物質(zhì)在水溶液中的行為第三章3.4.1離子反應(yīng)發(fā)生的

條件核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析能通過分析不同物質(zhì)混合后的宏觀現(xiàn)象，辨識(shí)離子反應(yīng)的發(fā)生；從微觀角度理解離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的降低，明確生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體及發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)離子的行為變化，建立宏觀現(xiàn)象與微觀粒子相互作用的聯(lián)系。2.變化觀念與平衡思想認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)是動(dòng)態(tài)過程，理解離子反應(yīng)發(fā)生條件與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系；能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析離子反應(yīng)的發(fā)生及進(jìn)行方向，形成變化觀念，掌握研究離子反應(yīng)規(guī)律的方法。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任通過對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究和討論，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、基于證據(jù)推理的科學(xué)態(tài)度。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體、氧化還原反應(yīng)

），并能據(jù)此判斷離子反應(yīng)是否發(fā)生；2.離子方程式的書寫，準(zhǔn)確表達(dá)不同類型離子反應(yīng)的本質(zhì)。難點(diǎn)：1.深入理解離子反應(yīng)的微觀本質(zhì)，尤其是氧化還原型離子反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與離子濃度變化的關(guān)系；2.運(yùn)用平衡思想分析復(fù)雜離子反應(yīng)體系中反應(yīng)的發(fā)生及競(jìng)爭(zhēng)，如多種離子共存時(shí)氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)的優(yōu)先順序。課前導(dǎo)入

三國(guó)時(shí)，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水，個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕。后來幸得一智者指點(diǎn)——飲用萬安溪安樂泉水可解毒。隨即吐出惡涎，便能言語。啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？離子反應(yīng)PART01經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，被稱為膽水。萬安溪安樂泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成難溶于水的沉淀物，從而達(dá)到了解毒的效果。離子反應(yīng)CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓Cu2+

+2OH-=Cu(OH)2↓離子反應(yīng)【交流·研討】以下兩種物質(zhì)混合時(shí)，溶液中存在哪些離子？哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）Na2SO4

溶液與BaCl2

溶液；SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓（2）石灰乳［Ca(OH)2

濁液］與Na2CO3

溶液；CO32-＋Ca2＋＝CaCO3↓離子反應(yīng)（3）Na2CO3

溶液與鹽酸；2H+＋Zn＝Zn2＋+H2↑

（4）鹽酸與鋅粒；CO32-＋2H＋＝CO2↑+H2OH+＋CH3COO-＝CH3COOH（5）CH3COONa溶液與鹽酸；（6）KI溶液與溴水。2I-＋Br2＝I2+2Br-離子反應(yīng)你學(xué)過的離子反應(yīng)還有哪些？它們各有什么特點(diǎn)？滿足哪些條件時(shí)離子反應(yīng)能夠發(fā)生？為什么在這些條件下離子反應(yīng)能夠發(fā)生？1.定義：通常將溶液中離子之間以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：

溶液中某種或某些離子濃度降低3.表示方法：

離子方程式離子反應(yīng)發(fā)生的條件PART02離子反應(yīng)發(fā)生的條件人們對(duì)眾多的離子反應(yīng)進(jìn)行研究后認(rèn)識(shí)到，如果離子之間能結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)或氣體（揮發(fā)性物質(zhì)），或者離子參與氧化還原反應(yīng)，使溶液中某種或某些離子濃度降低，離子反應(yīng)就會(huì)發(fā)生。1.生成沉淀：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，觀察到有白色沉淀生成。結(jié)合離子方程式解釋該反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)原因是什么？離子反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)原因：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓，從而使溶液中SO42-

和Ba2＋濃度顯著降低。

沉淀的轉(zhuǎn)化則是由一種難溶電解質(zhì)在水中電離生成的離子與其他離子反應(yīng)，生成另一種難溶電解質(zhì)，使相應(yīng)離子的濃度降低，促進(jìn)原沉淀繼續(xù)溶解并轉(zhuǎn)化為新的沉淀的過程。

MgCO3

Mg2++CO32-2NaOH2OH-+2Na+Mg(OH)2

+總反應(yīng)為：

MgCO3+2OH-

Mg(OH)2+CO32-離子反應(yīng)發(fā)生的條件2.生成弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)包括水、弱酸、弱堿和極少數(shù)的鹽，它們的電離程度都很小，反過來看，由離子結(jié)合成分子的趨勢(shì)比較大。（1）酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成H2O鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)：H＋

＋OH-＝H2O（2）強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸鹽酸與CH3COONa溶液反應(yīng)：H+＋CH3COO-＝CH3COOH離子反應(yīng)發(fā)生的條件（3）強(qiáng)堿與弱堿鹽反應(yīng)生成弱堿NaOH溶液與NH4Cl溶液反應(yīng)：NH4＋

＋OH-＝NH3·H2O3.生成氣體（或揮發(fā)性物質(zhì)）：（1）生成CO2、SO2等非金屬氧化物鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)：2H＋

＋CO32-＝CO2↑+H2O離子反應(yīng)發(fā)生的條件（2）生成NH3等氣態(tài)氫化物銨鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)：NH4＋

＋OH-＝NH3↑+H2O△（3）生成氣態(tài)單質(zhì)金屬與強(qiáng)酸反應(yīng)：2H+＋Zn＝Zn2＋+H2↑

生成氣體的離子反應(yīng)與生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)本質(zhì)上是相同的，它們生成的也是弱電解質(zhì)，只有由于某些弱電解質(zhì)不穩(wěn)定，進(jìn)一步生成氣體逸出。離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）溶液中氧化性離子與還原性離子之間的反應(yīng)酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)：MnO4-

＋5Fe2++8H+＝

5Fe3++Mn2++4H2O4.發(fā)生氧化還原反應(yīng):從離子反應(yīng)角度看，反應(yīng)發(fā)生的原因是能使某種或某些離子濃度降低。從氧化還原反應(yīng)的角度看，是因?yàn)檠趸瘎┑难趸源笥谘趸a(chǎn)物的氧化性；或說是因?yàn)檫€原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。離子反應(yīng)發(fā)生的條件（2）原電池中的反應(yīng)銅鋅原電池反應(yīng)：Cu2+＋Zn＝Zn2＋+Cu

（3）電解池中的反應(yīng)惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-＋2H2O＝

2OH-

+H2↑+Cl2↑

通電碳棒碳棒直流電源飽和食鹽水離子反應(yīng)發(fā)生的條件當(dāng)溶液中存在多種濃度相同的還原性離子時(shí)，向其中加入強(qiáng)氧化劑，通常還原性最強(qiáng)的離子首先被氧化。同樣，多種濃度相同的氧化性離子共存時(shí)，向其中加入強(qiáng)還原劑，通常氧化性最強(qiáng)的離子首先被還原。例如：往含有等濃度的Br-和I-的溶液中,通入少量氯氣，優(yōu)先反應(yīng)的可能是哪一種離子？Cl2很可能優(yōu)先氧化I－，因?yàn)镮－的還原性強(qiáng)于Br－。通入少量Cl2I－Br－歸納總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成氣體(或揮發(fā)性物質(zhì))生成弱電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沉淀隨堂測(cè)試1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（

）A.將Na2O2加入足量的稀鹽酸中：Na2O2＋2H＋===2Na＋＋O2↑＋H2OD.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H＋＋OH－===H2OD隨堂測(cè)試2.下列離子方程式書寫正確的是（

）C.硫化鈉水解的離子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D.銅粉加入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋A隨堂測(cè)試3.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正