2022年度河南省駐馬店市店鎮(zhèn)教管站聯(lián)合中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語使用正確的是A.硫原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．對氯甲苯的結構簡式：參考答案：C【解析】A項，硫原子的原子結構示意圖應為

所以A項錯誤，B項，是由

離子構成，由于是陰離子，必須寫出電子式，C項，表示質量數(shù)為18，質子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個中子D項，該結構簡式是鄰氯甲苯，因為氯原子和甲基的位置在相鄰的碳原子上。對氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應該處于相對位置。

2.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

（

）①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－⑤含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－A．④

B．①②④

C．②④⑤⑥

D．①③⑤參考答案：A略3.下列說法正確的是()。A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烴和蛋白質中都只存在碳碳單鍵D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略4.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

()A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.堿性氧化物全部都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物C.依據(jù)分散質粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物參考答案：A略5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.6.0

g

SiO2

中含有0.1NA個SiO2分子B.標準狀況下，向1L

密閉容器中充入46

g

NO2

氣體，容器中的分子數(shù)為NAC.過氧化鈉與水反應,每生成0.1mol

氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NAD.常溫常壓下，7.0

g

由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA參考答案：DA.二氧化硅是由原子構成的原子晶體，不含有SiO2分子，故A錯誤；B.46

g

NO2

氣體的物質的量是1mol，因NO2

會發(fā)生反應：2NO2N2O4，使分子數(shù)減少，所以容器中的分子數(shù)目小于NA，故B錯誤；C.由2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2可知，該反應是歧化反應，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，則生成0.1mol氧氣，轉移電子0.2mol，轉移電子的數(shù)目是0.2NA，故C錯誤；D.乙烯與丙烯的最簡式同為CH2，最簡式的物質的量為7.0g÷14g/mol=0.5mol，故H原子物質的量為1mol，含有H原子數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，試題整體難度不大。本題的易錯點是A項，解題時要特別注意二氧化硅是原子晶體，不是分子晶體，所以二氧化硅中不含有SiO2分子。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB．標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子數(shù)目為4NAC．標準狀況下，22.4升H2O中所含分子數(shù)大于NAD．常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．依據(jù)n=計算物質的量，結合有機物C2H6O存在同分異構體分析；B．標準狀況，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；C．標況下水為液體，其摩爾體積小于22.4L/mol；D．常溫常壓下，33.6L氯氣物質的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依據(jù)化學方程式定量關系分析，鐵過量，電子轉移依據(jù)反應的氯氣計算．解答：解：A．46gC2H6O的物質的量為：=1mol，有機物C2H6O存在同分異構體，若為乙醇含有極性鍵的數(shù)目為7NA，若為甲醚含有極性鍵的數(shù)目為8NA，故A錯誤；B．標準狀況，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L四氯化碳物質的量，故B錯誤；C．標況下水為液體，其摩爾體積小于22.4L/mol，則22.4L水的體積一定大于1mol，所含分子數(shù)大于NA，故C正確；D．常溫常壓下，33.6L氯氣物質的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依據(jù)化學方程式定量關系分析，鐵過量，電子轉移依據(jù)反應的氯氣計算轉移的電子數(shù)小于3NA，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意分子式C2H6O可能為乙醇或二甲醚，注意氣體摩爾體積的使用對象．7.正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有關酸雨的論述不正確的是A．空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下成為酸雨B．正常雨水也有微酸性，這是由于溶有CO2的緣故C．酸雨中因含有亞硫酸，其pH會慢慢下降到一定值D．酸雨和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減弱參考答案：D8.某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系．下列說法錯誤的是（）A．該未知溶液中至少含有3種陽離子B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol?L﹣1C．若另一種離子為二價陽離子，則a=10D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6g參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【專題】元素及其化合物．【分析】A、依據(jù)實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，依據(jù)離子反應過程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質量．【解答】解：A、實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L，故B正確；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質量，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質性質的分析應用，定量計算和圖象中的定量分析是解題關鍵，題目難度較大．9.下列變化，是通過取代反應來實現(xiàn)的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：CA項乙醇生成乙醛的反應為氧化反應；B項屬于加成反應；C項為取代反應；D項屬消去反應。10.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol–1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=–57.4kJ·mol–1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2則△H1>△H2參考答案：C略11.若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（）A．Al

B．Mg

C．Fe

D．Zn參考答案：答案:A12.下列各組在溶液中反應，無論反應物的量怎么改變，其化學方程式都不變的是

A．FeBr2與Cl2

B．Ba（OH）2與H2SO4

C．CO2與NaOH

D．Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：B略13.實驗室將18.7g量的Al和Fe2O3混合粉末發(fā)生鋁熱反應之后，反應后的固體混合物恰好能溶于1L

0.7mol/L的鹽酸，與此同時放出了標況下1.12L的H2，則有關該混合粉末Al和Fe2O3的說法不正確的是（

）A．粉末中含有的Al和Fe2O3的物質的量之比為1:1B．鋁熱反應后的固體混合物只有Al2O3和Fe

C．溶于鹽酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3D．若將該Al和Fe2O3粉末直接投入到足量的氫氧化鈉中可產(chǎn)生3.36LH2參考答案：B略14.將mol鈉和mol鋁一同投入g足量水中，所得溶液密度為g·mL－1，該溶液的溶質質量分數(shù)為

A．

B．％

C．％

D．％

參考答案：C略15.在反應aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物質的化學計量數(shù))，若0．3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是（）

A．0．15mol

B．0．2mol

C．0．3mol

D．0．4mol參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。⑥測量收集到氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量。回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？。（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：____________（請?zhí)顚懖襟E代號）。（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。（4）如果實驗中得到的氧氣體積是cL（25℃，1.01×105Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O2）＝_________________________________________。參考答案：（1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。（2）②①③

（3）慢慢將量筒下移

（4）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。（1）下列項目：色度、濁度、pH、某些金屬離子、氯離子、硫酸根離子、氮和磷的化合物、

、生化需氧量等都是評價水質需要檢測的項目，其中生化需氧量主要是檢測水體中

（填“哪類物質”）消耗氧氣的量。（2）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含純堿的廢水加石灰水反應化學法（3）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：①下列物質中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是

（填字母編號，可多選）。A.偏鋁酸鈉

B.氧化鋁

C.堿式氯化鋁

D.氯化鐵②混凝劑除去懸浮物質的過程是

（填字母編號）。

A．只是物理過程

B.只是化學過程

C.是物理和化學過程（4）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L-1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O

再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學方程式：口KOCN+口KOH+口Cl2→口CO2+口N2+口KCl+口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯

g。參考答案：（1）溶解氧（或DO）

耗氧有機物（或有機物）（2）C（3）①B

②C

（4）2，4，3，2，1，6，2

35.5略18.下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

請回答：1)反應①是

（填“吸熱”或“放熱”）反應。(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式

。(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=

（用K1、K2表示）。(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有

________(填寫字母序號)。A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO的濃度(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________；t8時__________________。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。參考答案：（14分）（1）吸熱

（2分）（2）（2分）

（3）K2×

（2分）（4）C．E（錯選不得分，漏選得1分）（2分）（5）①升高溫度或增大CO2的濃度（增大H2的濃度）（2分）使用催化劑或加壓(減小容器的體積)（2分）②（2分）略19.（15分）A、B、D、E、G、J六種短周期主族元素，原子半徑依次減小。A、F、G位于相鄰的不同周期，有機化合物均含有E元素。EG

BD（1）常見發(fā)酵粉、加碘鹽