2021-2022學(xué)年山西省長治市常平中學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品．下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是()ks5uA．具有較高的熔點(diǎn)

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電

D．常溫下能溶于水參考答案：B略2.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是

A.Na2CO3

B.CaC2

C.CO(NH2)2

D.CO參考答案：C3.下列說法正確的是

(

)A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生

C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化參考答案：D略4.下列有機(jī)物命名正確的是A．1，3，4-三甲苯

B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇

D．2-甲基-3-丁炔參考答案：B略5.2001年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在手性催化氫化反應(yīng)和手性催化氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域所取得的成就。手性碳原子是指有機(jī)物分子中連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。例如：乳酸

()分子中帶“*”號的碳原子。試指出葡萄糖［CH2OH（CHOH）4CHO］分子中手性碳原子的數(shù)目為

A．1個(gè)

B．2個(gè) C．4個(gè) D．6個(gè)參考答案：C6.下列溶液：①

②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧其物質(zhì)的量濃度均為，由小到大排列順序?yàn)锳.②③①⑧⑦⑥⑤④

B.④⑤⑥⑦⑧①③②C.③②①⑥⑦⑧④⑤

D.②③①⑤④⑧⑦⑥參考答案：A7.下列說法中正確的是()。A．第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的電負(fù)性最大D．電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子參考答案：D略8.根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（

）A、硼和硅

B、鋁和鐵

C、銅和金

D、鈹和鋁參考答案：略9.有關(guān)右圖裝置的敘述正確的是

(

)A.這是一個(gè)電解池裝置

B.這是電解NaOH溶液的裝置

C.該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2D.該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－參考答案：D略10.有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是A．正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋q

網(wǎng)B．正反應(yīng)吸熱：m＋n<p＋qC．正反應(yīng)放熱：m＋n>p＋q

D．正反應(yīng)放熱：m＋n<p＋q參考答案：A略11.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：D略12.可逆反應(yīng)：3A(g)

3B(?)+C(?)；△H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是：①B和C可能都是固體

②B和C一定都是氣體③若C是固體，則B一定是氣體④B和C可能都是氣體A、①②

B、②③

C、③④

D、①④參考答案：C略13.在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)。下列物質(zhì)中最合適的是A．Na2SO4

B．CuC12

C．NaCl

D．AgNO3參考答案：A略14.下列有機(jī)物，其一氯代物的結(jié)構(gòu)可能只有一種的是A

C3H8

B

C8H8

C

C4H10

D

C5H12參考答案：D略15.有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子為“手性碳原子”。凡具有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，下列有機(jī)物中含有兩個(gè)手性碳原子的是（

）參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組擬定用廣泛pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：甲：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；②用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。（1）兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________________，簡要說明廣泛pH試紙的使用方法_______________________________________________；（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______1(選填“<”“>”“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH__________；（3）請你評價(jià)：乙方案的不妥之處：___________________________________________；（4）請你再提出一個(gè)證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。┳骱喢鞫笠谋硎鯻_______________________________________________________。參考答案：（1）儀器是100mL容量瓶方法把小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH（2）pH___>___1(選填“<”“>”“＝”，下同)，

pH

<2

；（3）不妥之處：難以準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液（4）方案：用pH試紙測CH3COONa溶液的pH，若pH>7，則證明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情給分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)===2CO2(g)＋N2(g)

△H<0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在線面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號t(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ

1.20×10－3

124Ⅲ350

82⑴請?zhí)钊碇械母骺崭?。⑵?shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示。請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號。參考答案：（1）

實(shí)驗(yàn)編號t(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ

Ⅱ280

5.80×10－3

Ⅲ

1.20×10－35.80×10－3

（2）

略18.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑，美國已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)溶液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。回答下列問題：(1)這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________。(2)此電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________________，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________________。(3)電解液中的H＋向________極移動，向外電路釋放電子的電極是________。(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是_________________________________________________。參考答案：(1)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(2)3O2＋12H＋＋12e－===6H2O2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋(3)正負(fù)極(4)對環(huán)境無污染解析：甲醇燃料電池實(shí)質(zhì)就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應(yīng)來提供電能。CH3OH作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋；氧氣在正極的電極反應(yīng)為3O2＋12H＋＋12e－===6H2O，兩反應(yīng)相加得總反應(yīng)式。在電池中，負(fù)極釋放電子傳到正極上，故H＋向正極移動。甲醇反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染。19.

（1）有機(jī)物含有的官能團(tuán)不同，性質(zhì)也有差異。

①1mol下列有機(jī)物可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的是

▲

（填字母）。

A．乙烯

B．乙炔

C．乙烷

②下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰的是

▲

（填字母）。

A．苯

B．苯酚

C．苯甲酸

③下列有機(jī)物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

▲

（填字母）。

A．乙酸乙酯

B．乙醇

C．葡萄糖

（2）分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有

▲

種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡式是

▲

；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

▲