高一化學(xué)必修第一冊綜合檢測卷(時間:90分鐘滿分:100分)2022.1一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。)1.用激光筆照射下列物質(zhì)時,無法觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()。A.Na2SO4溶液B.氫氧化鋁膠體C.有塵埃的空氣D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得的液體答案A解析Na2SO4是溶液,其他三種分散系都是膠體。2.下列生活中常見的現(xiàn)象中,不涉及氧化還原反應(yīng)的是()。A.鐵的冶煉B.食物腐敗C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉D.天然氣燃燒答案C解析鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng),將鐵從鐵的化合物中分離出來;食物腐敗是食物被氧化而變質(zhì)的過程;碳酸氫鈉作發(fā)酵粉是碳酸氫鈉與面粉產(chǎn)生的乳酸發(fā)生反應(yīng)而生成二氧化碳?xì)怏w的過程;天然氣燃燒是甲烷與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。3.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)或其應(yīng)用的說法中錯誤的是()。A.焰色試驗(yàn)是物理變化B.“焰色”屬于對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)C.利用焰色試驗(yàn)確定NaCl中是否含有KCl時必須使用藍(lán)色的鈷玻璃D.煙花燃放中發(fā)出的“五光十色”與焰色試驗(yàn)有關(guān)答案B解析焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)而不僅僅是化合物的性質(zhì),B項(xiàng)錯誤。4.下列有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中,正確的是()。A.鋁是還原劑,其氧化產(chǎn)物是NaAlO2B.NaOH是氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2C.Al是還原劑,H2O和NaOH都是氧化劑D.水是氧化劑,鋁被還原答案A解析在Al與NaOH溶液反應(yīng)中,鋁是還原劑,水是氧化劑,NaOH既不是氧化劑也不是還原劑,NaAlO2是氧化產(chǎn)物,氫氣是還原產(chǎn)物。5.下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述中,正確的是()。A.鈉與硫酸銅稀溶液混合制備金屬銅B.氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應(yīng),且產(chǎn)物相同C.過氧化鈉是淡黃色固體,可用作呼吸面具的氧氣來源D.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同答案C解析鈉與硫酸銅溶液混合時先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,無法得到金屬銅;氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應(yīng),但產(chǎn)物不同,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,而過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;過氧化鈉是淡黃色固體,與人呼出的二氧化碳、水蒸氣均能反應(yīng)放出氧氣,因此可用作呼吸面具的氧氣來源;等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量NaHCO3較多。6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.常溫常壓下,11.2LN2所含分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下,1molNe所含分子數(shù)小于NAC.常溫常壓下,71gCl2所含原子數(shù)為2NAD.1mol·L-1的NaOH溶液中所含氫原子數(shù)為NA答案C解析常溫常壓下,11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol,A項(xiàng)錯誤;任何條件下,1molNe所含分子數(shù)都為NA,B項(xiàng)錯誤;71gCl2為1mol,含有2molCl原子,即所含原子數(shù)為2NA,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)未指明溶液的體積,無法計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量,也就無法確定所含氫原子數(shù),D項(xiàng)錯誤。7.在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是()。A.K+、Na+、S、HCB.Na+、Fe2+、ClO-、SC.K+、Na+、Mn、SD.N、Al3+、S、Cl-答案D解析酸性溶液中HC不能大量存在;Fe2+、ClO-之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng),同時ClO-在酸性條件會轉(zhuǎn)化成HClO;含Mn的溶液呈紫紅色。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A.鈉與冷水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-Al+H2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑答案C解析A中,電荷不守恒,正確的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;B中,得失電子不守恒,正確的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑;D中,稀硫酸與Fe反應(yīng)只能生成Fe2+:Fe+2H+Fe2++H2↑。9.實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液。下列有關(guān)敘述中,正確的是()。A.稱取10.6gNa2CO3固體B.將Na2CO3固體放入容量瓶中,加水至刻度線C.定容時俯視液面,所得溶液濃度偏低D.加水時不慎超過刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余液體答案A解析0.1L×1.00mol·L-1=0.10mol,0.10mol×106g·mol-1=10.6g;配制溶液時,應(yīng)將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中加水溶解,而不能直接放在容量瓶中溶解;定容時俯視液面會使得所加水量變少,所得溶液濃度偏高;加水時不慎超過刻度線,溶液濃度變稀,實(shí)驗(yàn)失敗,應(yīng)倒掉重新配制。10.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱,關(guān)于混合物加熱前后消耗HCl的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是()。A.加熱前消耗的多B.加熱后消耗的多C.加熱前和加熱后消耗的一樣多D.不知NaHCO3和Na2O2的含量,無法確定答案C解析混合物加熱前后與鹽酸反應(yīng),最終都是得到NaCl溶液,而混合物加熱前后,Na的物質(zhì)的量不變,則生成的NaCl的物質(zhì)的量就不變,故消耗HCl的物質(zhì)的量也不變。二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。)11.下列各組物質(zhì)中,所含原子數(shù)相同的是()。A.20gH2和20gCl2B.28gCO和6.02×1023個N2C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15gNO和5.6LNH3D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2和22.4LH2O答案BC解析因?yàn)镠2和Cl2的摩爾質(zhì)量不同,因此20gH2和20gCl2的物質(zhì)的量不同,分子數(shù)、原子數(shù)均不相同;28gCO和6.02×1023個N2均為1mol,1molCO所含原子為2mol,1molN2所含原子為2mol;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15gNO為0.5mol,含原子1mol,5.6LNH3為0.25mol,含原子1mol;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2為1mol,H2O不是氣態(tài),22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol。12.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列有關(guān)敘述正確的是()。A.X與Y不可能位于同一主族B.X與Y一定位于同一周期C.X與Y可能形成XY、XY2、XY3型的化合物D.X與Y可能形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子答案CD解析若為H、Li,均在第ⅠA族,A項(xiàng)不符合題意;X、Y可能同周期,如C、O,也可能不同周期,如F、Na,B項(xiàng)不符合題意;若為C、O,則可以形成CO2或CO,如果是N、F,則可以形成NF3,C項(xiàng)符合題意;Na+、F-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),D項(xiàng)符合題意。13.200℃時,11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增大了3.6g(如圖所示),其原混合物中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比是()。A.1∶4B.3∶1C.1∶11D.21∶22答案A14.鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”,工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是()。A.TiO2是氧化劑B.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D.每轉(zhuǎn)移2mol電子將有1molCl2被還原答案CD解析鈦元素的化合價沒有變化,碳元素的化合價升高,C被氧化,氯元素的化合價降低,Cl2被還原,氧化劑Cl2與還原劑C的物質(zhì)的量之比為1∶1,反應(yīng)中1molC轉(zhuǎn)化為CO,每轉(zhuǎn)移2mol電子,有1molCl2被還原。15.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判斷錯誤的是()。A.常壓下四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B.Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)D.Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)答案C解析根據(jù)四種元素的位置關(guān)系可知,W、X、Y、Z分別為C、P、O、Cl。Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物(HClO4)的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)水化物(H3PO4)的酸性強(qiáng),C項(xiàng)錯誤。三、非選擇題(本題共5小題,共60分。)16.(12分)對比分析鈉及其化合物的特點(diǎn),請回答下列問題。圖1(1)圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的有個,其中可用于呼吸面具或潛水艇中人員供氧劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式是,。

(2)日常生活中常用到蘇打和小蘇打,鑒別它們的方法有多種。例如:圖2方法①:如圖2所示裝置,這是根據(jù)它們具有不同的加以鑒別的。實(shí)驗(yàn)過程中,當(dāng)試管B中盛放的澄清溶液出現(xiàn)白色渾濁時,試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

方法②:取等質(zhì)量的蘇打和小蘇打分別放入試管中,再分別加入足量鹽酸充分反應(yīng),比較相同條件下收集到的氣體的體積。請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:,。

答案(1)52H2O+2Na2O24NaOH+O2↑2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(2)熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C+2H+H2O+CO2↑HC+H+H2O+CO2↑解析①~⑤均為氧化還原反應(yīng),而過氧化鈉與人呼出的二氧化碳和水蒸氣均可反應(yīng)放出氧氣,可用作供氧劑;碳酸氫鈉對熱具有不穩(wěn)定性,受熱后發(fā)生分解。17.(16分)下表列出了九種元素在元素周期表中的位置。請回答下列問題。(1)元素①用于制造氫彈的兩種核素的中子數(shù)分別為1和2,兩者互稱為;當(dāng)今考古工作者利用元素③的一種質(zhì)量數(shù)為14的核素即,測定一些文物的年代,該核素的中子數(shù)為。

(2)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號);元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)③和⑥兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。③、④、⑤三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)。

(4)元素X是比元素⑧質(zhì)子數(shù)小8的同主族元素,其過氧化物的電子式為;若將該過氧化物7.8g加入足量水充分反應(yīng),可制得的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為。

(5)寫出證明元素⑦比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)的離子方程式:。

答案(1)同位素14C8(2)K(3)H2CO3CH4(4)Na+]2-Na+1.12L(5)Cl2+2Br-Br2+2Cl-解析本題在解答中要依據(jù)元素周期律,同周期主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子核對核外電子引力增強(qiáng),原子半徑逐漸減小,得電子能力增強(qiáng),失電子能力減弱,而同主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子核對核外電子引力減弱,原子半徑逐漸增大,得電子能力減弱,失電子能力增強(qiáng)。同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素。⑧為K,則X為Na。7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol。根據(jù)關(guān)系式:2Na2O2~O22mol22.4L0.1mol1.12L18.(10分)已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中A是淡黃色固體,B是無色液體,G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì),丙呈黃綠色;丁、戊為常見金屬單質(zhì),其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A,E。

(2)F轉(zhuǎn)化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

(3)寫出②中反應(yīng)的離子方程式:。

答案(1)Na2O2HCl(2)先產(chǎn)生白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色(3)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑解析由各物質(zhì)的顏色和狀態(tài),可大致先推測A是Na2O2,B是水,G是Fe(OH)3,丙是Cl2,則甲是O2,C是NaOH,能與NaOH溶液反應(yīng)的金屬是Al,所以丁是Al,乙是H2,D是NaAlO2,戊是當(dāng)前用量最大的金屬,應(yīng)為Fe。E應(yīng)是HCl,F是FeCl2。各物質(zhì)確定后,不難得出各小題的答案。19.(14分)實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題。(1)儀器X的名稱為,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置B中盛有飽和食鹽水,用來除去Cl2中的HCl,裝置C中盛放的試劑名稱為,作用是。

(3)裝置D中的錯誤為。

(4)裝置E中的試劑為。

(5)加熱150mL12mol·L-1HCl溶液和3.48gMnO2粉末的混合物,若反應(yīng)充分進(jìn)行,則理論上可產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL。

答案(1)圓底燒瓶MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣(3)D中左邊進(jìn)氣導(dǎo)管太短,而右邊出氣導(dǎo)管太長(4)NaOH溶液(5)896解析二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,應(yīng)先除氯化氫,再除水蒸氣,除雜時廣口瓶