1、2023高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活密切相關。下列物質性質與應用的對應關系錯誤的是（ ）A硅膠吸水能力強，可用作食品、藥品的干燥劑B氫氧化鋁堿性不強，可用作胃酸中和劑C次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑D葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡2、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇?，再慢慢滴?.005

2、molL-1 KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗A四氯化碳B裂化汽油C甲苯D水3、硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列敘述正確的是A在轉化過程中化合價不變的元素只有Cu和ClB由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序：O2Cu2+SC在轉化過程中能循環(huán)利用的物質只有FeCl2D反應中當有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為16g4、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）ApH=l的溶液中：B

3、a2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-5、生活中一些常見有機物的轉化如圖下列說法正確的是A上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質B轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質C物質C和油脂類物質互為同系物D物質A和B都屬于非電解質6、化學反應的實質是（）A能量的轉移B舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成C電子轉移D原子種類與原子數(shù)目保持不變7、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應用，濕法浸出軟錳礦(

4、主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過程包括：向浸出液中加入一定量的試劑X，調節(jié)浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；下列說法正確的是(已知室溫下：KapMg(OH)21.81011，KapAl(OH)33.01034，KapFe(OH)34.01038。)A浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑B除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質C試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質D為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度8、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關性質如下，下列敘

5、述正確的是（ ）元素XYZ單質與H2反應條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7AY的含氧酸均為強酸B最外層電子數(shù)ZYC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YXDY與Z二者氫化物反應的產物含離子鍵9、下列有關實驗基本操作的說法正確的是A用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶B使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后立即進行分液操作C洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中10、下列表述正確的是A用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B超導材料AB2在熔融狀態(tài)下能導電，說明AB2是電解

6、質C推廣使用煤液化技術可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D人體攝入的糖類、油脂、蛋白質均必須先經(jīng)過水解才能被吸收11、二甲胺(CH3)2NH在水中電離與氨相似，。常溫下，用0. l00mol/L的HCl分別滴定20. 00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是Ab點溶液：Bd點溶液：Ce點溶液中：Da、b 、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：12、短周期元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊B戊不可能為金屬C氫氧化物堿性：丙丁戊D氫化物的穩(wěn)定性：甲乙13、設NA為阿

7、伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，4.48L 空氣中所含原子數(shù)為0.2NAB常溫常壓下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2 NAD常溫下，0.1 molL-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA14、下列氣體能用濃硫酸干燥的是ASO2 BSO3 CHI DH2S15、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質量、形狀均相同的鎂條，實驗結果如圖。關于該實驗的下列說法，正確的是（ ）A反應劇烈程度：NH4ClHC

8、lBP點溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cl-)CQ點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解D1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應停止16、下列反應的離子方程式正確的是（ ）A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2+B向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag+I-=AgIC向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3+3S2-=Al2S3D向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2OH-HCO3-=CaCO3H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質量之比61，相對分子質量為44，其燃燒產物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且

9、能發(fā)生銀鏡反應，可由淀粉水解得到。（1）A的結構簡式為_。（2）寫出DE的化學方程式_。（3）下列說法正確的是_。A.有機物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液C.等物質的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、FE.B的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的酯類共有2種18、環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱是_。B中含有官能團的名稱為_。(2)反應的反應類型是_。(3)C的結構簡式為_。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為_。(5)X與E互為同分異

10、構體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，則符合條件的X的結構簡式為_。(6)設計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)_。19、五氧化二釩(V2O5,摩爾質量為182gmol-1)可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設計如下：已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O請回答：（1）第步操作的實驗裝置如右圖所

11、示,虛線框中最為合適的儀器是_。(填編號)（2）調節(jié)pH為88.5的目的_。（3）第步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_。(填編號)A冷水B熱水C乙醇D1%NH4Cl溶液（4）第步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因_。（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補充完整：_(用化學方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。（6）將0.253g產品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調節(jié)pH為88.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2S2O3標準溶液20.00

12、mL,則該產品的純度為_。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)20、乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213 ，密度為1.055 gcm3，實驗室制備少量乙酸芐酯的反應如下：CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH實驗步驟如下：步驟1：三頸燒瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g無水CH3COONa，攪拌升溫至110 ，回流46 h(裝置如圖所示)：步驟2：反應物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出

13、有機相，向有機相中加入少量無水CaCl2處理得粗產品。步驟4：在粗產品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87 kPa)，收集98100 的餾分，即得產品。(1) 步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是_，合適的加熱方式是_。(2) 步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是_。(3) 步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因為_；加入無水CaCl2的作用是_。(4) 步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是_。21、在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應，如： 反應（1）已知： 反應 反應_（用含b、c的代數(shù)式表示）。溫度為時，CO與在密閉容器中發(fā)生反應，的體積分

14、數(shù)隨時間變化的關系如下圖所示。請在坐標圖中畫出溫度為時，隨時間的變化曲線并進行相應的標注。_（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應，在不同溫度、不同投料比時，NO的平衡轉化率見下表：300K400K500K115%24%33%210%18%25%a_（填“”“”或“”）0，理由是_。試判斷反應在常溫下能否自發(fā)進行并說明理由：_。下列措施有利于提高CO平衡轉化率的是_（填字母）。A升高溫度同時增大壓強B繼續(xù)通入COC加入高效催化劑D及時將從反應體系中移走500 K時，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9 mol，充入一裝有催化劑且體積為3 L的密閉容器中，5 min時反應達到

15、平衡，則500 K時該反應的平衡常數(shù)K為_（保留兩位小數(shù)，下同）；從反應開始到達到平衡時CO的平均反應速率為_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A硅膠具有吸水性，而且無毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；B氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應，可用作胃酸中和劑，故B正確；C次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；D葡萄糖具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應，可用于工業(yè)制鏡，故D錯誤；故答案為D。2、A【答案解析】A項，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗；B項，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4

16、溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；C項，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；D項，環(huán)戊烯不溶于水；答案選A?！敬鸢更c睛】該題的關鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。3、D【答案解析】A根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；B轉化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強弱順序：O2Fe3+S，故B錯誤；C根據(jù)圖示，反應的本質是空氣中的氧氣氧化H2S轉化為S和水，在轉化過程中能循環(huán)利用的物質有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故

17、C錯誤；DH2S轉化為硫單質，硫元素的化合價從-2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成-2價，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所以2H2S-O2，所以有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為32g/mol=16g，故D正確；故選D。4、C【答案解析】A. pH=l的溶液中， Fe3+、SCN-反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C. =10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應，能大量共存，故不選C；D. 由水電離的c(H+)=10-12

18、molL-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性， Al3+不能存在，故不選D。5、B【答案解析】淀粉(轉化1)在人體內淀粉酶作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化成酒精，發(fā)生C6H12O62C2H5OH+2CO2，且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應，則A為C2H5OH，B為CH3COOH，乙醇和乙酸反應生成C為CH3COOC2H5，據(jù)此解答?！绢}目詳解】由上述分析可以知道，轉化1為淀粉水解反應，葡萄糖分解生成A為C2H5OH，A氧化生成B為CH3COOH，A、B反應生成C為CH3COOC2H5，則A.淀粉、C6H12O6屬于糖類物質，故A錯誤；B. 淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最

19、終生成單糖葡萄糖，反應為：（C6H10O5）n+nH2On C6H12O6，酶屬于蛋白質，所以B選項是正確的；C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含-COOC-的數(shù)目不同，結構不相似，不是同系物，故C錯誤；D. 乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質，而乙醇不能，乙醇為非電解質，故D錯誤。所以B選項是正確的。6、B【答案解析】A能量轉移不僅發(fā)生反應時會發(fā)生，物理變化過程中也會發(fā)生，A不合題意；B只有化學反應過程才會發(fā)生舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，B符合題意；C非氧化還原反應中沒有發(fā)生電子轉移，C不合題意；D物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；故選B。7、A【答案解析】A、結

20、合流程分析，需將四價錳還原為二價，因植物粉為有機物，具有還原性，選項A正確；B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子，選項B錯誤；C、二氧化錳不能與酸反應，無法調節(jié)pH，選項C錯誤；D、碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項D錯誤。答案選A。8、D【答案解析】X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質與氫氣在光照條件下反應，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素?！绢}目詳解】X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質與

21、氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質與氫氣在光照條件下反應，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素；AY為氯元素，含氧酸中HClO為弱酸，故A錯誤；BZ為N元素，原子最外層電子數(shù)為5，Y為Cl元素，原子最外層電子數(shù)為7，故最外層電子數(shù)YZ，故B錯誤；C非金屬性FCl，故HCl的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯誤；D氯化氫與氨氣反應生成的氯化銨中含有離子鍵，故D正確；故答案選D?！敬鸢更c睛】本題關鍵是根據(jù)反應條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質進行分析和判

22、斷。9、A【答案解析】中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩后不及時放氣，則會導致漏斗內壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉投入到廢液缸中會劇烈反應，應放回原試劑瓶中，D錯誤。10、B【答案解析】A. 用高粱釀酒的原理是通過發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖?，再蒸餾分離出來，故A錯誤；B. 超導材料AB2在熔融狀態(tài)下能導電，說明AB2是電解質，故B正確；C. 推廣使用煤液化技術可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排放，故C錯誤；D. 人體攝入的單糖不需要經(jīng)過水解，故D錯誤。綜上所述

23、，答案為B?！敬鸢更c睛】糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇，再蒸餾。11、D【答案解析】NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH(CH3)2NH，所以曲線表示NaOH滴定曲線、曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結合相關守恒解答?！绢}目詳解】Ab點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NHH2O和(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH2Cl的水解常數(shù)，所以(CH3)2NHH2O的電離程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：，A錯誤；Bd點二者完全反應生成(CH3)2

24、NH2Cl，水解生成等物質的量的和H+，水解程度遠大于水的電離程度，因此與近似相等，該溶液呈酸性，因此，則， 溶液中存在電荷守恒：，因此，故B錯誤；Ce點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，則，故C錯誤；D酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水解促進水電離，a點溶質為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NHH2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈堿性，且a點溶質電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：ba；c點溶質為NaCl，水溶液呈中

25、性，對水的電離無影響；d點溶質為(CH3)2NH2Cl，促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離，所以水電離程度關系為：dcba，故D正確；故案為：D。12、C【答案解析】A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙丁戊，故A錯誤；B、若丙為Na，丁為Mg，則戊為Al，故B錯誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙丁戊，故C正確；D、同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，即氫化物的穩(wěn)定性：甲 NH4Cl，故A錯誤；BP點時氯化銨溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c

26、(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，由于P點溶液顯堿性，c(OH-)c(H+)，則c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cl-)，故B正確；CQ點溶液顯堿性是因為NH4Cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應被消耗，促使水解平衡正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強，故C錯誤；D由圖像可知， 1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應沒有停止，故D錯誤；答案選B。16、A【答案解析】A. 用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu2Fe3=Cu2+2Fe2+，故A正確；B. 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s) I(aq) AgI(s) Cl(

27、aq)，故B錯誤；C. 向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液反應生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3+3S26H2O =2Al(OH)33H2S，故C錯誤；D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！敬鸢更c睛】鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【答案解析】A能發(fā)生銀鏡反應，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與氫元素的質量之比61，說明E分子中C

28、與H原子個數(shù)比為1:2，相對分子質量為44，其燃燒產物只有CO2和H2O，則E為CH3CHO，D為烴，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】(1)A為葡萄糖，其結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學方程式為：2CH2CH2+O22CH3CHO，故答案為2CH2CH2+O22CH3CHO；(3)A. 有機物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；B. C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，

29、不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，產生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯誤；C. 1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C正確；D. 飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正確；E. 乙酸乙酯的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的酯類物質有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2種，故E正確；答案選：ACDE。18、氯乙酸乙酯 酯基 取代反應

30、 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O 和 【答案解析】(1)直接命名A的化學名稱和B中含有官能團的名稱。 (2)先根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結構簡式，得出反應的反應類型。(3) 根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結構簡式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應書寫方程式。(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，再進行書寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應得到產物?！绢}目詳解】(1)A的化學名稱是氯乙酸乙

31、酯；B中含有官能團的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。(2)根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結構簡式為，因此反應的反應類型是取代反應，故答案為：取代反應。(3)根據(jù)上題分析得出C的結構簡式為，故答案為：。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O。(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結構簡式為和，故答案為：和。(6) 先將1,3-丙二醇與HBr反應，得到，再在一定

32、條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應得到產物，因此總的流程為，故答案為：。19、B讓AlO2-轉化為Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀A D若空氣不流通，由于V2O5具有強氧化性，會與還原性的NH3反應，從而影響產物的純度及產率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%【答案解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH，為了能夠使NaOH溶液順利滴下，需要有連通裝置，故選項B正確；（2）根據(jù)流程圖，氧化鐵為堿性氧化物，不與NaOH發(fā)生反應，V2O5、Al2O3屬于兩性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應，調節(jié)pH為88.5的

33、目的就是讓AlO2轉化為Al(OH)3沉淀，避免VO3的沉淀；（3）根據(jù)信息，NH4VO3微溶于水，可溶于熱水，不溶于乙醇、醚，A、用冷水洗滌，可以減少NH4VO3的溶解，故A正確；B、NH4VO3溶于熱水，造成NH4VO3溶解，故B錯誤；C、雖然NH4VO3不溶于乙醇，但NH4VO3表面雜質，如NH4Cl不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質，故C錯誤；D、根據(jù)流程生成NH4VO3沉淀，是濾液1與飽和NH4Cl的反應生成，且NH4Cl受熱易分解，不產生雜質，故D正確；（4）根據(jù)信息，NH4VO4灼燒生成V2O5，因為V2O5具有強氧化性，能與具有還原性NH3發(fā)生反應，從而影響產物的純度及

34、產率，因此灼燒NH4VO3時在流動空氣中；（5）催化劑在反應前后質量不變，根據(jù)已知反應反應方程式，因此得出反應方程式為SO2V2O5=2VO2SO3；（6）根據(jù)I2和Na2S2O3發(fā)生反應的方程式，求出消耗n(I2)=20.001030.250/2mol=2.5103mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(V2O5)22=n(I2)2，求出n(V2O5)=1.25103mol，即m(V2O5)=1.25103182g=0.2275g，則產品純度為0.2275/0.253100%=89.9%。20、催化劑 油浴(或沙浴) 以免大量CO2泡沫沖出 乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層 除去有機相中的水 防止常壓蒸餾時，乙酸芐酯未達沸點前就已發(fā)生分解 【答案解析】CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH，是液體混合加熱，可油浴(或沙浴)均勻加熱，使用無水CH3COONa作催化劑來加快反應速率，用15%的Na2CO3溶液來提高產率，用15%的食鹽水分離CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有機相用無水CaCl2干燥，最后蒸餾提純得到產品?！绢}目詳解】(1) 根據(jù)CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH的原理和條件，步驟1中，加入