化學(xué)反應(yīng)的方向限度第一頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的方向

1.自發(fā)過程:在一定溫度和壓強(qiáng)下，不需借助光、電等外部力量就能自動進(jìn)行的過程.2.自發(fā)反應(yīng):在一定溫度和壓強(qiáng)下，無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng).（1）鐵器暴露在潮濕的空氣中會生銹（2）可燃物的燃燒（3）酸堿中和反應(yīng)一、自發(fā)過程、自發(fā)反應(yīng)第二頁，共五十二頁，2022年，8月28日反應(yīng)放熱有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行.二、化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)

說明：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素

1.化學(xué)反應(yīng)方向和反應(yīng)焓變2.化學(xué)反應(yīng)方向和反應(yīng)熵變熵：(１)概念：描述體系混亂度的物理量

單位：J.mol-1.k-1符號：S化學(xué)反應(yīng)的方向第三頁，共五十二頁，2022年，8月28日（2）影響熵的因素：①同一條件下，不同物質(zhì)熵不同②同一物質(zhì)，聚集狀態(tài)不同熵不同S(g)>S(l)>S(s)（3）反應(yīng)的熵變:△S=S（反應(yīng)產(chǎn)物）-S（反應(yīng)物）（4）熵增加過程：固體溶解、物質(zhì)的汽化、墨水的擴(kuò)散、氣體的擴(kuò)散熵增加的反應(yīng)：產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)△S>0說明：熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一因素，但也不是唯一因素。（5）熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行.化學(xué)反應(yīng)的方向第四頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的方向3.反應(yīng)方向判據(jù)：△H-T△S<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行△H-T△S=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)△H-T△S>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行即:在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向

△H-T△S<0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。判據(jù)的應(yīng)用：△H<0△S>0所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行△H>0△S<0所有溫度下反應(yīng)都不自發(fā)進(jìn)行△H>0△S>0高溫下自發(fā)進(jìn)行△H<0△S<0低溫下自發(fā)進(jìn)行第五頁，共五十二頁，2022年，8月28日應(yīng)用△H-T△S時應(yīng)注意：①只能應(yīng)用于溫度，壓強(qiáng)一定的條件下的反應(yīng)，不能用于其它條件下的反應(yīng)。②指出的是在溫度壓強(qiáng)一定條件下，反應(yīng)自動發(fā)生的趨勢即反應(yīng)的可能性，不能說明在該條件下可能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)能否實際發(fā)生。因為反應(yīng)能否實際發(fā)生還與反應(yīng)速率有關(guān)?；瘜W(xué)反應(yīng)的方向第六頁，共五十二頁，2022年，8月28日請判斷下列說法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的方向第七頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度一、可逆反應(yīng)：“”1.定義：在同一條件下，能同時向正、反兩個相反方向進(jìn)行的反應(yīng)。2.特點：（1）可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，任一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均小于100%,得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物.（2）正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。（3）既可以從正向開始，也可以從逆向開始，也可從兩邊開始。第八頁，共五十二頁，2022年，8月28日在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L化學(xué)反應(yīng)的限度B第九頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1.概念：逆、動、等、定、變2.特征：平衡狀態(tài)的判斷：

1.絕對標(biāo)志：①V正=V逆②各組分濃度等不隨時間延長而改變

2.間接標(biāo)志：（相關(guān)物理量恒定不變）

①壓強(qiáng)②密度③體系顏色④混合氣體的平均分子量第十頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度1.定義:在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的系數(shù)次方之積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。用K表示。三、平衡常數(shù)K2.平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式；dcbaBADCK][][][][=對于反應(yīng):aA+bBcC+dD第十一頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān).(K的表示與可逆反應(yīng)的系數(shù)有關(guān))(1)反應(yīng)中的固體或純液體不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中.書寫平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)注意的問題(4)對于給定的化學(xué)反應(yīng),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)(5)平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式的書寫方式相對應(yīng).(2)在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若反應(yīng)有水參加或生成，水不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中.第十二頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)的初始濃度以及可逆反應(yīng)建立平衡的途徑、是否使用催化劑無關(guān)3.影響平衡常數(shù)K的因素:注:K隨溫度的變化若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,K增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K減少第十三頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度(1)借助平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度(反應(yīng)的限度)。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越小。注:反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K≥105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K≤10-5則認(rèn)為這個反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全）;K=1,正逆反應(yīng)相當(dāng).。4.平衡常數(shù)K的意義和應(yīng)用第十四頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度

對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(2)借助K判斷在某溫度下，某時刻反應(yīng)是否達(dá)平衡.若未達(dá)平衡，反應(yīng)進(jìn)行的方向。Q>k,未達(dá)平衡，反應(yīng)逆向進(jìn)行。Q=k,反應(yīng)達(dá)平衡。Q<k,未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行。)()()()(BcAcDcCcQnmqp=濃度商Q：第十五頁，共五十二頁，2022年，8月28日高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H<0(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________;(2)已知1100℃時,K=0.263.溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)K________(增大,減少或不變).(3)1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填是或否),此時反應(yīng)速率是v正________v逆(填>、<、=).化學(xué)反應(yīng)的限度第十六頁，共五十二頁，2022年，8月28日(4)平衡常數(shù)的計算(平衡計算)(3)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度第十七頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度四.反應(yīng)條件化學(xué)平衡的影響１.化學(xué)平衡的移動(1)概念：如果一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件（如Ｃ、Ｔ、Ｐ等）改變，平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量隨著改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由舊平衡狀態(tài)向新的平衡狀態(tài)變化的過程叫化學(xué)平衡的移動。第十八頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度(2)平衡移動的原因和方向：①由于條件的改變，使得正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡向著條件改變后速率較大的一方移動。②由于條件的改變，使得Q不再等于K，外界條件改變V(正)>V(逆)，正反應(yīng)占優(yōu)，平衡正向移動。V(正)<V(逆)，逆反應(yīng)占優(yōu)，平衡逆向移動。V(正)、V(逆)改變倍數(shù)相等，平衡不移動。Q=k,平衡未破壞，平衡不移動。Q<k,平衡正向移動。Q>k,平衡逆向移動若條件改變后第十九頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度（3）平衡移動原理（勒夏特列原理）如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。①適用范圍：所有的動態(tài)平衡封閉體系（電離平衡，水解平衡，溶解平衡等），只改變其中一個條件（如Ｃ、Ｔ、Ｐ等）時，平衡移動原理才適用。②優(yōu)缺點：該原理可用來判斷平衡移動的方向，但不能判斷建立新平衡所需要的時間，以及在平衡建立過程中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系等。③減弱不是消除。第二十頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度2.四大因素對化學(xué)平衡的影響㈠濃度對化學(xué)平衡的影響(1)結(jié)論：其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；第二十一頁，共五十二頁，2022年，8月28日(2)濃度引起平衡移動的相關(guān)圖象①增大反應(yīng)物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)②減小生成物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)③增大生成物濃度V(逆)0Vtt1V(正)V(逆)V(正)④減小反應(yīng)物濃度V(逆)V(正)0Vtt1V(正)V(逆)化學(xué)反應(yīng)的限度第二十二頁，共五十二頁，2022年，8月28日溫度一定時，增大反應(yīng)物濃度或減少生成物的濃度，則Q<K，平衡正向移動。減少反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度，則Q>K，平衡逆向移動。原因：濃度變化導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率變化不一致。濃度變化導(dǎo)致Q變化，Q不等于K化學(xué)反應(yīng)的限度第二十三頁，共五十二頁，2022年，8月28日【應(yīng)用】①化工生產(chǎn)中，常通過增大某一廉價、易得反應(yīng)物的濃度來提高另一貴重的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。②生產(chǎn)過程中常將產(chǎn)物及時從體系中移走，使化學(xué)平衡不斷向右移動。例如在硫酸工業(yè)里，常用過量的空氣使二氧化硫充分氧化，以生成更多的三氧化硫。例如合成氨工業(yè)里，及時從平衡體系中移走氨，從而使平衡不斷向右移動。化學(xué)反應(yīng)的限度第二十四頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度㈡壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響(1)結(jié)論：(2)說明:（1）平衡混合物中只涉及固體或液體的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不會移動。（反應(yīng)中有氣體參加。）（2）對于反應(yīng)前后氣體總體積不變（△Vg=0）的可逆反應(yīng)，只改變壓強(qiáng)，平衡不移動。在其他條件不變情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；減少壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。第二十五頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度(3)壓強(qiáng)引起平衡移動的相關(guān)圖象①當(dāng)m+n＞p+q時：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大壓強(qiáng)②減小壓強(qiáng)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改變壓強(qiáng)，v縮變化程度大第二十六頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度②當(dāng)m+n＜p+q時：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)說明：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響實質(zhì)上是濃度對平衡的影響。第二十七頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度（4）惰性氣體對化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒壓時，充入惰性氣體體積增大→濃度減小→相當(dāng)于增大容積減小壓強(qiáng)②恒溫、恒容時，充入惰性氣體體積不變→濃度不變→反應(yīng)速率不變，平衡不移動對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，充入惰性氣體，不論什么情況，平衡都不會移動第二十八頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度㈢溫度對化學(xué)平衡的影響(1)結(jié)論：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向放熱的方向移動。當(dāng)△H<0時：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)(2)溫度引起平衡移動的相關(guān)圖象①升高溫度②降低溫度Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)對于反應(yīng)：mA+nBpC+qD△H=？第二十九頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度當(dāng)△H>0時：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)③升高溫度④降低溫度Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)改變溫度，v吸變化更大說明：溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)K來實現(xiàn)的。第三十頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度加正催化劑Ｖ正＝Ｖ逆Ｖ正＝Ｖ逆加負(fù)催化劑㈣催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此對平衡無影響。催化劑的使用對K和Q無影響，Q與K仍相等，平衡沒有被破壞，因此對平衡無影響。第三十一頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度1．在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是 A．反應(yīng)混合物的濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．正、逆反應(yīng)速率D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)B第三十二頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度2.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)增加Ｃ，平衡

，c(CO)

;(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡

移動，c(CO2)

；(3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡

，c(CO2)

；(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡

移動，c(CO)

。第三十三頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的限度3.在一定溫度下，將一定量的混合氣體充入密閉容器中，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，達(dá)到平衡時測得B的濃度為0.6mol/L；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時，測得B的濃度為0.4mol/L，下列正確的是A.m+n<p+qB.平衡左移C.A的轉(zhuǎn)化率增大D.D的體積分?jǐn)?shù)增大B第三十四頁，共五十二頁，2022年，8月28日4.某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是A.體積不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小B.溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大C.溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D.體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)的限度C第三十五頁，共五十二頁，2022年，8月28日5．恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是A．體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺C．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍D．平衡向右移動，混合氣體密度增大化學(xué)反應(yīng)的方向和限度CD第三十六頁，共五十二頁，2022年，8月28日6．在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于pC．m必定小于p D．n必定小于p化學(xué)反應(yīng)的限度C第三十七頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)平衡計算1.（08年寧夏理綜·12）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．9 B．16 C．20 D．25D第三十八頁，共五十二頁，2022年，8月28日化學(xué)平衡狀態(tài)與平衡建立的途徑無關(guān),只與條件有關(guān);只要條件一定，建立的平衡狀態(tài)就相同.即不論平衡是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,還是從中間狀態(tài)開始,不論是一次投料,還是分多次投料,只要條件一定(恒溫恒壓或恒溫恒容),起始時投料量相當(dāng),建立的平衡狀態(tài)就相同.等效平衡第三十九頁，共五十二頁，2022年，8月28日等效平衡2molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2SO2+O2

2SO3

1molSO3恒溫恒壓或恒溫恒容1molSO20.5molO2開始1molSO20.5molO21molSO3開始①②③④先后第四十頁，共五十二頁，2022年，8月28日等效平衡等效平衡:同一可逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到化學(xué)平衡時,任何相同的組分的百分含量均對應(yīng)相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。第四十一頁，共五十二頁，2022年，8月28日等效平衡等效平衡狀態(tài)的分類與判斷：等效平衡狀態(tài)一般包括恒溫恒容下的等效平衡和恒溫恒壓下的等效平衡兩種情況：1.恒溫恒容下的等效平衡（1）恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng),如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同(投料相當(dāng))

,則達(dá)平衡后與原平衡等效.注:不僅是等效平衡,而且是同一平衡狀態(tài)(平衡時各種量分別完全相同)第四十二頁，共五十二頁，2022年，8月28日等效平衡（2）恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量比與原平衡相同(投料等比),兩平衡等效。注:不一定是同一平衡狀態(tài),只有投料相當(dāng)時,才是同一平衡狀態(tài).如不是同一平衡狀態(tài),平衡量之比等于起始量之比.第四十三頁，共五十二頁，2022年，8月28日1molH21molI2平衡11molH21molI2平衡11molH21molI2平衡11molH21molI2平衡12molH22molI2平衡2將容器容積由2V壓縮為VTVTVT2VTV增大壓強(qiáng)時,平衡不移動平衡1和平衡2等效可逆反應(yīng)H2+I2=2HI在溫度為T、容積為V的密閉容器中從下列兩種途徑達(dá)平衡(1)1molH2和1molI2(2)2molH2和2molI2等效平衡第四十四頁，共五十二頁，2022年，8月28日

恒溫恒壓下，不論是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變還是改變的反應(yīng)，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同（投料等比

）,則達(dá)平衡后與原平衡等效.2.恒溫恒壓下的等效平衡注:不一定是同一平衡狀態(tài),平衡時,同種物質(zhì)的濃度，百分含量相同，但同種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于起始量之比．等效平衡第四十五頁，共五十二頁，2022年，8月28日等效平衡1molH21molN2平衡11molH21molN2平衡11molH21molN2平衡11molH21molN2平衡12molH22molN2平衡2TPTPTPTP平衡1和平衡2等效可逆反應(yīng)3H2+N22NH3在溫度為T壓強(qiáng)為P的密閉容器中從下列兩種途徑達(dá)平衡(1)1molN2和1molH2(2)2molN2和2molH2第四十六頁，共五十二頁，2022年，8月28日等效平衡1.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是（）A.2molA+2molB+3molC+1molD B.3molC+1molD+1molBC.3molC+1molD D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDAC第四十七頁，共五十二頁，2022年，8月28日等效平衡2.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g).已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后,生成了amolC.1)達(dá)到平衡時,C在混合氣體中的百分含量___2)相同條件下,若加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為___,此時C在混合氣體中的百分含量___3)相同條件下,加入2molA和8molB,若要求達(dá)到平衡后C在混合氣體中的百分含量不變,則還應(yīng)加入C___mol

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