姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同B．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)不能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率C．草木灰與混合施用可更好地為植物提供N、P、K三種元素D．純堿溶液加熱后去污能力更強(qiáng)，是因?yàn)榧訜嵩龃罅思儔A的溶解度

2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OB．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OC．鉻酸鉀溶液中滴加稀硫酸：2CrO+2H+Cr2O+H2OD．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2O

3、下列各溶液中能大量共存的離子組是A．碳酸氫鈉溶液中：B．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：C．澄清透明的溶液中：D．使石蕊溶液變紅的溶液中：

4、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是①②③④

A．利用①所示裝置證明了乙炔能使溴水褪色B．利用②所示裝置制取乙烯C．利用③所示裝置可以比較、、S的氧化性D．利用④所示裝置制取并收集干燥純凈的

6、下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說法不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃釨．選擇10MPa～30MPa的高壓C．及時(shí)液化分離氨氣D．選擇400～500℃高溫的同時(shí)使用鐵觸媒作催化劑

7、石墨燃燒過程中的能量變化可用下圖表示。下列說法正確的

A．石墨的燃燒熱為B．反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C．由圖可知D．已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定

8、下列說法正確的是A．反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+

D(g)達(dá)平衡后，加入A平衡向正方向移動(dòng)B．恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-akJ·mol-l，平衡時(shí)向容器中再充入一定量的NH3，重新達(dá)到平衡時(shí)a值減小C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)平衡后，若保持容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)通入0.5

mol

N2和1.5

molH2，平衡向正方向移動(dòng)，則N2的轉(zhuǎn)化率一定變大D．在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+

H2O(g)?CO(g)+

H2(g)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡

9、CO2催化加氫制CO技術(shù)是兼顧新能源和實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的重要途徑之一，該反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH達(dá)到平衡后，若升溫，c(H2)降低，則ΔH＞0B．催化劑表面易于形成氧空位，有效促進(jìn)CO2的吸附活化C．圖中的a、b、c、d、e五個(gè)步驟中，每個(gè)步驟都有化學(xué)鍵的斷裂與形成D．催化劑(In2O3)能加快催化加氫的速率，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能

10、可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)在一定條件下進(jìn)行。若X、Y、Z的起始濃度分別為、、(均不為0)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為、、，則下列判斷不合理的是(轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量的比值)A．B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．的取值范圍為

11、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是

①v(NH3)正=2v(CO2)逆

②密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密團(tuán)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤密閉容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1

⑥混合氣體總質(zhì)量不變A．①②③④B．①②④⑥C．①②③⑥D(zhuǎn)．①③④⑤

12、常溫下，關(guān)于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正確的是A．加水稀釋過程中，溶液的pH減小B．c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1C．溶液中，lmol·L-1＜c(H+)＜2mol·L-1D．溶液中，H2C2O4電離出的c(H+)：c()=2：1

13、常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、COB．使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、NO、SOC．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCOD．=1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO-

14、下列說法錯(cuò)誤的是A．pH相等的三種溶液：a.CH3COONa

b.NaHCO3

c.NaOH，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?，c＜b＜aB．pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH-)≤c(H+)C．pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低D．濃度均為0.1mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，pH=2則：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)

15、溫度，向的蒸餾水中通入一定量的，保持溫度不變，測得溶液的為2，下列敘述正確的是A．T小于25B．該溶液中由水電離出來的的濃度是C．通入促進(jìn)了水的電離D．該溫度下加入等體積的溶液可使該溶液，恰好呈中性

16、為緩解環(huán)境壓力，合理利用資源，有學(xué)者設(shè)計(jì)將氯化鋇晶體、甲醇協(xié)同生產(chǎn)，工藝流程如下：

下列說法正確的是A．“高溫焙燒”反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B．“酸浸”時(shí)，鹽酸過量的目的是抑制水解C．通過蒸發(fā)結(jié)晶操作可從浸液中提取D．“合成”反應(yīng)的原子利用率理論上可以達(dá)到100%

17、相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下的飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．曲線②代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)為D．時(shí)，兩溶液中

18、常溫下，體積均為的溶液和溶液，分別加水稀釋至，溶液pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．與等濃度的鹽酸溶液中和時(shí)，消耗鹽酸溶液的體積：a點(diǎn)>b點(diǎn)B．a(chǎn)點(diǎn)、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子數(shù)目相等C．兩溶液在稀釋過程中，溶液中某種離子濃度可能增大D．時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小

19、常溫下，下列敘述正確的是A．某氨水的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b＜a-1B．若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a+b=13C．等體積、等pH的稀鹽酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分別與少量且質(zhì)量相同的片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間關(guān)系為：a=b>cD．等體積、等濃度的稀鹽酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分別與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為：c>a>b

20、常溫下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．曲線n表示pH與lgB．Ka1(H2A)=10-2.3C．交點(diǎn)a的溶液中：c(H2A)＞c(A2-)D．NaHA溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)二、填空題

21、回答下列問題

(1)如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3?H<0達(dá)到平衡時(shí)，如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_______，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是_______；b-c過程中改變的條件可能是_______；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處_____。

(2)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t°C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______；

②該反應(yīng)為_______反應(yīng)(選填吸熱、放熱)

③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(多選扣分)

a.容器中壓強(qiáng)不變

b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)

④某溫度下平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_______℃。三、實(shí)驗(yàn)題

22、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：

(1)酸堿中和滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液

①現(xiàn)有如下儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯．若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是_______

②若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得NaOH溶液濃度_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(2)氧化還原滴定：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸()溶液．取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定

①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______，滴定時(shí)，溶液應(yīng)裝在_______(“酸”或“堿”)式滴定管中，判定滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______

②表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)溶液(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10

該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

(3)法是沉淀滴定法中常用的銀量法的一種滴定終點(diǎn)的確定方法．在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中恰好沉淀完全(濃度等于)時(shí)，溶液中為_______mol/L，此時(shí)溶液中等于_______mol/L(已知)四、原理綜合體

23、回收利用含硫化合物有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。

(1)一種由含H2S的煙氣回收硫黃的工藝為：將一部分含H2S的煙氣在空氣中燃燒，將燃燒所得產(chǎn)物與剩余煙氣混合，冷卻后可回收得到硫黃(S8)。該工藝中涉及反應(yīng)為：

反應(yīng)1：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1(a<0)

反應(yīng)2：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b>0)

反應(yīng)3：4S2(g)=S8(s)ΔH3=ckJ·mol-1(c<0)

如果上述反應(yīng)均能完全進(jìn)行，為提高硫黃的產(chǎn)率，該工藝中需要控制反應(yīng)1和反應(yīng)2煙氣的體積比為_____。

(2)某工業(yè)廢水中含有乙硫醇(C2H5SH)，已知C2H5SH水溶液中的物種分布分?jǐn)?shù)如圖1所示。

已知：Ka1(H2S)=9×10-8，分別從電離常數(shù)和共價(jià)鍵極性的角度比較H2S和C2H5SH酸性強(qiáng)弱：

①_____(電離常數(shù))；

②_____(共價(jià)鍵極性)。

(3)一種以Al2O3為催化劑載體、FeS2為催化劑的H2還原煙氣中SO2制S的反應(yīng)機(jī)理如圖2和圖3所示：

①圖3中所示的轉(zhuǎn)化過程可描述為_____。

②圖2中FeSx和H2反應(yīng)生成M、FeSx-1和H?的化學(xué)方程式為_____。

③其他條件一定，改變起始時(shí)H2與SO2的比例，反應(yīng)相同時(shí)間，測得S的產(chǎn)率與溫度和n(H2)/n(SO2)比值的關(guān)系如圖4所示。500℃時(shí)，n(H2)/n(SO2)比值為3時(shí)硫的產(chǎn)率小于比值為2時(shí)的原因是_____。

五、填空題

24、鉈(T1)在工業(yè)中的用途非常廣泛。從某鉛鋅廠的電塵(主要成分為PbO、ZnO還含有少量Fe2O3、T12O)中回收鉈的工藝流程如圖所示：

已知：①Zn(OH)2為兩性氫氧化物，溶液pH=10.0時(shí)開始溶解。

②常溫下，相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：離子Fe3+Zn2+開始沉淀的pH2.76.4沉淀完全的pH3.78.0回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(寫出一種)。

(2)為提高電塵的轉(zhuǎn)化率，利用洗滌后的濾渣檢驗(yàn)“酸浸”是否充分，其實(shí)驗(yàn)操作__________。

(3)“濾渣”的主要成分是_______(填化學(xué)式)，由于沉淀顆粒很細(xì)，通常在“酸浸”時(shí)還需要加入絮凝劑，其目的是_______。

(4)“分步沉淀”時(shí)，先形成的沉淀為_______(填化學(xué)式)。沉淀第二種離子時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______，當(dāng)其恰好完全沉淀，則溶液中先沉淀的離子濃度為_______。

(5)“酸溶”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

25、I．氫氣是一種清潔能源，其來源可以是：

途徑用太陽能分解水生成氫氣途徑用聚焦太陽能反應(yīng)器發(fā)生以下反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1

已知：在25℃、101kPa