第二節(jié)化學平衡第2課時化學平衡常數(shù)化學必修第一冊人民教育出版社化學必修第二冊人民教育出版社學習目標01知道化學平衡常數(shù)的含義，會根據(jù)化學反應書寫化學平衡常數(shù)表達式；0101應用化學平衡常數(shù)判斷可逆反應進行的程度、方向以及反應的熱效應；能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。分析圖表，你能得出什么結論呢？起始濃度/mol·L－1平衡濃度/mol·L－1平衡時c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)1.197×10－26.944×10－305.617×10－35.936×10－41.270×10－248.371.228×10－29.964×10－303.841×10－31.524×10－31.687×10－248.621.201×10－28.430×10－304.580×10－39.733×10－41.486×10－249.54001.520×10－21.696×10－31.696×10－31.181×10－248.49001.287×10－21.433×10－31.433×10－31.000×10－248.70003.777×10－24.213×10－34.213×10－32.934×10－248.50平均值48.70在457.6℃時，反應體系H2(g)+I2(g)2HI(g)中各物質的濃度新課導入1.457.6℃達到平衡時，c2(HI)/c(H2)·c(I2)是一個常數(shù)，2.K

的數(shù)值與各反應體系中各物質的初始濃度和反應路徑無關(1)概念：在一定溫度下，一個可逆反應達到化學平衡時，體系內(nèi)生成物濃度冪(以其化學計量數(shù)為冪)之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，叫做該反應的化學平衡常數(shù)符號：K意義：反映化學反應進行的程度化學平衡常數(shù)的概念及表達式任意時刻，濃度商Q＝平衡狀態(tài)時，K＝Q＝(2)表達式：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)化學平衡常數(shù)的概念及表達式注意點若Q>K，說明反應向逆方向進行；v正<v逆若Q=K，說明反應達到平衡狀態(tài)；v正=v逆若Q<K，說明反應向正反應進行。v正>v逆例1.寫出下列各反應的平衡常數(shù)表達式：(1)2NO2(g)N2O4(g)(2)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)(4)C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)思考交流注意點：如果反應中有固體或純液體參加，它們的濃度不應寫在平衡常數(shù)表達式中，稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡常數(shù)表達式中，非水溶液以及有機反應，水應該寫在常數(shù)表達式中。課堂小練

Q＞K，v正＜v逆，反應向逆方向進行【解析】Q＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)＝2.0×1.51.0＝3.0>K課堂小練例3.(1)已知在600℃時，寫出以下三個反應的平衡常數(shù)表達式：反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)K1＝_______反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)K2＝_______反應③：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

K3＝_____________(2)反應④2CO(g)＋2CuO(s)2CO2(g)＋2Cu(s)的平衡常數(shù)K4與K1的關系是__________。(3)反應③的K3與K1、K2的關系是________。課堂小練（1）對于同一可逆反應，正反應和逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；（2）若化學方程式中各物質的化學計量數(shù)都擴大或縮小至原來的n倍，則化學平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪或次冪。（3）若干方程式相加，則總反應的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積；若干方程式相減，則總反應的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之商。(多重平衡規(guī)則)注意點：知識小結溫度425.6℃457.6℃K54.548.7(1)內(nèi)因：同一溫度下，不同的反應化學平衡常數(shù)不同H2(g)＋I2(g)2HI(g)

ΔH＝－14.9kJ·mol－1同一化學反應，平衡常數(shù)與濃度、壓強無關，只與溫度有關(2)外因：升高溫度，吸熱反應的平衡常數(shù)增大，放熱反應的平衡常數(shù)減小降低溫度，吸熱反應的平衡常數(shù)減小，放熱反應的平衡常數(shù)增大影響化學平衡常數(shù)的因素兩個反應中進行徹底的是____，在常溫下很難進行的是____。3．K與可逆反應進行程度的關系化學反應平衡常數(shù)①N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)K(298K)＝5.6×105②N2(g)＋O2(g)2NO(g)K(298K)＝1.9×10－31②①

反應進行得越完全，K越大，反應進行得越不完全，K越小。一般來說，當K＞105時，該反應就進行得基本完全了，當K<10-5時，該反應就很難進行。K與可逆反應進行程度的關系例2.正誤判斷(1)K越大，表明可逆反應正向進行的程度越大(2)濃度、溫度變化時，平衡常數(shù)都會改變(3)K越大，反應越容易進行(4)K越大，該可逆反應的速率越快(5)升高溫度，平衡常數(shù)增大××√××計算模型——“三段式”法c(初)/(mol·L－1)

Δc/(mol·L－1)

c(平)/(mol·L－1)

(1)巧設未知數(shù)：根據(jù)題目要求靈活設立(2)確定三個量：確定平衡體系中各物質的起始量、變化量、平衡量并列出三段式關鍵找到達平衡狀態(tài)時的轉化量和平衡量

x

c1－x

c1

c200mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

(3)解決問題：明確“始”“變”“平”三個量的具體數(shù)值，根據(jù)相應關系進行計算平衡常數(shù)的計算可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，反應物A的平衡轉化率：平衡轉化率的計算例4.

一定溫度下，將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)注入體積為1.0L的密閉反應器，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡后，測得SO3的平衡濃度為0.044mol·L－1。(