全沉淀時，還有2mol H+ ，所以繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H+ + OH = H2O，無沉淀產(chǎn)生，圖像為b-c段，該階段消耗Ba(OH)2 1mol；再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)為Mg2+ 2OH = Mg(OH)2，所以沉淀又增加，圖像為c-d段，當(dāng)鎂離子完全被沉淀，則沉淀不再增多，圖像為d-e。所以正確的是B故答案選B【思路點撥】本題考查了離子反應(yīng)，難點是反應(yīng)的先后順序。2. 某碳酸鉀樣品中的雜質(zhì)含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取7.8g該樣品溶于

3、適量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列對原樣品中所含雜質(zhì)的判斷正確的是（）A一定沒有Na2CO3和Ba(N O3)2B一定有Na2CO3而沒有Ba(N O3)2C沒有Ba(N O3)2但有K N O3可能還有Na2CO3D沒有Na2CO3但有Ba(N O3)2和K N O3參考答案：答案：C3. 右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是A放電時正極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時負(fù)極反應(yīng)為：MHOHH2OMeDMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密

4、度越高參考答案：C4. 下列不正確的是A用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極B鋅錳干電池工作時，電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2OC鋼鐵電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e=4OHD氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2參考答案：C5. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3+Fe=2Fe2+ BNO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO C石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O D氯化銀懸濁液與KI溶液反應(yīng)：Ag+I=AgI參考答案：C

5、略6. 下列離子方程式書寫不正確的是 A硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeS2H= Fe2 H2S B過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OHSO32H2O C碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3OHH2OCO32 D苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O H2O CO2 C6H5OH HCO3參考答案：B7. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是A. 將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)B. pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大?。篊. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15

6、mol/LHCl等體積混合：c(Cl)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)D. 0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，c(K+)c(A2)c(HA) c(OH)參考答案：B略8. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述不正確的是（）AOa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2OBab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同Cde段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的Dbc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32參考答案：B考點：鎂

7、、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=Ba CO3+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32+CO2+H2O=HCO3，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，以此來解答解答：-解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=Ba CO3+H2O，將

8、Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32+CO2+H2O=HCO3，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，A由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，故A正確；B由上述分析可知，ab段發(fā)生2OH+CO2CO32+H2O，cd段發(fā)生CO32+CO2+H2O=HCO3，兩階段反應(yīng)不相同，故B錯誤；Cde段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（H

9、CO3）2，導(dǎo)致沉淀的減少，故C正確；D由上述分析可知，bc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32，故D正確；故選B點評：本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問題，為高頻考點，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的綜合考查，把握元素化合物性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系是關(guān)鍵的關(guān)鍵，題目難度中等9. 對于反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是 ( ) 參考答案：D略10. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol

10、 AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)/ molL1為 （ ） A (y2x)/a B (yx)/a C (2y2x)/a D (2y4x)/a參考答案：D略11. 下列敘述不正確的是（ ）A銅電解精練時，粗銅作陽極，精銅作陰極，同一時間內(nèi)陽極質(zhì)量的減少等于陰極質(zhì)量的增加（假設(shè)析出的銅全部附著在陰極）B足量的純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使產(chǎn)生H2的速率加快C甲烷和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2OD用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后再加入純凈的CuO，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和

11、濃度參考答案：A略12. 將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中 二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中二氧化碳通入到氯化鈣溶液中 氨氣通入到氯化鋁溶液中A、只有 B、只有 C、只有 D、只有參考答案：D13. 如圖，在二個圓底燒瓶中都充滿NO2氣體，并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入無水CaCl2，（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH4Cl晶體。發(fā)現(xiàn)： （1）中紅綜色變深，（3）中紅棕色變淺。下列敘述正確的是（ ）A. CaCl2溶于水時放出熱量 B. 燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)不變C. NH4Cl溶于水時放出熱量D. 燒瓶（3）中氣

12、體的壓強(qiáng)增大參考答案：A略14. 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，下列敘述中正確的是（）A通入少量SO2，溶液的漂白性增強(qiáng)B加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）減小，HClO濃度增大C加入少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）D再加入少量水，增大參考答案：B解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH+OH、HClOH+ClOA、通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故A錯誤；B、在化學(xué)平衡中：C12+H2O?H+C1+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉

13、末或CaCO3粉末，會和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)，c（H+）減小，HClO濃度增大，故B正確；C、加入少量固體過氧化鈉，反應(yīng)后溶液中陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（Cl）+c（ClO），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H+）c（OH），所以c（Na+）c（Cl）+c（ClO），故C錯誤；D、Cl2+H2O?H+Cl+HClO，加入少量水，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）與c（HClO）同等程度增大，若HClO的電離程度不變，應(yīng)該相等，但實際上HClO的電離程度增大，使c（ClO）增大倍數(shù)多，所以應(yīng)

14、減小，故D錯誤；故選B15. 氫疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時會發(fā)生爆炸，生成氮氣。關(guān)于把疊氮酸有以下說法：NaN3水溶液呈堿性；HN3固體屬于分子晶體；固體NaN3屬于離子晶體；NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊。其中正確的是 （ ）A B C D 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 請按要求填空：(1)實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填字母)。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C

15、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1 cm2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1 cm2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次(3)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實驗操作依次為_、蒸發(fā)、結(jié)晶、_。(4)除去KCl溶液中的SO離子，依次加入的溶液為_(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。參考答案：(1)1 000 mL容量瓶、117 g NaCl(2)BCD(3)溶解過濾(4)

16、BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. I通常狀況下，下列物質(zhì)中硫酸鋇；醋酸；氯化氫；三氧化硫；氯氣；碳酸氫鈉；銅；硫酸溶液；氫氧化鉀；乙醇（下列各空填序號） （1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：_ （2）屬于弱電解質(zhì)的是：_ （3）能導(dǎo)電的是：_ （4）屬于非電解質(zhì)的是：_II照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核”AgBrAg+Br 顯影時，感光材料經(jīng)過顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na2S

17、2O3）反應(yīng)形成 Ag(S2O3)23-絡(luò)離子而溶解于定影液中：Ag+2S2O32-=Ag(S2O3)23-本實驗采用簡單的化學(xué)沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡(luò)離子中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質(zhì)銀和二氧化硫氣體，就達(dá)到回收銀的目的。 （1）寫出Na2S與Na3Ag(S2O3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）如果廢定影液中含銀量為5.68g.L-1 ，試計算2升廢定影液中至少加入Na2S的物質(zhì)的量是 。（保留小數(shù)點后四位數(shù)）參考答案：略18. （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

18、性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取 雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為 。

19、（4）D的核外電子排布式是 ，它的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 。（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式 。B在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。乙酸正丁酯的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁 醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入34滴濃硫酸，搖勻，投入12粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。產(chǎn)品的精制將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10 mL水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機(jī)層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集124126 的餾分，得11.34g產(chǎn)品。（1）冷水應(yīng)該從冷凝管