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。1、第9章沉淀和溶解平衡練習(xí)，陳偉霖化學(xué)研究所，和2、本章總結(jié)了P260練習(xí)后的9-7、和3、本章總結(jié)了溶度積常數(shù)ksp溶度積的原理，離子和鹽的產(chǎn)生，以及沉淀和沉淀由溶解逐步轉(zhuǎn)化。溶解度產(chǎn)品常數(shù)kspaaabb(s)aabba-ksp=ababa-b=(as)a(bs)b=aabbsab 3360溶解度注：溶解度產(chǎn)品常數(shù)表達式中的濃度項應(yīng)為相對濃度(c/c)，但為了書寫簡單，相對濃度由濃度代替。(見教科書P239頁底部的注釋)。5，溶解產(chǎn)物常數(shù)ksp,ksp與濃度無關(guān)，并隨溫度變化。溶度積和溶解度S可以相互轉(zhuǎn)換，但溶解度必須用物質(zhì)的量和濃度來表示(即moldm-3)。6、溶度積原理qiksp，從溶液中沉淀；qi=ksp，飽和溶液與沉淀物處于平衡；qiksp；常用方法：加入沉淀劑，利用相同的離子效應(yīng)來控制溶液的酸堿度。(2)沉淀的溶解：當創(chuàng)造條件降低相關(guān)離子的濃度，產(chǎn)生Qi107(相當于RGM 40K JMOL-1)時，酸溶解反應(yīng)不能自發(fā)進行，例如，CuS不溶于鹽酸(K=5.510-16)，只能通過氧化溶解在硝酸中。當10-7
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