1、第十單元酸和堿課題 1 常見的酸和堿第 1 課時酸堿指示劑和常見的酸*知能演練提升能力提升1.化學概念之間具有并列、包含、交叉等關系，如圖表示概念 m 和 n 之間的包含關系，下表選項中所列概念之間的關系符合圖中所示包含關系的是（）選項ABC Dm氧化物純凈物酸化合 反應n化合物單質 堿氧化 反應2.四位學生在一起討論剛學習的某種物質，請根據他們的討論判斷該物質是（）甲冋學乙同學2A. 過量的鐵粉與稀硫酸反應，過濾B. 過量的 FaQ 與稀硫酸反應，過濾C. 過量的稀硫酸與 FaQ 反應D.過量的鐵粉與 CuSO 溶液反應，過濾4. 如圖所示，在燒杯甲中裝入蒸餾水，滴入 2 滴紫色石蕊溶液，得

2、到淺紫色溶液。在燒杯乙中裝入濃鹽酸。用一只大燒杯把甲、乙罩在一起。幾分鐘后，發(fā)現甲中的溶液變成紅色。對上述現象的解釋正確的是()(1) 甲內滴入的紫色石蕊要過一會兒才能變色，與乙無關；(2) 大燒杯壁上沾有某種物質，散發(fā)出肉眼看不見的微粒與甲中的溶液接觸，使其變紅；(3) 乙中的濃鹽酸中有肉眼見不到的微粒逸出，有些微粒進入了甲中的溶液，使溶液成分改變，并使溶液變紅；AMOC.NaOH3.從反應原理和產物純度兩個角度考慮，下列制取 Fe2(SQ)3溶液的方案中最佳的是D.CaO丁同學3(4) 鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅。A.(1)(4)B.(2)(3)C.(1)(2)D.(3)(4)5. 將一定質

3、量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。u放置天數(1) 濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線(如圖)正確的是_(2) 隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發(fā)生變化的主要原因是O(3)把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹(主要成分為 FezQ),反應的化學方程式是 _6.甲酸(HCOOH 是一種有機酸，它的酸性比碳酸強，比鹽酸弱，有刺激性氣味和較強的腐蝕性。螞 蟻、蚊蟲叮咬時會分泌出甲酸，所以甲酸又俗稱蟻酸。(1) 白螞蟻除了會蛀蝕木頭外,它分泌的蟻酸還會腐蝕很多材料,下列材料容易被蟻酸腐蝕的是 _(填字母)。A.塑料B.鋼筋C.銅片D.玻璃(2) 使用濃硫酸作催化劑，在加熱的條件下，甲酸

4、分解得到一種常見的有毒氣體和另一種氧化物，其化學方程式為7.下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。(1)取 10 mL 該硫酸可配制成 9.8%的硫酸多少克？(填“甲”或“乙”)。鹽槪的質量44A取適量該硫酸與鋅反應可生成SQ 氣體:Zn+2H2SQ(濃)ZnSO+SQf+2H2Q 反應一段時間后還可能生成另一種氣體，請解釋其原因。 8.小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質”后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用”。（1）復習酸的化學性質酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶 液變紅色酸溶液不能使無色酚酞 溶液變色酸與活潑金屬反應Fe+2HCI FeCS+HfFe+H2SQFeS

5、O+Hf酸與某些金屬氧化 物反應Fe2Q+HCFeCI3+HO由于小林的課堂筆記沒做好，“酸與某些金屬氧化物反應”后面的化學方程式未配平，請幫他寫出配平后的化學方程式（2）討論交流：小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋，可以補充人體需要的鐵元素，該反應的原理主要是利用了酸的化學性質 _ （填序號“”“”或“”）。你告訴小林，食醋的作用遠遠不止這些，如_（任寫一點食醋在生活中的妙用）。反思：鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是它們的水溶液中都含有_。- 探究創(chuàng)新-9.某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石與稀鹽酸制?。?，對反應器中剩余溶液中

6、的溶質成分產生了興趣，他們繼續(xù)進行了如下實驗探究。5【分析推斷】根據制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性（含有 H），說明含有氯化氫?！静殚嗁Y料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性?！緦嶒炦^程】將剩余溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻至室溫。實驗操作實驗現象實驗結論甲同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴 加現象:溶液變?yōu)榧t 色溶液顯酸性（含有 H+），溶質 中有氯化氫乙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加 入少量鋅?，F象：反應的化學方程式是_丙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加 入少量石灰石現象：【拓

7、展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的 _(填化學式),經過濾、蒸發(fā)等操作后即可完成。答案：1.B2. B 解答本題可采用排除法，根據常溫下為無色液體，可排除 C、D 選項,該物質的濃溶液具有強烈 的腐蝕性且能用來干燥氣體，可排除 A 選項。3. B 鐵粉與稀硫酸或 CuSQ 溶液發(fā)生置換反應,生成 FeSQ,A、D 項錯誤；過量的稀硫酸與 FaQ 反應 生成Fe2(SO4)3,但溶液中會混有稀硫酸,C 項錯誤；過量的 FezQ 與稀硫酸反應生成 Fe2(SO”3,過量的 FaO 難溶于水，可過濾除去,B 項正確。4. D 這是驗證分子運

8、動的典型實驗，實驗借助酸能使紫色石蕊溶液變紅這一明顯現象，將我們肉眼看不到的分子運動直觀地展示出來。濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，揮發(fā)出的 HCI 運動到甲燒杯中與水結合形成鹽酸，鹽酸具有酸性，使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。由以上分析可以判斷(3)(4)解釋正確。5. 解析 本題通過圖像形象地展示了鹽酸敞口放置過程中質量的變化。由于濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性,隨著溶質的揮發(fā)，溶液質量逐漸減少。鹽酸與FaQ 反應生成 FeCb 和 HbO,注意不能寫成 FeCl2。答案(1)乙(2) 濃鹽酸有揮發(fā)性,HCI 的逸出使鹽酸質量減少(3) Fe 2Q+6HCI2FeCl3+3HO6. 解析(1)鋼筋中的鐵容易與酸反

9、應。(2)甲酸中含 C、H、O 三種元素，分解時產生的有毒氣體為CO 則另一種氧化物為 H20。答案(1)B46(2)HCOOHC6 +H2O7. 解析(1)根據稀釋前后溶質的質量不變，設可配制成 9.8%的硫酸的質量為x,10 mLx1.84 g cm-3x98%=xx9.8%,x=184 g。(2)濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應不會產生氫氣，而是生成二氧化硫 氣體,但隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與金屬鋅反應生成氫氣。答案(1)解：設可配制成 9.8%的硫酸的質量為X。-310 mLX1.84 gcmx98%=xx9.8%x=184 g。答：可配制成 9.8%的硫酸 184

10、g。(2)隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣。&解析(1)氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式較為復雜，可采用最小公倍數法配平。(2)食醋中的酸能與金屬鐵反應生成可溶性的亞鐵鹽，易于被人體吸收；食醋的作用很多，可結合實際生活和酸的性質來尋求答案，如用做調味品、除水垢等。(3)鹽酸、硫酸、食醋中都含有共同的離子一一H+,由此可以判斷，酸的化學性質是 M 表現出來的。答案(1)Fe2O+6HCI2FeCl3+3H2O(2) 除水垢(其他合理答案也可)(3) 氫離子(H+)9.解析 從實驗結論看，反應后的溶液顯酸性，則可根據酸的化學性質來驗證，顯然，甲同學利用石蕊溶液遇酸變紅色的性質，乙同學利用活潑金屬與酸反應產生氫氣的性質，丙同學利用