時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Al-27Fe-56N-14一、選擇題（每小題3分共48分。每小題都只有一個正確選項）：1、下列能源中不屬于化石能源的是A．煤 B．石油 C．天然氣 D．潮汐.2、下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是A．二氧化碳與碳生成一氧化碳B．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C．碳酸鈣受熱分解D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)3、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·sC．υ(B)=mol/L·s D．υ(A)=mol/L·s4、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2×molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－mol

（2）2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=－mol則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．－mol

B．－mol

C．－kJ/mol

D．kJ/mol6、某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．可能含有SO42-或Ag+或CO32—D．可能含有SO42-或Ag+7、在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD8、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）====２ＳＯ３（g）并達到平衡，反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為Ｐ％，則乙容器中ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為Ａ.等于Ｐ％Ｂ.大于Ｐ％Ｃ.小于Ｐ％Ｄ.無法判斷9、下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強P1、P2的關(guān)系正確的是A.P2＞P1，n＜3 B.P2＞P1，n＞3C.P1＞P2，n＜3 D.P1＞P2，n＞310、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molN2和3molH2，反應(yīng)達到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為mol。若在該容器中開始時充入2molN2和6molH2，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為A、若為定容容器，n(NH3)=B、若為定容容器，n(NH3)>C、若為定壓容器，n(NH3)>D、若為定壓容器，n(NH3)<11當(dāng)下列反應(yīng)達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)12、反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強P1＞P2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.a＞b D.無法確定a、b的大小13、對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是A．使用催化劑 B．升高溫度 C．增大體系壓強 D．加入一種反應(yīng)物14、同溫同壓下，下列熱化學(xué)方程式中Q值最大的是（均為放熱反應(yīng)）A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H=－QB．2A(g)+B(g)=2C(g)△H=－C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H=－QD．2A(l)+B(l)=2C(l)△H=－15、在溫度壓強不變時，1molNO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)椋@時NO2的轉(zhuǎn)化率為A．10% B．20% C．40% D．50%16、下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g)?2HI(g)；ΔH>0 D．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；ΔH>0二、填空題：17、（8分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式________________________。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式________________________，（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_______，（4）P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4_______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。18、（10分）.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，C%溫度和壓強對平衡的影響如圖所示。則:C%(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，(2)且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(3)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(4)若加入B(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，19、（14分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)△H<0。達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：（1）升溫時，C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。有人做出如圖甲的圖像，是否正確（2）若平衡時，擴大容器容積，使容器內(nèi)壓強減小，則平衡_______。A.一定向正反應(yīng)方向移動B.一定向逆反應(yīng)方向移動C.一定不移動D.不一定移動有人做出如圖乙的圖像，是否正確（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為_____；容器的容積為____。（4）若速率圖像如圖丙的變化，則改變的條件是什么20、（10分）在體積為2升的固定恒溫密閉容器中，充入1molN2和3molH2的混合氣體，一定時間后達到平衡時，測得N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶5。計算在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含1molN2和3molH2的混合氣體，反應(yīng)達平衡時有amolNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b％。若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入xmolH2、ymolN2，zmolNH3，反應(yīng)達平衡時有2amolNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b％。則x（4）（含xz），（5）。（含yz）21．(10分)有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通過上述實驗現(xiàn)象分析：（1）該白色固體中一定含有的物質(zhì)為，（2）不可能含有的物質(zhì)為，（3）不能確定的物質(zhì)是，

（4）為了確定該物質(zhì)是否存在，可以通過實驗確定