2022-2023學(xué)年河北省承德市韓家店鄉(xiāng)三岔口中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023個，則溶液物質(zhì)的量濃度是（

）A．0.1mol/L

B．1mol/L

C．3mol/L

D．1.5mol/L參考答案：B略2.2012年世界地球日主題是“善待地球——從節(jié)約資源做起”。下列做法與這一主題不相符的是A．對垃圾進行無害化、資源化處理B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．推廣使用一次性筷子D．用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略3.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是(

)A．為防止水體富營養(yǎng)化，必須控制富含氮、磷污水的排放B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料C．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4D．汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的參考答案：C4.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物與下列物質(zhì)最有可能歸為同一類的是（

）A．水

B．霧

C．NaCl溶液

D．新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：B略5.能用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗的物質(zhì)是（）

A.氯酸鉀

B．次氯酸鉀

C.氯化鉀

D．四氯化碳參考答案：C略6.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是A.酸性強弱：H3PO4>H2SO4>HC1O4

B.穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3C.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

D.堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2參考答案：BA.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性強弱：H3PO4＜H2SO4＜HC1O4，A錯誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，B正確；C.金屬性越強，相應(yīng)離子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，C錯誤；D.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，堿性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，D錯誤，答案選B。7.根據(jù)下面兩個化學(xué)方程式判斷Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到強的順序是①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

②CuCl2＋Fe＝Cu＋FeCl2A.Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋

B.Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋C.Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋

D.Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋參考答案：D①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則FeCl3為氧化劑，氧化性Fe3+＞Cu2+，②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中Cu元素的化合價降低，則CuCl2為氧化劑，氧化性Cu2+＞Fe2+，則各粒子氧化性由強到弱的順序為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性強弱的比較。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答。8.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A9.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D略10.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬

元素的判斷不正確的是（

）①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；

③對應(yīng)的含氧酸都是強酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；

⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體[Z_

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤參考答案：A略11.下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是

A．Na與O2

B．Na2O2與CO2

C．NaOH與

D．C與O2參考答案：B12.在372K時,把0.5mol

N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時,NO2的濃度為

0.02mol?L?1.在60s時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(

)A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01

mol?L?1?s?1B.在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25

molD.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：B【詳解】A.2秒時NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為=0.005mol/（L．s），選項A錯誤；B．2秒時NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的=1.1倍，選項B正確；C．設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，選項C錯誤；D．N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，選項D錯誤。答案選B。

13.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是A.由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42﹣向Zn電極移動B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+參考答案：C【詳解】A、由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋅和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子硫酸根移向負(fù)極鋅，故A正確；B、Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為:Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正確；C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C錯誤；D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正確；故選C。14.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A.甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷C.在苯中滴入溴水，溴水層變無色；乙烯在一定條件下生成聚乙烯D.甲苯與濃硝度、濃硫酸的混合液加熱；乙烯與水在定條件下生成乙醇參考答案：D15.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

A．金屬的導(dǎo)電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性大小參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：①；②；③；④．(2).儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有．（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填I(lǐng)、II、III）進行操作A，再選裝置（填I(lǐng)，II、III），進行操作（操作名稱）．進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：（填序號）．①常溫下為液態(tài)

②I2在其中溶解程度大

③與水互溶程度小

④密度要比水大．參考答案：1.①蒸餾燒瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④100mL容量瓶2.③④3.II

I

蒸餾

②③考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學(xué)實驗常用儀器及試劑．分析：（1）根據(jù)常見儀器的名稱來回答；根據(jù)分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，然后分液；根據(jù)碘與四氯化碳的沸點不同可用蒸餾分離；萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．解答：解：（1）因①～④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：③④；（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開；四氯化碳易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分餾得到四氯化碳；碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，故答案為：II；I；蒸餾；②③．點評：本題主要考查了常見儀器的用途、物質(zhì)的分離，題目難度不大，注意不同分離提純方法的適用對象以及操作原理．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。（2分）18.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質(zhì)含有_

_（寫化學(xué)式）；(2)如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____

_____。(3)對所得Fe2O