第第頁廣東省惠州市惠城區(qū)第二次2025年初中學業(yè)水平模擬化學試卷一、薄荷素油有特殊清涼香氣，可用于制芳香藥或驅風藥。根據信息回答下列3個小題。1．薄荷素油具有可燃性，以下適合在薄荷素油生產車間張貼的警示標識為A． B． C． D．2．智慧化學興趣小組嘗試自制薄荷素油并使用了如圖所示裝置，以下過程涉及化學變化的是A．采摘薄荷葉 B．清洗薄荷葉C．粉碎薄荷葉 D．蒸餾獲得薄荷素油3．薄荷素油的有效成分之一是薄荷醇，化學式為C10H20O，可用作香水等的賦香劑，關于薄荷醇的說法正確的是A．碳原子、氫原子和氧原子構成 B．屬于氧化物C．碳元素的質量分數最大 D．燃燒后產物中不可能有CO4．下列化學用語正確的是A．生石灰Ca(OH)2 B．氧化鐵FeOC．純堿Na2CO3 D．氯化鋁AlCl25．均衡膳食能促進身體健康，在下列膳食搭配中，合理的選擇是A．米飯、豬肉、魚、雞肉B．米飯、瘦肉、雞蛋、黃瓜、青菜C．饅頭、稀飯、雞蛋、牛肉D．玉米、白菜、青菜、蘿卜二、智慧化學興趣小組完成溶液配制相關實驗探究?；卮鹣铝?個小題。6．下列符合實驗操作要求的是A．邊稱量KNO3固體邊吃零食B．直接用手觸摸溶液感知溫度變化C．操作時穿實驗服并戴護目鏡D．實驗后將剩余廢液倒入下水道7．將55gKNO3固體加入50g水中充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如下圖所示，以下說法正確的是A．a點對應KNO3的不飽和溶液B．KNO3溶解度隨溫度上升而減小C．b和c兩點對應溶液溶質質量分數不同D．30℃時KNO3的溶解度為45.8g8．勞動實踐中遇到的某些問題可用化學知識解決。下列選用的方法中錯誤的是選項勞動中出現的問題解決方法A勞動工具生銹用稀硫酸可以除銹B菠菜葉片整體發(fā)黃可以施用鉀肥C澆菜用的水中沙土太多用紗布進行過濾D土壤酸性過強用熟石灰進行中和A．A B．B C．C D．D9．皓林同學在烹飪時發(fā)現，家中天然氣氣體復合檢測儀屏幕如下圖所示，結合表格信息，他最應該關注的物質是民用燃氣天然氣人工煤氣液化石油氣主要成分CH4CO、H2、CH4等丙烷和丁烷爆炸下限（LEL）5%5%1.5%備注空氣中CO達到30PPM以上，人可能產生頭疼等不適癥狀A．CH4 B．O2 C．H2S D．CO10．下列實驗操作正確且能達到目的的是實驗目的證明分子是不斷運動的過濾分離鹽水中的難溶性雜質稀釋濃硫酸測定空氣中氧氣的含量實驗設計選項ABCDA．A B．B C．C D．D11．為探究鐵生銹的條件設計實驗如下圖，下列說法錯誤的是A．試管B應加入煮沸后迅速冷卻的蒸餾水B．試管A、E和F對應的鐵釘一段時間后生銹C．對比試管E和F可說明食鹽能加快鐵釘生銹D．對比試管A和C，可推知鐵生銹需要與水接觸12．宇東在陜西博物館參觀國寶“鎏金鐵芯鋼龍”。該文物以鐵鑄造內芯，鐵上包銅，外層染金（鎏金工藝是先將金溶解在汞中制成金汞齊液態(tài)合金，將金汞齊涂在器物表面，然后加熱去汞，冷卻后在器物表面形成金膜）。整個龍身飛揚舒展，反映唐代高超的鑄造工藝。根據以上信息，回答下列小題。（1）以下說法正確的是A．該文物鑄造過程沒有利用銅的延展性B．該文物所含金屬的活動性順序是：Au>Fe>CuC．加熱去汞過程中汞原子發(fā)生改變D．該文物現今依然金光閃耀，主要是金化學性質穩(wěn)（2）沛明查閱元素周期表，得到的信息中錯誤的是A．銅的相對原子質量為63.546，單位省略不寫B(tài)．一個銀原子所包含的中子數約為71C．一個金原子實際質量大于一個銀原子實際質量D．銅、銀、金元素的化學性質相似（3）古代火法煉銅的過程。反應流程如圖1，元素化合價變化趨勢如圖2，其中正確的是A．元素a和元素d屬于非金屬元素B．元素c能組成的單質只有一種C．不管木炭過量，元素d最終化合價為+4D．選這四種元素組合得到不少于5種氧化物三、非選擇題：本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第18～21小題各10分，共55分。13．燃料的變革預示著文明的進步，化學小組開展“燃料和燃燒”綜合實踐活動。任務一：認識古代“取火之法”《夢溪筆談》中記載：“陽燧面洼，向日照之……光聚一點，大如麻菽，著物則火發(fā)”；火折子的使用是拔開火折子的竹帽，燃芯上的物質接觸到空氣形成火星，對著燃芯吹氣，燃芯復燃，如圖1。（1）兩者說明可燃物燃燒需要的條件分別是，。任務二：了解家用燃料變化的意義同學們查閱資料發(fā)現，充分燃燒1kg煤或天然氣釋放的熱量和產生的SO2的質量如圖2所示：（2）寫出甲烷燃燒反應方程式。（3）結合圖中的信息分析家庭燃料從煤升級到天然氣的原因。任務三：調查燃料的合理使用（4）天然氣燃燒的過程中發(fā)現火焰呈黃色或橙色，則需要（填“調大”或“調小”）進風口。四、【科普閱讀】14．氨氣（NH3）在常溫下是一種無色氣體，有強烈的刺激性氣味，極易溶于水。目前，我國已形成氨氣生產、應用等成熟產業(yè)鏈，氨氣的應用分布如圖。在食品工業(yè)生產中，常利用氨氣熏蒸法降低食物中滋生的黃曲霉毒素的毒性，該方法是利用氨氣與食物中的水反應生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨再與黃曲霉毒素反應，從而有效地降低黃曲霉毒素的毒性。工業(yè)上主要是利用氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨氣。氫氣通過可再生能源轉化得到的電能電解水后獲得?，F國內外工業(yè)上使用的合成氨氣催化劑基本都是鐵基催化劑，也有科研人員用三氧化鉬和氧化鎢等原料制作合成氨氣催化劑。閱讀分析，解決問題：（1）寫出一條氨氣的物理性質：。（2）由圖一可知，我國氨氣應用在生產氮肥的占比是。（3）寫出氨氣與水反應的方程式為。（4）氨氣熏蒸法降低黃曲霉毒素毒性的原理是產生的與黃曲霉毒素反應。（5）合成氨催化劑中除了含有氧化鎢外，還含有（寫一種即可）。（6）根據文章信息判斷下列說法是否正確，正確的填“對”，錯誤的填“錯”。①從原料的來源看，合成氨氣使用的原料氫氣可以通過電解水獲得②氮氣成本比氫氣低廉，主要是因為其占空氣總質量約78%五、【基礎實驗和跨學科實踐】15．回答下列問題。（1）實驗室制取氣體①寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的反應方程式，寫出儀器a的名稱，可用裝置E收集氧氣的原因是（寫兩點）。②實驗室制取并收集二氧化碳時，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母），驗滿的方法是在C對應的集氣瓶口處放一。（2）基于碳中和理念設計低碳行動方案：①將圖裝置置于陽光下照射一段時間。觀察到紅墨水左移，證明圖中兩種氣體中，保溫效果較差。②“碳中和”中的“碳”是指。請你提出一條低碳生活的具體做法。六、【科學探究】16．胃酸可激活胃蛋白酶原，幫助消化食物，但胃酸過多常常會出現燒心、反酸、胃灼燒等癥狀，這時候需要服用抗酸藥。智慧化學興趣小組圍繞抗酸藥進行探究?！静殚嗁Y料】Al(OH)3可與NaOH溶液反應而溶解，Mg(OH)2不具有這樣的性質。任務一：觀察抗酸藥外觀（1）現有一瓶抗酸藥標簽損壞，它主要成分是Al(OH)3和Mg(OH)2中的一種或兩種。打開瓶蓋，小組成員觀察到藥物為白色橢圓形塊狀固體，這些都屬于藥物的性質，并用（填儀器名稱）取出兩顆藥片于燒杯中。任務二：探究抗酸藥主要成分【猜想】（2）猜想1：抗酸藥主要成分為Al(OH)3；猜想2：抗酸藥主要成分為Mg(OH)2；猜想3：抗酸藥主要成分為?！緦嶒灐浚?）步驟操作現象分析1向任務一中裝有藥片的燒杯中加入過量稀鹽酸，靜置一段時間后觀察藥片溶解，剩余少量不溶物2取步驟1燒杯中少量上層清液于試管中，向其中逐滴滴加NaOH溶液至過量，觀察一開始，一段時間后產生白色沉淀，白色沉淀最終，（選填“全部”“部分”和“完全不”）溶解猜想成立【結論】（4）該抗酸藥是含有兩種有效抗酸成分的復合型藥物，用一個反應方程式說明抗酸原理。任務三：探究抗酸藥抗酸效果（5）小組成員取兩片抗酸藥加入到50mLpH=1的稀鹽酸中，一段時間后，用的玻璃棒蘸取燒杯上方的待測液，滴到pH試紙上，并與標準比色卡對比讀出此時溶液pH值為4，說明該抗酸藥有良好的抗酸效果。有小組成員查閱網上資料，認識到服用抗酸藥時需要咀嚼，原因是，這樣能達到更好的抗酸效果。17．鈦（Ti）被稱為“航空金屬”，工業(yè)上常采用金屬熱還原法還原四氯化鈦TiCl4制鈦。某企業(yè)將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業(yè)鏈，其生產流程如圖，請回答以下問題。（1）氯化過程中主要發(fā)生的反應為食鹽水2FeTiO3+6C+7Cl2（2）Mg和TiCl4的反應需要在氬氣環(huán)境中進行，氬氣的作用是。寫出氯堿廠中食鹽水在通電條件下生成燒堿、氯氣和氫氣的化學反應方程式：；（3）為證明食鹽水中有燒堿產生，可取少量反應后溶液于試管中，加入，觀察到，證明有該物質產生。（4）氯堿廠從反應后的溶液中提純NaOH，結合下表信息，對溶液進行的操作是，制得的燒堿可用于。溫度020406080100溶解度（g）NaOH42.0109.0129.0174.0314.0347.0NaCl35.83636.637.338.439.8（5）上述流程中仍存在的缺點是。18．我國科學家首次實現由CO2到淀粉的全人工合成，主要過程如下，回答以下問題。（1）生成物淀粉中碳、氧、氫元素的質量之比為（最簡整數比）。（2）階段I反應方程式為CO2（3）階段I是用H2O2把甲醇在催化劑作用下氧化成甲醛，同時生成H2O，請寫出反應方程式（4）葡萄糖在體內通過反應C6（5）走路能減肥。1kg人體脂肪貯存32200kJ能量，常人每走1km消耗能量170kJ。在合理攝入營養(yǎng)物質的前提下，小海暑期堅持每天行走10km，運動能量全部由脂肪提供，60天后小海能減少脂肪的質量是。（保留到0.1kg）

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、該標志為注意易燃物標識，A符合題意；B、該標志表示中國節(jié)能認證，B不符合題意；C、該標志表示塑料包裝制品回收，C不符合題意；D、該標志表示節(jié)約用水，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥勘『伤赜途哂锌扇夹?，在薄荷素油生產車間張貼當心易燃物警示標識。2．【答案】D【解析】【解答】A、采摘薄荷葉的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，A不符合題意；B、清洗薄荷葉的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，B不符合題意；C、粉碎薄荷葉的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，C不符合題意；D、蒸餾獲得薄荷素油過程中，酒精燈中酒精燃燒放出熱量，有水和二氧化碳生成，屬于化學變化，D符合題意。故答案為：D。

【分析】化學變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。3．【答案】C【解析】【解答】A.由薄荷醇的化學式可知，薄荷醇這種物質是由薄荷醇分子構成，而薄荷醇分子由碳原子、氫原子和氧原子構成，A錯誤；B.由薄荷醇的化學式可知，薄荷醇是由碳、氫、氧三種元素組成，而氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。薄荷醇不符合氧化物的定義，B錯誤；C.由薄荷醇的化學式可知，薄荷醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×10）：（1×20）：（16×1）=120：20：16，所以碳元素的質量分數最大，C正確；D.含有碳元素的物質不充分燃燒生成一氧化碳，薄荷醇中含有碳元素，所以薄荷醇燃燒后產物中可能有CO，D錯誤。故答案為：C。

【分析】1.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。

2.某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。4．【答案】C【解析】【解答】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣的化學式為：CaO，A不符合題意；B、氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，化學式為：Fe2O3；FeO表示氧化亞鐵，B不符合題意；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為：Na2CO3，C符合題意；D、氯化鋁中鋁離子顯+3價，氯離子顯-1價，化學式為：AlCl3，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】1.常見物質的俗稱：氧化鈣：生石灰。氫氧化鈣：熟石灰、堿石灰。氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉。碳酸鈉：蘇打、純堿。碳酸氫鈉：小蘇打。

2.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。在化合物，各元素常顯的價態(tài)：

（1）H、K、Na、Ag：+1；

（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；

（3）Al：+3；

（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；

（5）Fe：+2、+3

（6）Cl和N為變價元素。5．【答案】B【解析】【解答】米飯、饅頭、玉米、稀飯富含淀粉，淀粉屬于糖類；瘦肉、雞蛋、牛肉、魚、雞肉富含蛋白質；豬肉富含蛋白質和油脂；蔬菜富含維生素。A、該膳食缺少維生素，A不符合題意；B、該膳食搭配均衡，符合健康原則，B符合題意；C、該膳食缺少維生素，C不符合題意；D、該膳食缺少蛋白質，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】人體六大營養(yǎng)物質包括：脂肪、蛋白質、碳水化合物、無機鹽、水、維生素。6．【答案】C【解析】【解答】A、在實驗室內禁止吃零食，A不符合題意；B、因為溶液可能有腐蝕性、毒性或具有高溫、低溫，會傷害皮膚，所以不能直接用手觸摸溶液感知溫度變化，B不符合題意；C、操作時為防止發(fā)生危險需穿實驗服并戴護目鏡，做好防范工作，C符合題意；D、廢液應倒入指定容器中，因為廢液可能具有腐蝕性，會腐蝕下水管道等，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】掌握常見實驗的操作要求是解答該問題的關鍵。7．【答案】D【解析】【解答】A、將55g硝酸鉀固體加入50g水中，總質量為105g；由圖像知，a點時形成溶液的質量為72.9g，說明30℃時50g水中最多能溶解22.9g硝酸鉀，此時溶液已經飽和。則a點對應KNO3B、有圖像知，30℃、50℃、60℃時溶液的質量分別為72.9g、92.75g、105g；溶劑的質量不變（55g），所以溶質的質量在增加，KNO3C、有圖像知，b和c兩點對應溶液質量均為105g，其中溶質的質量都為50g，溶質質量分數相等，C不符合題意；D、將55gKNO3固體加入50g水中，a點時形成溶液的質量為72.9g，說明30℃時50g水中最多能溶解22.9g硝酸鉀，則30℃時KNO3的溶解度為故答案為：D。

【分析】1.在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。

2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：

（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；

（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。8．【答案】B【解析】【解答】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，可以用稀硫酸除銹，A不符合題意；B、菠菜葉片整體發(fā)黃，說明植物葉綠素合成存在問題，氮元素是構成葉綠素的重要元素，應增加氮肥的使用量，B符合題意；C、過濾可以除去水中的不溶性雜質，用紗布進行過濾可除去澆菜用的水中的沙土，C不符合題意；D、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣屬于堿，能與土壤中的酸性物質發(fā)生中和反應，從而改良酸性土壤，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】1.氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛，葉綠濃綠，提高植物蛋白質含量的作用；磷肥的作用是促進植物根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力；鉀肥促進作物結果和提高作物的抗寒、抗病能力，從而提高農業(yè)產量。

2.氫氧化鈣常用來改善酸性土壤。9．【答案】D【解析】【解答】A、由表可知，CH4是天然氣的主要成分，爆炸下限為5%；根據屏幕顯示，此時CH4的體積分數為1%，還不存在危險，A不符合題意；B、O2能供給呼吸，不會對人產生危害，不是最應該關注的物質，B不符合題意；C、由表可知，H2S的濃度為0PPM，說明此時環(huán)境中不存在H2S，C不符合題意；D、由表可知，空氣中CO達到30PPM以上，人可能產生頭疼等不適癥狀；由表可知，此時環(huán)境中CO濃度為35PPM，會對人產生危害，是最應該關注的物質，D符合題意。故答案為：D。

【分析】1.VOL表示某種氣體在空氣中的含量，通常以百分比的形式表現；

2.PPM表示百萬分之一。10．【答案】A【解析】【解答】A、干冰是固態(tài)二氧化碳，易升華變?yōu)闅怏w二氧化碳；二氧化碳分子不斷運動，可以運動到澄清石灰水中，二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，觀察到澄清石灰水中產生白色沉淀，可證明分子是不斷運動的，A符合題意；B、過濾液體時應使用玻璃棒引流，B不符合題意；C、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；嚴禁將水注入濃硫酸中，否則會造成酸液飛濺，C不符合題意；D、利用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗中，缺少彈簧夾會對實驗結果產生較大影響；在點燃紅磷后，若沒有彈簧夾，集氣瓶內的空氣會因受熱膨脹而從導管處逸出。當紅磷燃燒消耗氧氣使瓶內壓強減小后，進入集氣瓶的水會增多，導致測量結果偏大。彈簧夾的作用是在紅磷燃燒時阻止氣體逸出，待反應結束冷卻至室溫后，再打開彈簧夾讓水進入集氣瓶。缺少彈簧夾，無法控制氣體的逸出與進入，不能準確形成壓強差，從而無法準確測定空氣中氧氣的含量，故選項不能達到實驗目的；故答案為：A。

【分析】1.分子始終在做無規(guī)則的運動；

2.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。進行過濾操作時要遵循“一貼、二低、三靠”的原則：一貼，即濾紙緊貼漏斗內壁；二低，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液要低于濾液邊緣；三靠，漏斗下沿緊靠在燒杯內壁，玻璃棒要靠在三層濾紙一側，倒濾液的燒杯最要緊靠在玻璃棒上。

3.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，因為濃硫酸密度比水大，且稀釋過程會放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

4.實驗過程中，紅磷與空氣中的氧氣在點燃的條件下反應生成固體五氧化二磷，消耗量瓶中的氣體，瓶中的氣體減少，壓強減小，且低于瓶外的大氣壓，大氣壓將注射器中的水壓入集氣瓶中。因為空氣中氧氣的含量為21%，所以進入錐形瓶的水的體積約占錐形瓶的1/5。

使用紅磷燃燒消耗氧氣的方法測定空氣中的氧氣含量需注意以下幾點：1.裝置氣密性要好；2.紅磷要過量；3.紅磷燃燒完后要冷卻至室溫才能打開止水夾。11．【答案】C【解析】【解答】A、煮沸后迅速冷卻的蒸餾水幾乎不含有溶解的氧氣；試管B中加入煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，目的是可以更好地探究鐵只與水接觸時是否生銹，A不符合題意；B、鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸；試管A、E、F中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，因此都會生銹，B不符合題意；C、試管E中鐵釘與氧氣和水同時接觸，其中氧氣主要是通過通入空氣進入水中，試管F中鐵釘與氧氣、水、氯化鈉同時接觸，其中氧氣是溶解在水中氧氣，與E中氧氣濃度不一樣，兩實驗中存在兩個變量，不能說明食鹽對鐵釘生銹的影響，C符合題意；D、試管A中鐵釘與氧氣、水同時接觸，試管C中的鐵釘只與干燥的氧氣接觸，這組實驗中的變量為鐵釘是否與水接觸，變量唯一。對比試管A和C，可推知鐵生銹需要與水接觸，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】鐵需要與氧氣、水同時接觸才能生銹。因此防止金屬生銹的途徑有：

（1）把金屬放在干燥的環(huán)境中；

（2）在金屬的外面加一層保護層如：涂油

（3）把金屬與空氣隔絕(刷油漆、烤瓷)；

（4）在一種金屬中加入另一些金屬制成合金如：鋁合金、車圈鍍鉻。12．【答案】（1）D（2）B（3）D【解析】【解答】（1）A、由題干知，該文物表面包銅，銅能覆蓋在文物表面，利用了銅的延展性，A錯誤；B、由金屬活動性順序可知，該文物所含金屬的活動性順序應為Fe＞Cu＞Au，B錯誤；C、加熱去汞使汞氣化為汞蒸氣，該過程為物質的物態(tài)變化，屬于物理變化，汞原子沒有發(fā)生改變，C錯誤；D、金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質發(fā)生化學反應，所以該文物現今依然金光閃耀，D正確。故答案為：D。

（2）A、相對原子質量的單位是“1”，通常省略不寫，但不是克；因此銅的相對原子質量為63.546，A不符合題意；B、由元素周期表單元格可知，銀的原子序數為47；在原子，原子序數=質子數，所以銀的質子數為47，無法得知銀的中子數，B不符合題意；C、金的相對原子質量大于銀的相對原子質量，相對原子質量與原子的實際質量成正比，所以一個金原子實際質量大于一個銀原子實際質量，C不符合題意；D、由圖可知，銅、銀、金位于元素周期表的同一列，化學性質相似，D不符合題意。故答案為：B。

（3）在化合物中，氧元素通常顯?2價，氫元素通常顯+1價；設碳元素的化合價為x，在CO3A、根據常見元素所顯的化合價可知，元素a為銅元素，屬于金屬元素，元素d為碳元素。屬于非金屬元素，A錯誤；B、根據常見元素所顯的化合價可知，元素c為氧元素，其單質不只有1種，如氧氣、臭氧等，B錯誤；C、當木炭過量時，木炭與氧化銅反應產生的二氧化碳會繼續(xù)與多余的木炭在高溫下反應生成一氧化碳（元素d化合價為+2），C錯誤；D、氧化物的定義為由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；碳、氧、銅、氫四種元素組合可得到不少于5種氧化物，例如CO2、CO、CuO、Cu2O、H2O、H2O2等，D正確。故答案為：D?！痉治觥?.金屬單質通常具有導電性、導熱性、延展性、具有金屬光澤等物理性質

2.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規(guī)律

（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。

（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。

（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑

（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規(guī)律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規(guī)律。

（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發(fā)生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。

3.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。

4.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。在化合物，各元素常顯的價態(tài)：

（1）H、K、Na、Ag：+1；

（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；

（3）Al：+3；

（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；

（5）Fe：+2、+3

（6）Cl和N為變價元素。（1）A、由題干知，該文物表面包銅，銅能覆蓋在文物表面，利用了銅的延展性，A錯誤；B、由金屬活動性順序可知，該文物所含金屬的活動性順序應為Fe＞Cu＞Au，B錯誤；C、加熱去汞使汞氣化為汞蒸氣，該過程為物質的物態(tài)變化，屬于物理變化，汞原子沒有發(fā)生改變，C錯誤；D、金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質發(fā)生化學反應，所以該文物現今依然金光閃耀，D正確。故答案為：D。（2）A、相對原子質量的單位是“1”，通常省略不寫，但不是克；因此銅的相對原子質量為63.546，A不符合題意；B、由元素周期表單元格可知，銀的原子序數為47；在原子，原子序數=質子數，所以銀的質子數為47，無法得知銀的中子數，B不符合題意；C、金的相對原子質量大于銀的相對原子質量，相對原子質量與原子的實際質量成正比，所以一個金原子實際質量大于一個銀原子實際質量，C不符合題意；D、由圖可知，銅、銀、金位于元素周期表的同一列，化學性質相似，D不符合題意。故答案為：B。（3）在化合物中，氧元素通常顯?2價，氫元素通常顯+1價；設碳元素的化合價為x，在CO3A、根據常見元素所顯的化合價可知，元素a為銅元素，屬于金屬元素，元素d為碳元素。屬于非金屬元素，A錯誤；B、根據常見元素所顯的化合價可知，元素c為氧元素，其單質不只有1種，如氧氣、臭氧等，B錯誤；C、當木炭過量時，木炭與氧化銅反應產生的二氧化碳會繼續(xù)與多余的木炭在高溫下反應生成一氧化碳（元素d化合價為+2），C錯誤；D、氧化物的定義為由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；碳、氧、銅、氫四種元素組合可得到不少于5種氧化物，例如CO2、CO、CuO、Cu2O、H2O、H2O2等，D正確。故答案為：D。13．【答案】溫度達到可燃物的著火點；與空氣或氧氣接觸；CH4【解析】【解答】（1）“陽燧面洼，向日照之……光聚一點，大如麻菽，著物則火發(fā)”，說明可燃物燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；火折子的使用是拔開火折子的竹帽，燃芯上的物質接觸到空氣形成火星，對著燃芯吹氣，燃芯復燃，說明可燃物燃燒需要與空氣或氧氣接觸；（2）甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為CH4（3）結合圖中的信息分析家庭燃料從煤升級到天然氣的原因是：相同質量的天然氣比煤提供更多能量，且使用天然氣可以大幅度減少二氧化硫的排放；（4）天然氣燃燒的過程中發(fā)現火焰呈黃色或橙色，說明天然氣燃燒不充分，則需要調大進風口，以增加空氣的進入量，使天然氣充分燃燒。

【分析】物質跟氧氣發(fā)生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發(fā)生：

（1）物質本身是可燃的（可燃物）；

（2）可燃物與充足的氧氣接觸；

（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。14．【答案】（1）無色氣體或有強烈的刺激性氣味或極易溶于水（2）85.5%（3）NH（4）一水合氨（5）三氧化鉬（6）對；錯【解析】【解答】（1）氨氣在常溫下是一種無色氣體，有強烈的刺激性氣味，極易溶于水，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于氨氣的物理性質；（2）由圖一可知，我國氨氣應用在生產氮肥的占比是85.5%；（3）氨氣和水反應生成一水合氨，化學方程式為NH3（4）根據短文內容：在食品工業(yè)生產中，常利用氨氣熏蒸法降低食物中滋生的黃曲霉毒素的毒性，該方法是利用氨氣與食物中的水反應生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨再與黃曲霉毒素反應，從而有效地降低黃曲霉毒素的毒性；故氨氣熏蒸法降低黃曲霉毒素毒性的原理是產生的一水合氨（NH3·H2O）與黃曲霉毒素反應；（5）根據短文內容：現國內外工業(yè)上使用的合成氨氣催化劑基本都是鐵基催化劑，也有科研人員用三氧化鉬和氧化鎢等原料制作合成氨氣催化劑。合成氨催化劑中除了含有氧化鎢外，還含有三氧化鉬；（6）①根據短文：氫氣通過可再生能源轉化得到的電能電解水后獲得。從原料的來源看，合成氨氣使用的原料氫氣可以通過電解水獲得，故該說法對；②氮氣成本比氫氣低廉，主要是因為其占空氣總體積（而不是總質量）約78%，故該說法錯。

【分析】1.書寫化學方程式的步驟

（1）?確定反應物和生成物?：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。

（2）?寫出化學式?：使用正確的化學式表示反應物和生成物。

（3）?配平化學方程式?：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。

（4）?標注物質狀態(tài)?：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。

2.電解水實驗的知識點可以總結為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內產生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內產生的氣體為氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。

3.空氣中氧氣體積分數為21%，氮氣為78%，其他成分是1%。（1）氨氣在常溫下是一種無色氣體，有強烈的刺激性氣味，極易溶于水，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于氨氣的物理性質；（2）由圖一可知，我國氨氣應用在生產氮肥的占比是85.5%；（3）氨氣和水反應生成一水合氨，化學方程式為NH3（4）根據短文內容：在食品工業(yè)生產中，常利用氨氣熏蒸法降低食物中滋生的黃曲霉毒素的毒性，該方法是利用氨氣與食物中的水反應生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨再與黃曲霉毒素反應，從而有效地降低黃曲霉毒素的毒性；故氨氣熏蒸法降低黃曲霉毒素毒性的原理是產生的一水合氨（NH3·H2O）與黃曲霉毒素反應；（5）根據短文內容：現國內外工業(yè)上使用的合成氨氣催化劑基本都是鐵基催化劑，也有科研人員用三氧化鉬和氧化鎢等原料制作合成氨氣催化劑。合成氨催化劑中除了含有氧化鎢外，還含有三氧化鉬；（6）①根據短文：氫氣通過可再生能源轉化得到的電能電解水后獲得。從原料的來源看，合成氨氣使用的原料氫氣可以通過電解水獲得，故該說法對；②氮氣成本比氫氣低廉，主要是因為其占空氣總體積（而不是總質量）約78%，故該說法錯。15．【答案】（1）2KMnO（2）空氣；二氧化碳；騎車上學（合理即可）【解析】【解答】（1）①高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式為2KMnO②實驗室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應，是固液常溫型反應，應選擇的發(fā)生裝置是B；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，驗滿的方法是在C對應的集氣瓶口處放一燃著的木條，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿；（2）①將圖裝置置于陽光下照射一段時間，觀察到紅墨水左移，說明左邊裝置內氣體膨脹程度小，溫度升高慢，即左邊氣體保溫效果較差。左邊是空氣，右邊是二氧化碳，所以證明兩種氣體中，空氣保溫效果較差；②碳中和一般是指國家、企業(yè)、產品、活動或個人在一定時間內直接或間接產生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現正負抵消，達到相對“零排放”；碳中和中的“碳”是指二氧化碳（或CO2）；低碳生活的具體做法有很多，例如騎車上學，出行多乘坐公共交通工具（或減少使用一次性餐具、紙張雙面使用等合理即可）。

【分析】1.實驗室制取氧氣的方式一般有3種：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化下生成氯化鉀和氧氣；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成氧氣和水；前兩種的發(fā)生裝置都是固體加熱型，后一種的發(fā)生裝置為固-液常溫型。

2.收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。

3.二氧化碳是溫室氣體，化石燃料的過量使用從而導致二氧化碳過量排放是導致溫室效應的主要原因。

“雙碳戰(zhàn)略”是指碳達峰和碳中和。碳達峰是指某個國家或地區(qū)的二氧化碳排放總量在某一個時間點達到歷史峰值。碳中和是指某個國家或地區(qū)的二氧化碳排放總量等于或小于其自然環(huán)境能夠吸收的總量，也就是說達到了二氧化碳排放與吸收平衡。（1）①高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式為2KMnO②實驗室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應，是固液常溫型反應，應選擇的發(fā)生裝置是B；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，驗滿的方法是在C對應的集氣瓶口處放一燃著的木條，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿；（2）①將圖裝置置于陽光下照射一段時間，觀察到紅墨水左移，說明左邊裝置內氣體膨脹程度小，溫度升高慢，即左邊氣體保溫效果較差。左邊是空氣，右邊是二氧化碳，所以證明兩種氣體中，空氣保溫效果較差；②碳中和一般是指國家、企業(yè)、產品、活動或個人在一定時間內直接或間接產生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現正負抵消，達到相對“零排放”；碳中和中的“碳”是指二氧化碳（或CO2）；低碳生活的具體做法有很多，例如騎車上學，出行多乘坐公共交通工具（或減少使用一次性餐具、紙張雙面使用等合理即可）。16．【答案】物理；鑷子；Al(OH)3和Mg(OH)2；無明顯現象；部分；3；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；潔凈且干燥；嚼碎后可增大藥物與胃酸的接觸面積【解析】【解答】（1）顏色、形狀、狀態(tài)屬于物質的物理性質，故藥物為白色橢圓形塊狀固體屬于藥物的物理性質；塊狀固體藥品應用鑷子取出，故填：鑷子；（2）由于題目知道抗酸藥主要成分是Al(OH)3和Mg(OH)2中的一種或兩種，故猜想3應是：Al(OH)3和Mg(OH)2兩種都有；（3）根據結論：該抗酸藥是含有兩種有效抗酸成分的復合型藥物，則含有氫氧化鎂、氫氧化鋁兩種主要成分。步驟1中往裝有藥片的燒杯中加入過量稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，稀鹽酸和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水；步驟2中，取步驟1燒杯中少量上層清液于試管中，上層清液有氯化鋁、氯化鎂，稀鹽酸。向其中逐滴滴加NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應，然后與氯化鋁和氯化鎂反應，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成水和氯化鈉，無明顯現象，氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和水。又因為Al(OH)3可與NaOH溶液反應而溶解，Mg(OH)2不具有這樣的性質，所以一開始無明顯現象，一段時間后產生白色沉淀，白色沉淀最終部分溶解；即抗酸藥中既含有氫氧化鎂也含有氫氧化鋁，猜想3成立；（4）稀鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；稀鹽酸和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。（5）檢測待測液的pH，應用潔凈且干燥的玻璃棒蘸取燒杯上方的待測液，滴到pH試紙上，并與標準比色卡對比；嚼碎后可增大藥物與胃酸的接觸面積，故服用抗酸藥時需要咀嚼能達到更好的抗酸效果。

【分析】1.需要通過化學變化才表現出來的性質是其化學性質；不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質是其物理性質；

2.常見沉淀的顏色：氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀都是白色沉淀，氫氧化鐵是紅色沉淀，氫氧化銅是藍色沉淀。

3.pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對。

4.書寫化學方程式的步驟

（1）?確定反應物和生成物?：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。

（2）?寫出化學式?：使用正確的化學式表示反應物和生成物。

（3）?配平化學方程式?：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。

（4）?標注物質狀態(tài)?：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。17．【答案】（1）CO（2）作保護氣；2（3）無色酚酞溶液；溶液變紅（4）加熱濃縮，降溫結晶，過濾洗滌，干燥；去油污（5）鈦廠需要800℃高溫條件，能耗大或氯堿廠需要通電，消耗大量電能【解析】【解答】（1）反應前有2Fe、6O、14Cl、6C、2Ti，反應后（X除外）有2Fe、14Cl、2Ti，根據化學反應前后各種原子個數相等，則X的化學式為CO。（2）氬氣屬于稀有氣體，稀有氣體的化學性質穩(wěn)定。Mg和TiCl4的反應需要在氬氣環(huán)境中進行，氬氣的作用是作保護氣。氯堿廠中食鹽水在通電條件下生成燒堿、氯氣和氫氣，根據質量守恒定律，發(fā)生反應的化學反應方程式為：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑。（3）無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液、中性溶液不變色。為證明食鹽水中有燒堿產生，可取少量反應后溶液于試管中，加入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，證明有該物質產生。（4）由表中數據可知，氫氧化鈉的溶解度受溫度變化影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。對于溶解度受溫度影響較大的物質，一般采用降溫結晶的方法使溶質從溶液中結晶析出。燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氯堿廠從反應后的溶液中提純NaOH，結合下表信息，對溶液進行的操作是加熱濃縮，降溫結晶，過濾洗滌，干燥。氫氧化鈉能與油脂反應，所以制得的燒堿可用于去油污。（5）根據題中信息可知，上述流程中仍存在的缺點是：鈦廠需要800℃高溫條件，能耗大或氯堿廠需要通電，消耗大量電能。

【分析】1.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫作質量守恒定律。根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。

2.書寫化學方程式的步驟

（1）?確定反應物和生成物?：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。

（2）?寫出化學式?：使用正確的化學式表示反應物和生成物。

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