1、第2課時鐵、銅及其化合物的應(yīng)用知識內(nèi)容必考要求加試要求1.鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))。2Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。3檢驗(yàn)Fe2、Fe3的常用方法。4不銹鋼的主要組成元素及其用途。bcbbcca目標(biāo)定位1.熟知鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)，會分析Fe2、Fe3之間的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)會Fe3的檢驗(yàn)方法。2了解鐵、銅及其化合物的應(yīng)用。一鐵、銅單質(zhì)的性質(zhì)鐵和銅是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到的金屬材料。根據(jù)以前學(xué)習(xí)過的有關(guān)知識，填寫下表：FeCu物理性質(zhì)不同點(diǎn)純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，能被磁體吸引銅是具有紫紅色光澤的金屬相似點(diǎn)具有延展性、導(dǎo)電性、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高、密度較大，導(dǎo)電能力：CuFe與O2反應(yīng)3

2、Fe2O2Fe3O4(劇烈燃燒，生成黑色固體)2CuO22CuO(紅色固體變黑)，該反應(yīng)常用于除去混合氣體中的氧氣與S反應(yīng)FeSFeS2CuSCu2S與Cl2反應(yīng)2Fe3Cl22FeCl3(劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙)CuCl2CuCl2(劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙)與鹽酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H2不反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng)常溫時在濃硫酸和濃硝酸中被鈍化與氧化性酸反應(yīng)不生成氫氣與濃硫酸加熱時反應(yīng)與硝酸常溫時即反應(yīng)，反應(yīng)不生成氫氣與鹽溶液的反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4CuCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2歸納總結(jié)鐵、銅單質(zhì)的性質(zhì)(1)鐵是比較活潑的金屬，銅是不活潑金屬，兩者均具有還原性，且還原性FeC

3、u。(2)Fe、Cu都有變價，所以反應(yīng)后的產(chǎn)物與氧化劑的強(qiáng)弱及反應(yīng)條件有關(guān)。uCuu提醒(1)Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3、Fe和S反應(yīng)生成FeS，反應(yīng)產(chǎn)物與Fe和Cl2(或S)的用量無關(guān)。Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，反應(yīng)產(chǎn)物與Cu和Cl2(或S)的用量也無關(guān)。(2)Fe與水蒸氣反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，Cu在潮濕空氣中形成“銅綠”的反應(yīng)：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。1下列物質(zhì)不能利用金屬與非金屬直接制得的是()ACuCl2 BFeCl2CCu2S DNa2S答案B解析變價金屬Fe、Cu與非金屬化合時，非金屬的氧化性強(qiáng)，則金

4、屬顯最高價態(tài)，如：Cl2；非金屬的氧化性弱，則金屬顯低價，如：S、I2。二鐵、銅重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1根據(jù)價態(tài)鐵的氧化物有三種，分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。它們都是不溶于水的堿性氧化物，都能與酸反應(yīng)生成鹽和水。從鐵元素的化合價分析可知，鐵的三種氧化物具有的共同性質(zhì)是具有氧化性，都能被Al、H2、CO等還原為單質(zhì)鐵。如Fe2O3與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O32Al2FeAl2O3，F(xiàn)e2O3與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O33CO2Fe3CO2。2足量的鐵粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe2H=Fe2H2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液無明顯變化；鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)

5、方程式是2Fe3Cl22FeCl3，若將反應(yīng)生成的棕色固體加水溶解再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色。3在盛有氯化鐵溶液的試管中，先加入KSCN溶液，再加入鐵粉，現(xiàn)象是溶液先變血紅色后褪色，反應(yīng)的離子方程式是Fe33SCN=Fe(SCN)3，2Fe3Fe=3Fe2；若再向反應(yīng)后的溶液中加入新制氯水，現(xiàn)象是溶液又變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2Cl2=2Fe32Cl。4在試管中加入淺綠色的氯化亞鐵溶液，再加氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，立即變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式是Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3

6、。5在試管中加入棕黃色的氯化鐵溶液，再加入氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe33OH=Fe(OH)3。6將FeCl3溶液滴到印刷電路板上，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。7鐵及其化合物應(yīng)用(1)維持生命活動不可缺少的微量元素。(2)Fe2O3用作顏料，F(xiàn)eCl3、Fe2(SO4)3用作凈水劑，F(xiàn)e3O4作磁性材料。8銅及其化合物應(yīng)用(1)銅可用于制作導(dǎo)線、水管、電器儀表等。(2)銅鹽可殺菌。9不銹鋼能抵抗酸、堿、鹽等腐蝕作用的合金鋼的總稱。主要是含鉻合金鋼。鉻使鋼鐵具有較高的耐腐蝕性。鉻鋼中加入鎳、鉬、鈦、錳、氮等元素可以改善耐腐蝕性和工藝性能。

7、鉻鋼一般含鉻不低于12%，種類很多。比較常用的有鉻不銹鋼(含鉻12%或更多)和鉻鎳不銹鋼(通常含鉻18%和鎳8%)兩類。后者耐腐蝕性更好，機(jī)械和工藝性能也較優(yōu)良。在制造化工設(shè)備中用途極廣。一種不銹鋼不能抵抗各種介質(zhì)的腐蝕，因而必須根據(jù)具體要求加以選擇。在酸性介質(zhì)中耐蝕性能特高的不銹鋼稱為耐酸不銹鋼。歸納總結(jié)1.e、e、e之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)e只具有還原性?？杀蝗跹趸瘎?H、S、I、Cu2、Fe3等)氧化成e，被強(qiáng)氧化劑(Cl2、Br2、O2、HNO3等)氧化成e。(2)e既有氧化性又有還原性?？杀粡?qiáng)氧化劑Cl2、O2、Br2、H2O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H)等氧化為e；可

8、被還原劑(Al、Zn、CO、C等還原為Fe。(3)e只具有氧化性，可被還原劑(Fe、Cu等)還原為e，被強(qiáng)還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。2Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法(加試要求)(1)Fe3檢驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色。(2)Fe2檢驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變成血紅色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變成血紅色。(3)含F(xiàn)e2和Fe3的溶液中檢驗(yàn)Fe2，取少量溶液于試管中，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，證明溶液中含有Fe2。提醒Fe(SCN)3不是沉淀，溶液中Fe3遇SCN的現(xiàn)象是溶液變成血紅色而不是血紅色沉淀。2將鐵屑溶于過量鹽酸后

9、，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是()A硫酸 B氯水C氯化鋅 D氯化銅答案B3(加試要求)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時最佳順序?yàn)?)加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A BC D答案C解析加入少量NH4SCN溶液，若溶液不變成血紅色，則說明溶液中不含F(xiàn)e3。溶液中若含有Fe2，再加入氯水，溶液會變成血紅色。若用足量酸性KMnO4溶液，則酸性KMnO4溶液本身顯紫色，難以觀察到現(xiàn)象。4將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉

10、有剩余，則容器中不可能有_。(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有_。(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有_，可能有_。答案(1)Fe3、Cu2(2)Fe2、Fe3或Fe2、Cu(3)Fe、CuFe2解析本題屬于物質(zhì)共存問題。解答時應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3、Cu2，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述反應(yīng)。(2)若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。(3)若

11、FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2。1鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4答案B解析鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵。2將鐵片投入下列溶液中，一段時間后取出，干燥、稱量，鐵片質(zhì)量增

12、加的是()A稀硫酸 B硫酸鋅溶液C硫酸銅溶液 D乙醇溶液答案C3(加試要求)某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈血紅色，則這種物質(zhì)是()AFeCl3 BFeCl2CFe(OH)3 DFe3O4答案B解析Fe3O4與HCl反應(yīng)，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。4某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全被還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1答案C解析由反應(yīng)2

13、Fe3Fe=3Fe2可知鐵粉過量，0.2 mol Fe3與過量鐵粉反應(yīng)生成0.3 mol Fe2，故反應(yīng)后Fe2共為0.4 mol，c(Fe2)0.8 molL1。5制印刷電路時常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無答案B解析根據(jù)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2、2FeCl3Fe=3FeCl2可知，鐵、銅都可以和氯化鐵反應(yīng)，但是，由于鐵的活動性比銅的活動性強(qiáng)，所以只有鐵完全反應(yīng)后，

14、剩余的氯化鐵才能與銅反應(yīng)。因此，不可能出現(xiàn)有鐵無銅的現(xiàn)象。6完成下列各題：(1)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時，常向其中加入少量鐵粉原因是_(用離子方程式表示)；某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCl2溶液，采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：稍取未知溶液于試管中溶液溶液呈血紅色(證明含有FeCl2)，你認(rèn)為此方案_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進(jìn)_。(2)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：寫出A、E的化學(xué)式：A_，E_。寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：CB：_；BD：_；EA：_。C中加入NaOH溶液，

15、看到的現(xiàn)象是_。答案(1)2Fe3Fe=3Fe2不合理先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成血紅色，則證明原溶液有Fe2(2)FeFe2O32FeCl2Cl2=2FeCl3(合理即可)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl(合理即可)Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色解析(2)解答該題的關(guān)鍵是D，因?yàn)镈為紅褐色沉淀，可知D是Fe(OH)3，則E是Fe2O3，A是Fe，B是FeCl3，C是FeCl2。課時作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題1下列有關(guān)敘述正確的是()AFe與S混合加熱生成FeS2BFe3有氧化性，因此FeCl

16、3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅CFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3DFe2、Al3、ClO、Cl在水溶液中一定能大量共存答案B解析Fe與S混合加熱生成FeS，A項(xiàng)錯誤；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，B項(xiàng)正確；Fe在足量Cl2中燃燒只能生成FeCl3，C項(xiàng)錯誤；Fe2具有還原性，ClO具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。2要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是()A滴入KSCN溶液 B通入氯氣C加入銅粉 D加入鐵粉答案D解析除雜質(zhì)的原則是除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)。若滴入KSCN溶液，不但不能除去Fe3反而引入了新雜質(zhì)K、SCN，A選

17、項(xiàng)不正確；通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3，B選項(xiàng)不正確；加入銅粉，發(fā)生反應(yīng)：Cu2Fe3=Cu22Fe2，溶液中引入了新雜質(zhì)Cu2，C選項(xiàng)錯誤；加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，該方法可行，D選項(xiàng)正確。3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OCFeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe24HO2=2Fe32H2OD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2答案A解析A項(xiàng)符合3個守恒，正確；B項(xiàng)電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe元素有兩種價態(tài)：2、3，所以產(chǎn)物中有F

18、e2、Fe3，錯誤；C項(xiàng)得失電子不守恒、電荷不守恒，錯誤；D項(xiàng)不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后只能產(chǎn)生Fe2和H2，錯誤。4(加試要求)將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)血紅色的是()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe2(SO4)3答案A解析Fe3O4與HCl反應(yīng)，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。5向某晶體的水溶液中加入含有Fe2的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)稳霂椎涡轮频穆人螅芤猴@血紅色，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是()A該晶體中一定含有SCNBFe3的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)CFe2被Cl2氧化為Fe3DFe2與SCN不能形成血紅色物質(zhì)答案B解析F

19、e2與氯水中的Cl2發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Cl2Fe3。因SCN與Fe3反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，故原溶液中一定含有SCN。6把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不顯血紅色，下列情況不能成立的是()A鐵不剩余，Cu剩余 B鐵、銅均剩余C鐵剩余，含Cu2 D銅剩余，含F(xiàn)e2答案C解析因還原性：FeCu，F(xiàn)eCl3溶液中加入鐵粉、銅粉時，依次發(fā)生反應(yīng)：Fe2FeCl3=3FeCl2，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2。有以下情況：Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2；只有Cu剩余，溶液中只有Fe2或含F(xiàn)e2、Cu2；Fe、Cu均不剩余，F(xiàn)e3恰好反

20、應(yīng)，溶液中有Fe2、Cu2；Fe、Cu均不剩余，F(xiàn)e3剩余，溶液中有Fe3、Fe2、Cu2，C項(xiàng)Fe剩余，則溶液中不可能含有Cu2。7(加試要求)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變血紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含銅答案C解析Fe3的氧化性比Cu2的氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e先與Fe3反應(yīng)生成Fe2，再與Cu2反應(yīng)生成單質(zhì)Cu。分析題意可知，該固體至少含有Cu，可能含有Fe。由以上分析知，溶液中一定不含F(xiàn)e3，故加入KSCN溶液，溶液不會變成血紅色；由于固體中含有Cu，所以溶液中一定含有Fe2；

21、Cu是否全部被置換出來不能確定，故溶液中不一定含有Cu2。8向含下列離子的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，經(jīng)充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)并靜置、過濾，取沉淀洗滌后加足量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽離子與原溶液相同的是()ANa、Mg2 BFe2、Cu2CAl3、Cu2 DMg2、Fe3答案D解析A項(xiàng)：B項(xiàng)：C項(xiàng)：D項(xiàng)：9向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A11.2 g B5.6 gC2.8 g D無法計(jì)算

22、答案C解析依題意，加入鹽酸反應(yīng)后溶液中只存在FeCl2，根據(jù)原子守恒，可建立關(guān)系n(Fe)n(Fe2)n(Cl)n(HCl)0.1 L1 molL10.05 mol，m(Fe)2.8 g。10在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵屑，反應(yīng)停止后，稱得固體與加入的鐵屑質(zhì)量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比是()A11 B34C27 D72答案C解析設(shè)原混合液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量分別為x、y。則：2FeCl3Fe=3FeCl2CuCl2Fe=CuFeCl2 x 0.5x y y y由題意得：56 gmol1(0.5xy)64 gmol1y解得xy27。能力

23、提升題11(加試要求)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2Fe3FeO回答下列有關(guān)問題：(1)Fe與過量鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述、的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用_(填字母)。aCl2 bFecCu dKMnO4(2)如下化學(xué)方程式中：Fe2O33NaClO4KOH2K2FeO4(高鐵酸鉀)3NaCl2H2O還原劑是_。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_、_。(4)某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2能被酸性高

24、錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在試管中滴入KSCN溶液。請你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時應(yīng)得出的結(jié)論：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論試管試管a褪色不變血紅b不褪色變血紅c褪色變血紅能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證，為什么？試進(jìn)行解釋：_。答案(1)ab(2)Fe2O3(3)凈水消毒(4)a.沒有變質(zhì)b完全變質(zhì)c部分變質(zhì)不能，原因是KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3的檢驗(yàn)；KSCN具有還原性，影響Fe2的檢驗(yàn)解析(1)Fe2Fe3，F(xiàn)e3Fe2，選KMnO4則引入雜質(zhì)

25、，選Cu則引入雜質(zhì)Cu2。(2)2O3K2O4，故Fe2O3作還原劑，F(xiàn)e2O3具有還原性。(3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，故能殺菌消毒，K2FeO4被還原為Fe3，生成Fe(OH)3膠體，能吸附雜質(zhì)和色素形成沉淀，起到凈水作用。(4)加KMnO4溶液只要褪色就說明含有Fe2，而加入KSCN溶液變血紅則說明含有Fe3，所以前三問的答案很容易得出，而第問中的原因可歸結(jié)為兩條，一是KMnO4溶液呈紫紅色，影響觀察Fe(SCN)3的血紅色，二是KSCN具有較強(qiáng)的還原性，可以被KMnO4氧化，影響Fe2的檢驗(yàn)。12某化學(xué)興趣小組利用下列試劑，鐵粉、鋅粉、0.1 molL1 FeCl3溶液、0.1 mo

26、lL1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 molL1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開。加入KSCN溶液后，溶液_(3)該興趣小組為說明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉來觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2Zn=Zn2

27、Fe解析(1)在反應(yīng)中Fe2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變血紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為ZnFe2=FeZn2。13AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)：已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素；G為主族元素的固態(tài)化合物。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E_，F(xiàn)_，J_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。(3)寫出“CD