（新高考）小題必練10：新型化學(xué)電源

老垣設(shè)用

高考中的新型電源有“高鐵電池”“海洋電池”“燃料電池”“鋰離子電池''等。這些電池一般具

有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量高等特點(diǎn)。取材與這些知識(shí)點(diǎn)的試題，由于題材

廣、信息新、陌生度大，所以大多數(shù)考生對(duì)這類(lèi)試題感到難，實(shí)際上這些題目主要考查學(xué)生

對(duì)原電池的工作原理的遷移應(yīng)用能力。

考巨港弧

1.【2020年山東卷】微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)

廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下

圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3coeT的溶液為例）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

--+

A.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H

B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】B

【解析】據(jù)圖可知a極上CH3coCT轉(zhuǎn)化為CO2和H+,C元素被氧化，所以a極為該原

電池的負(fù)極，則b極為正極。A.a極為負(fù)極，CH3co0一失電子被氧化成CCh和H+,結(jié)合

電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3co（T+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,故A正確；B.為了實(shí)現(xiàn)海

水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子

需要移向正極，即b極，則隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電

子時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會(huì)有ImolC「移向負(fù)極，同時(shí)有ImolNa+移向正極，即除

去ImolNaCl,質(zhì)量為58.5g,故C正確；D.b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電

子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時(shí)，正極產(chǎn)生4moi氣體，

根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知負(fù)極產(chǎn)生2moi氣體，物質(zhì)的量之比為4：2=2：1,故D正確；故選B。

【點(diǎn)睛】涉及到相關(guān)的計(jì)算時(shí)，注意整個(gè)電池中正極和負(fù)極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)守恒。

2.[2020年天津卷】熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。下圖中的電

池反應(yīng)為2Na+xS誓NazSx,（x=5~3,難溶于熔融硫），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

充電..

密封

二一不銹鋼容器

一=----Na-夕一AUO3固體

--------熔融鈉

—熔觸硫（含碳粉）

A.Na2s4的電子式為Na+[:S:S:S:S:]2'Na+

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為xS+2Na++2e-=NazSx

C.Na和Na2sx分別為電池的負(fù)極和正極

D.該電池是以Na-p-ALOs為隔膜的二次電池

【答案】C

【解析】根據(jù)電池反應(yīng)：2Na+xS簍Na2sx可知，放電時(shí)，鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

充電

電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+,硫作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為xS+2Na++2e=Na2Sx。

A.Na2s4屬于離子化合物，4個(gè)硫原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為

Na*[:S：S：S：$Na*，故A正確；B.放電時(shí)發(fā)生的是原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

+-

電極反應(yīng)為：xS+2Na+2e=Na2Sx,故B正確；C.放電時(shí)，Na為電池的負(fù)極，正極為

硫單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，該電池是以鈉作負(fù)極，硫作正極的原電池，充電時(shí)，是電

解池，Na-B-AkOj為隔膜，起到電解質(zhì)溶液的作用，該電池為二次電池，故D正確；答案

選C。

【點(diǎn)睛】信息型原電池，根據(jù)給出的總反應(yīng)方程式，結(jié)合原電池的正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，

判斷出正負(fù)極材料和反應(yīng)物。

3.【2020年全國(guó)卷3】一種高性能的堿性硼化機(jī)（VB?）—空氣電池如下圖所示，其中在VB?

電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OHFle-=VO：+2B(OH)4+4H2。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是()

.負(fù)載,

VB2電f極I—f匚二1~l~I復(fù)r合碳電極

KOH溶液離子選擇性膜

A.負(fù)載通過(guò)0.04mol電子時(shí)，有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)02參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

C.電池總反應(yīng)為4VB2+110,+200H-+6H2O=8B(OH)；+4VO^-

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極

【答案】B

【解析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成V0：和B(OH)4,反應(yīng)

的電極方程式如題干所示，右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成0H-,反應(yīng)的電極方

程式為O2+4e-+2H2O=4OH-,電池的總反應(yīng)方程式為4VB2+1102+200H+6H2O=8B(OH)4+4

VO；。A.當(dāng)負(fù)極通過(guò)0.04mol電子時(shí)，正極也通過(guò)0.04mol電子，根據(jù)正極的電極方程式,

通過(guò)0.04mol電子消耗O.Olmol氧氣，在標(biāo)況下為0.224L,A正確；B.反應(yīng)過(guò)程中正極生

成大量的0H-使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗0H-使負(fù)極區(qū)0H-濃度減小pH降低，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為4VB2+IIO2+2OOH-+6H2O=8B(OH)4+4VO；,C正確；D.電

池中，電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極，電流流向與電子流向相反，則電流流向?yàn)?/p>

復(fù)合碳電極一負(fù)載—VB2電極—KOH溶液T復(fù)合碳電極，D正確；故選B。

【點(diǎn)睛】本題在解答時(shí)應(yīng)注意正極的電極方程式的書(shū)寫(xiě)，電解質(zhì)溶液為堿性，則空氣中

的氧氣得電子生成氫氧根；在判斷電池中電流流向時(shí)，電流流向與電子流向相反。

考自裒破

1.微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，下圖為其工作

原理及廢水中Cr2。；-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()

(

卓

)

諭

健

小

質(zhì)子交換膜

A.有機(jī)物被氧化，M為電源負(fù)極

B.電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大

C.-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

D.處理O.lmolCnO廣時(shí)有0.6molH+從交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

【答案】D

【解析】由圖知，電子流入電極N,則N電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cr2O72一得電子生

成CG+,M極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物被氧化生成CCh,為原電池的負(fù)極。A.由分析

可知，M電極有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為負(fù)極，故A正確；B.根據(jù)圖示，正極反

+3+

應(yīng)為Cr2O?+6e-+14H=2Cr+7H2O,消耗氫離子,N極附近溶液pH增大，故B正確;C.CnO「

具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活，故C正確；D.Cr

元素由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，處理O.lmolCnO彳一時(shí)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，根據(jù)電荷守恒，處理O.lmol

CnO各時(shí)有0.6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故D錯(cuò)誤；答案選D。

2.（雙選）以石墨為電極材料，熔融硝酸鈉為電解質(zhì)，NO2-O2燃料電池的工作原理如圖所

A.石墨I(xiàn)電極的電勢(shì)高于石墨I(xiàn)I電極的電勢(shì)

石墨電極上消耗的的體積與生成的的體積之比為：

B.nNO2N2O521

C.該電池工作時(shí)，熔融NaNO3中Na+向石墨I(xiàn)I電極移動(dòng)

D.該電池的總反應(yīng)方程式為4NO2+O2=2N2O5

【答案】BC

【解析】由圖知：石墨I(xiàn)電極電子流入是正極，石墨n電子流出是負(fù)極；A.由分析可

知，石墨I(xiàn)電極的電勢(shì)高于石墨I(xiàn)I電極的電勢(shì)，A正確；B.石墨I(xiàn)I電極上發(fā)生的電極反應(yīng)

為NO2+NO3-e=N2O5,電極上消耗的NO2的體積與生成的N2O5的體積之比為1:1,B錯(cuò)誤;

C.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，該電池工作時(shí)，熔融NaNCh中Na+向石墨I(xiàn)電極移動(dòng)，C錯(cuò)

誤；D.在熔融硝酸鈉環(huán)境中，N02在負(fù)極失電子被氧化到+5價(jià)，Ch在正極得到電子被還

原到-2價(jià)，該電池的總反應(yīng)方程式為4NO2+O2=2N2C）5,D正確；答案選BC。

3.Li-SOCL電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液

是LiAlCL-SOCb（熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃）。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=

4LiCl+S+SO2?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該電池不能在寒冷的地區(qū)正常工作

B.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2SOC12+4e=4Cl+S+SO2

C.SOCb分子的空間構(gòu)型是三角錐形

D.該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行

【答案】A

【解析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，失電子的是Li,在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，得電子的是SOCE

在正極發(fā)生反應(yīng)；電解液的熔點(diǎn)為-110℃、沸點(diǎn)為78.8℃,電池可以在788c溫度范

圍內(nèi)正常工作。A.電解液（熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃）,所以在寒冷的地區(qū)，電解液也是液

態(tài)，所以能在寒冷的地區(qū)正常工作，故A錯(cuò)誤；B.SOCb為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng),

電極方程式為：2soeb+4e-=4C「+S+SO2,故B正確；C.SOCL分子中的中心原子S原子

6-2x12x1

價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+——--=4,采取sp3雜化，且有一對(duì)孤電子對(duì)，為三角錐形，故C正

確；D.因?yàn)闃?gòu)成電池的材料Li能和水反應(yīng)，且SOCb也與水反應(yīng)，所以必須在無(wú)水無(wú)氧

條件下進(jìn)行，故D正確；答案選A。

4.下圖中裝置I是原電池，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O,離子交換膜只允許H+通過(guò)。

裝置H為電解池，閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是（）

電極A禹子交換膜電極B

電解質(zhì)電第質(zhì)

b

銅棒?鉛筆芯

UNaCI溶液浸」

漫的附儆試紙

A.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

B.電解池中，b電極為陽(yáng)極

C.當(dāng)有0.01molH+通過(guò)離子交換膜時(shí)，a電極上析出氣體112mL

D.閉合K后，電流方向?yàn)锳—?a—?b—*B—*A

【答案】D

【解析】因?yàn)殚]合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色，據(jù)此推斷b極是陰極，B是負(fù)極，A

是正極，a是陽(yáng)極。A.由于原電池中離子交換膜只允許H+通過(guò)，所以負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)

式為N2H?4e-=N2+4H+,A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.電解池中，b電極為陰極，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.當(dāng)有

O.OlmolH+通過(guò)離子交換膜時(shí)，氣體的條件若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a電極上析出氣體為112mL,

C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.閉合KB，依據(jù)正電荷移動(dòng)的方向是電流的方向，所以電流方向?yàn)锳—

a—*b—*B—*A,D說(shuō)法正確。答案為D。

5.用鋰一氟化碳（氟氣與碳生成的夾層化合物）電池電解含有尿素［CO（NH2）2］的堿性溶液,

用于廢水處理和煤液化供氫，其裝置如圖所示（裝置中c、d均為惰性電極，隔膜僅阻止

氣體通過(guò)），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

隔膜

A.電極a為鋰一氟化碳電池的負(fù)極

B.電極b的電極反應(yīng)為（CFx）n+nx=nC+nx

C.裝置中電子流動(dòng)方向：電極a—電極d—隔膜—電極c-電極b

D.c電極區(qū)和d電極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：3

【答案】C

【解析】A.鋰一氟化碳（氟氣與碳生成的夾層化合物）電池中Li+定向移動(dòng)到b極，根

據(jù)原電池中陽(yáng)離子定向移動(dòng)到正極可推出b極為正極，則a極為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B.電

極b為原電池的正極，正極上氟氣與碳生成的夾層化合物(CFx)n得電子產(chǎn)生C和F一,故

電極反應(yīng)為(CFx)n+nx丁=nC+nx氏，選項(xiàng)B正確；C.根據(jù)裝置可知電極a為負(fù)極，b為

正極，c為陽(yáng)極，d為陰極，故裝置中電子流動(dòng)方向：電極a—電極d,電極c—電極b,電

子不在隔膜中流動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)得失電子守恒，電解含有尿素［CO(NH2)2］的堿性

溶液，c電極區(qū)和d電極區(qū)產(chǎn)生的氣體N2和比在相同條件下的體積比為1：3,選項(xiàng)D正

確；答案選C。

6.(雙選)我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸"Na—CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”C02,

充電時(shí)“呼出”C02。吸入CO2時(shí)，其工作原理如圖所示。吸收的CO2中,部分轉(zhuǎn)化為Na2c。3

固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說(shuō)法正確的是()

(NaClO「四甘醒二甲鞋)

A.“吸入"CO2時(shí)，鈉箔為負(fù)極

B.“吸入”C02時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++3co2+4e=2Na2c03+C

C.“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

【答案】AB

【解析】根據(jù)題意，結(jié)合圖示，放電時(shí)為原電池，鈉箔作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為

Na-e-=Na+,多壁碳納米管(MWCNT)電極作原電池正極，“吸入”CCh,部分轉(zhuǎn)化為Na2cCh

固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，電極反應(yīng)為4Na++3co2+4b=2Na2c03+C；“呼

出”C02時(shí)為電解池。A.根據(jù)分析，“吸入"CO2時(shí)為原電池，鈉箔為負(fù)極，故A正確；B.根

據(jù)分析，“吸入”C02時(shí)為原電池，多壁碳納米管(MWCNT)電極作原電池正極，正極反應(yīng)為

4Na++3co2+4e「=2Na2cCh+C,故B正確；C.根據(jù)分析，“呼出"CCh時(shí)為電解池，多壁碳納

米管(MWCNT)電極陽(yáng)極，鈉箔為陰極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則Na+向鈉箔電極移

動(dòng),故C錯(cuò)誤；D.“呼出”CO2時(shí)為電解池，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Na2cO3+C-4e-=4Na++3cCh,

產(chǎn)生3moicO2轉(zhuǎn)移4moi電子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCCh,即產(chǎn)生ImolCO2時(shí),

4

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為一mol,故D錯(cuò)誤；答案選AB。

3

7.一種非水相可充電電池可承受較大的充放電電流，電極為鎂電極和碳電極，其示意圖如

下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.充電時(shí)，b連接直流電源的正極B.放電時(shí)，電池內(nèi)部Mg2+向C電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，C極區(qū)BL濃度增大D.電池總反應(yīng)為Mg+Br§菖曳Mg2++3Br-

充電

【答案】C

【解析】由圖可知，電極為鎂電極和碳電極，電池充放電過(guò)程中均是Mg2+在兩極之間移

動(dòng)，電池放電過(guò)程中Mg電極上只能是Mg放電生成Mg2+,因此放電過(guò)程中負(fù)極電極反應(yīng)

式為Mg-2e-=Mg2+,C電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Br3+2e-=3B「充電過(guò)程中，電

池負(fù)極連接電源負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，電池正極連接電源正極發(fā)生氧化反應(yīng)。由上述分析可知，

放電時(shí)，Mg為電池負(fù)極，C為電池正極，A.放電時(shí)，C電極為電池為正極，充電時(shí)，b

連接直流電源的正極，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B.放電時(shí)，Mg?+移向還原電極，即移向C電極,

故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C.充電時(shí)，C極上的電極反應(yīng)式為3Br--2e-=Br3,B「濃度將減小，故C

項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.由電池負(fù)極與正極電極反應(yīng)式相加并將電子抵消即可得到電池總反應(yīng)，因

此電池總反應(yīng)為Mg+Br?雪事Mg2++3B「，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；故答案為C。

充電

8.（雙選）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷

酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePCU-xLi+-xe-TxFePO4+（l-x）LiFePO4。放

電工作示意圖如圖。下列敘述正確的是（）

A.放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極

B.充電時(shí)，電子從電源經(jīng)銅箔流入正極材料

+

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FePO4+xLi+xe-=xLiFePO4+(1-x)FePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生

變化

【答案】AC

【解析】放電時(shí)為原電池，原電池中陽(yáng)離子流向正極，根據(jù)鋰離子的流向可知銅箔為正

極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋁箔為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)為電解池，銅箔上發(fā)生氧化反應(yīng)為

陽(yáng)極，鋁箔發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，即充電時(shí)銅箔上的反應(yīng)為

+

LiFePO4-xLi-xe^xFePO4+(1-x)LiFePO40A.放電時(shí)為原電池，原電池中陽(yáng)離子流向正極,

故A正極；B.充電時(shí)，正極材料上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電子流出，故B錯(cuò)誤；C.放

電時(shí)的正極反應(yīng)和充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)相反，為FePO4+xLi++xe-TxLiFePO4+(l-x)FePO4,故C

正確；D.根據(jù)陽(yáng)極的反應(yīng)式可知充放電的過(guò)程中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為ACo

9.用下列方法制備銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)Ag2O2：向KOH溶液中加入適量AgNO3

溶液，保持反應(yīng)溫度為80℃,邊攪拌邊將一定量K2s2。8(過(guò)二硫酸鉀，其中部分0為-1

價(jià))溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反

應(yīng)總方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8=^=Ag2O2i+2KNO3+2K2SO4+2H2Oo下列說(shuō)法不

正確的是()

A.銀鋅堿性電池放電時(shí)正極的Ag2Ch轉(zhuǎn)化為Ag,被還原

B.該電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-

C.銀鋅堿性電池反應(yīng)方程式可寫(xiě)為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag

D.上述反應(yīng)中，ImolK2s2。8(過(guò)二硫酸鉀)得2moi1(除氧之外，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)

有變)

【答案】D

【解析】銀鋅堿性電池中由鋅電極和Ag2O2電極組成，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，

故電池放電時(shí)正極的Ag2C>2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,正極電極反應(yīng)式為

Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+40H-,負(fù)極電極反應(yīng)式為2Zn-4e-+8OH-=2[Zn(OH)4]2一,反應(yīng)還應(yīng)有

KOH參力口，反應(yīng)的總方程式為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2AgoA.由分析可

知，銀鋅堿性電池放電時(shí)正極的Ag2Ch轉(zhuǎn)化為Ag,被還原，A正確；B.二次電池充電時(shí)

發(fā)生放電的逆過(guò)程，該電池充電時(shí)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為充電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)的逆過(guò)程，故

電極反應(yīng)為：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-,B正確；C.由分析可知，銀鋅堿性電池反應(yīng)方

程式可寫(xiě)為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag,C正確；D.根據(jù)信息可知，上

△

述反應(yīng)2AgNCh+4KC)H+K2s2O8=Ag2O21+2KNO3+2K2so4+2H2O是非氧化還原反應(yīng)，故不

存在電子的得失和化合價(jià)的改變，D不正確；故答案為：D。

10.一種高性能的直接硼氫燃料電池如圖所示，其總反應(yīng)為BHl+2O2=BO升2H20。該電池

工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

A.電子由Pt電極經(jīng)外電路、石墨電極、NaOH溶液回到Pt電極

B.負(fù)極反應(yīng)式為BH*8e-+8OH-=BOH6H2O

C.OH-透過(guò)陰離子交換膜向石墨電極遷移

D.外電路通過(guò)0.4mol電子時(shí)，有2.24LCh在石墨電極上參與反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.在外電路中，電子由負(fù)極Pt電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極石墨電極，而在內(nèi)電路中

離子定向移動(dòng)，電子不能進(jìn)入到電解質(zhì)溶液中，A錯(cuò)誤；B.依據(jù)裝置圖可知Pt電極為負(fù)極,

負(fù)極上BHa失去電子被氧化變?yōu)锽O2由于電解質(zhì)溶液顯堿性，含有大量的OFT,故負(fù)極

的電極反應(yīng)式為：BH4-8e+8OH=BO2+6H2O,B正確；C.溶液中的陰離子0T應(yīng)該向正

電荷較多的負(fù)極(Pt)遷移，C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有指明反應(yīng)條件是否是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，因此不能進(jìn)行

有關(guān)計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為B。

11.用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)溶液代替硫酸溶液作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電

池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為

放電

Pb+PbO2+4HBF4=^2Pb(BF4)2+2H2。。Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正

充電

確的是()

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2b=Pb(BF4)2+2BF5+2H2。

B.充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.放電時(shí)，PbCh電極附近溶液的pH減小

D.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2。

【答案】B

2+2+

【解析】A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb,故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，Pb-2e+2H2O=

+

PbO2+4H,當(dāng)正極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B正確；C.放電時(shí)，

+2+

PbO2+4H+2e-=Pb+2H2O,PbCh電極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，Pb電

極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e=Pb,故D錯(cuò)誤；故選B。

12.一種新型燃料電池以二氧化硫和空氣為原料，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.電路中每通過(guò)Imol電子，有ImolH+從a電極遷移到b電極

B.該電池實(shí)現(xiàn)了制備硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

C.該電池工作時(shí)，b極附近pH逐漸降低

D.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和02的體積比為2：1

【答案】C

【解析】通入S02為電池負(fù)極，即a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)式為：

++

SO2+2H2O-2e=SOr+4H,通入空氣的為正極，即b為正極，反應(yīng)式為：O2+4H+4e=2H2O,

裝置的總反應(yīng)為：2so2+2H2O+O2=2SOg+4H+。A.a為負(fù)極，b為正極，由正極反應(yīng)式

+

O2+4H+4e=2H2O可判斷,電路中每通過(guò)Imol電子，有ImolH+從a電極遷移到b電極,

故A正確；B.S02是污染性氣體，電池負(fù)極的S02氣體發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，既減少了

環(huán)境污染，又將其轉(zhuǎn)換為電能、充分利用，故B正確；C.b為正極，反應(yīng)式為：

+

O2+4H+4e=2H2O,b極附近pH逐漸升高，故C錯(cuò)誤;D.由總反應(yīng)式:2SO2+2H2O+O2=2SO4-

+4H+可知，相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和02的體積比為2：1,故D正確。答案

選C。

【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，明確電解質(zhì)溶液酸堿性、電極的判斷以及電極

方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解本題關(guān)鍵。

13.（雙選）某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

PANI加執(zhí).....................

PAN