姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實驗桌上，如圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是

A．AB．BC．CD．D

2、下列表示方法錯誤的是A．的電子式B．的結(jié)構(gòu)式：C．的球棍模型D．離子的結(jié)構(gòu)示意圖

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的電子數(shù)為B．物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有的數(shù)目為C．重水中含有的質(zhì)子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中碳原子數(shù)為

4、下列說法中正確的是A．某酸性溶液中：、、、能大量共存B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2不一樣多C．某透明溶液中：、、、可能大量共存D．取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，則證明該溶液中含有

5、下列滴加實驗中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是實驗編號試劑a試劑b現(xiàn)象①溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀②鹽酸溶液開始時，無氣體產(chǎn)生；一段時間后產(chǎn)生無色氣體③溶液溶液立刻產(chǎn)生白色沉淀④溶液稀氨水立刻產(chǎn)生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列含F(xiàn)e元素的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：B．鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：C．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：D．氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)：

7、應(yīng)用元素周期律可預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測合理的是A．S與Se同主族，H2Se無色，有毒，比H2S穩(wěn)定B．At與Cl同主族，AgAt可溶于水C．Be的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性D．Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2

8、下列說法正確的是()A．用過濾的方法可分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物B．為加快過濾，使用玻璃棒攪動漏斗里的液體C．蒸發(fā)食鹽水時，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌D．為加快蒸發(fā)的速度，可以加熱至水全部蒸干得到晶體

9、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11；W、X同周期且相鄰，W的最外層電子數(shù)為4，的M層有8個電子。下列結(jié)論正確的是A．X、Y、Z離子半徑的大小順序為Z>Y>XB．Y與Z形成的化合物為共價化合物C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z<WD．單質(zhì)氧化性：Z>X

10、海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，

被稱為“海洋元素”的是()A．氮B．硫C．溴D．氯

11、碘化鉀為白色固體，可用作分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等，可通過碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)制備。實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)，下列說法錯誤的是

A．儀器a、b名稱是恒壓滴液漏斗，實驗中應(yīng)先關(guān)閉K，打開儀器b，制備碘酸鉀B．滴入30%氫氧化鉀溶液后，乙裝置中紫黑色固體溶解，棕黃色溶液逐漸變?yōu)闊o色C．乙裝置中稀硫酸主要作用是減小硫化氫溶解度，以利于其逸出在丙裝置中被吸收D．如果乙裝置中最終生成4.8g黃色沉淀，則理論上可制得碘化鉀的質(zhì)量為8.3g

12、2007年2月，中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的和轉(zhuǎn)化成和，反應(yīng)為：(放熱反應(yīng))，對此反應(yīng)敘述正確的是A．升高溫度平衡正向移動B．降低溫度能使v(正)增大，v(逆)減小C．該催化劑無需補(bǔ)充，可以一直循環(huán)使用下去D．使用光催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率

13、向容積為1.0L的密閉容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體A．64s時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變淺C．當(dāng)容器中氣體的密度保持不變時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L-1·s-1

14、下列說法不正確的是A．一個反應(yīng)經(jīng)過的步驟越多，放出的熱量越多B．在特定條件下，反應(yīng)熱等于焓變C．一個化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)途徑無關(guān)D．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以測定的反應(yīng)焓變

15、amL三種氣態(tài)烴與足量的氧氣形成的混合物點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)(150°C、1.01×105Pa)氣體體積仍為amL，則三種烴可能是A．C2H6、C3H6、C4H8B．CH4、C2H4、C3H4C．CH4、C2H6、C3H8D．C3H8、C2H4、C2H6

16、下列反應(yīng)不能一步實現(xiàn)的是A．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3B．C．S→H2S→SO3→H2SO4D．N2→NH3→NO→HNO3

17、《Science》雜志報道了王浩天教授團(tuán)隊發(fā)明的制取的綠色方法，原理如圖所示，已知b極的電極反應(yīng)式為：。下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．X膜為陽離子交換膜C．當(dāng)外電路通過4時，消耗44.8LD．該裝置可實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

18、將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于該裝置的說法中錯誤的是

A．將片換成片，電路中電流方向不變B．檸檬汁液中的向銅片定向遷移C．一段時間后，鋅片質(zhì)量減小D．電子通過檸檬汁液由鋅片流向銅片

18、已知：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A(KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素為+3價)的化學(xué)式：

步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品9.82g，分為兩等份；

步驟2：取其中一份，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；

步驟3：取另一份置于錐形瓶中，加入足量的3.0mol·L-1H2SO4溶液和適量蒸餾水，使用0.5mol·L-1KMnO4溶液與其反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時消耗KMnO4溶液的體積為24.0mL；

步驟4：將步驟2所得固體溶于水，加入鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)。

下列說法正確的是A．據(jù)步驟2可以算出水的物質(zhì)的量，得出a=0.03B．據(jù)步驟3算得晶體A樣品中含草酸根離子(C2O)的物質(zhì)的量為0.03molC．據(jù)上述4步算得晶體A的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·3H2OD．將步驟4所得溶液中Fe2+全部氧化為Fe3+需要通入168mLCl2二、工藝流程題

19、下圖是以廢銅屑制取硫酸銅晶體的流程。請按要求回答下列問題。

(1)溶液的作用是_______。

(2)試劑X可選擇兩種方案。

方案Ⅰ

若試劑X是濃硫酸(加熱)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

方案Ⅱ

若試劑X是稀硫酸(通入加熱)，方案Ⅱ相比方案Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)測定硫酸銅晶體()中結(jié)晶水x的數(shù)目可通過以下實驗確定。

步驟I

稱取5.00g樣品置于小燒杯中，加入適量水，加熱溶解，邊攪拌邊滴加至沉淀完全。

步驟Ⅱ過濾并洗滌沉淀。

步驟Ⅲ

將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到質(zhì)量為4.66g。

計算中結(jié)晶水x的數(shù)目：_______(請寫出計算過程)。三、實驗題

20、某?；瘜W(xué)實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

實驗步驟與現(xiàn)象如下：

Ⅰ．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸，產(chǎn)生氣體；

Ⅱ．當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提；

Ⅲ．將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱，A裝置中產(chǎn)生無色氣體，E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體；

Ⅳ．用F裝置向E裝置中鼓入空氣，E裝置中氣體顏色逐漸加深；一段時間后，裝置C中白色沉淀溶解。

回答下列問題：

(1)寫出操作Ⅰ中的化學(xué)方程式：____________________。

(2)C裝置中白色沉淀的化學(xué)式是______。操作Ⅱ中當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時立刻將B裝置上提的原因是____________________。

(3)寫出操作Ⅲ中A裝置中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式：____________________。

(4)E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是____________________。

(5)若該小組另取30mL的硝酸溶液與上述實驗剩余的6.4g銅絲在加熱條件下反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生一定量NO和NO2的混合氣體(反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計)，則反應(yīng)后的溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為______(保留3位有效數(shù)字)?；旌蠚怏w中NO的物質(zhì)的量為______mol。四、周期表推斷題

21、1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一、下表是元素周期表的一部分

主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩(1)元素④的過氧化物的電子式為___________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為___________，⑩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________。

(2)元素①、②、③的簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________，④、⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性更強(qiáng)的是___________，④、⑤、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序___________(均用化學(xué)式或離子符號表示)。

(3)最近，德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素，相對原子質(zhì)量是85。銣在元素周期表中的位置為___________。下列關(guān)于銣的下列說法中不正確的是___________(填序號)。

a．與水反應(yīng)比鈉更劇烈

b．Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳

c．Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2

d．單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性

e．RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱五、有機(jī)推斷題

22、已知A是石油化工中重要的基本原料，相對分子質(zhì)量為28，在一定條件下能發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E的分子式為，H為有香味的油狀物質(zhì)。

已知：

(1)①的反應(yīng)類型為___________；D中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)I的二氯代物有___________種同分異構(gòu)體。

(3)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置制取E，請回答。

(ⅰ)實驗室制取E的裝置，不應(yīng)選擇的裝置是___________(填“甲”，“乙