高考資源網(wǎng)〔,您身邊的高考專家./高考資源網(wǎng)〔,您身邊的高考專家20182018年高考試題1．[2018新課標(biāo)1卷]醋酸亞鉻[<CH3COO>2Cr·H2O］為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問題：〔1實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_________,儀器a的名稱是_______?！?將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_____________?！?打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是________；d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。〔4指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________。[答案]去除水中溶解氧分液〔或滴液漏斗Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋排除c中空氣c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓〔冰浴冷卻過濾敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸[解析]分析：在鹽酸溶液中鋅把Cr3＋還原為Cr2＋,同時產(chǎn)生氫氣排盡裝置中的空氣防止氧化。生成的氫氣導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大,可以把生成的CrCl2壓入d裝置發(fā)生反應(yīng),據(jù)此解答?！?打開K3,關(guān)閉K1和K2,由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大,所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置,與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于水冷水,所以為使沉淀充分析出并分離,需要采取的操作是〔冰浴冷卻、過濾、洗滌、干燥?！?由于d裝置是敞開體系,因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。點(diǎn)睛：本題主要是考查醋酸亞鉻制備原理的實(shí)驗(yàn)探究,考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力、從提供的新信息中,準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容,并與已有知識整合,重組為新知識塊的能力,題目難度中等。明確實(shí)驗(yàn)原理、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)尤其是題干信息中提取和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。2．[2018新課標(biāo)2卷]K3[Fe<C2O4>3]·3H2O〔三草酸合鐵酸鉀為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：〔1曬制藍(lán)圖時,用K3[Fe<C2O4>3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe<CN>6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe<C2O4>3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________?！?某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________?！?測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。[答案]3FeC2O4+2K3[Fe<CN>6]Fe3[Fe<CN>6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn)[解析]分析：〔1根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe<CN>6]發(fā)生顯色反應(yīng)解答；〔2①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強(qiáng)的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；〔3①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計算?！?①高錳酸鉀氧化草酸根離子,其溶液顯紅色,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子,酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol,Mn元素化合價從+7價降低到+2價,所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。點(diǎn)睛：本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價,題目難度中等,明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時要防爆炸<如H2還原CuO應(yīng)先通H2,氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等>；防氧化<如H2還原CuO后要"先滅燈再停氫",白磷切割宜在水中進(jìn)行等>；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng),要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水<如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施,以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?gt;。3．[2018新課標(biāo)3卷]硫代硫酸鈉晶體〔Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol?1可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：〔1已知：Ksp<BaSO4>=1.1×10?10,Ksp<BaS2O3>=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品,加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③___________④___________,有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置,___________⑥___________〔2利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中,加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液__________,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為_________%〔保留1位小數(shù)。[答案]③加入過量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤〔吸取上層清液,滴入BaCl2溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.0[解析]分析：本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識,主要包括兩個方面一個是硫酸根離子的檢驗(yàn),一個是硫代硫酸鈉的定量檢測。②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘,加入淀粉為指示劑,溶液顯藍(lán)色,用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘,滴定終點(diǎn)時溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個方程式得到如下關(guān)系式：Cr2O72-～3I2～6S2O32-,則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=,含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol,所以樣品純度為點(diǎn)睛：本題考查的知識點(diǎn)比較基本,其中第一問中的硫代硫酸鈉樣品中硫酸根離子的檢驗(yàn),在2014年的天津、XX、XX高考題中都出現(xiàn)過,只要注意到有刺激性氣味氣體就可以準(zhǔn)確作答。4．[2018北京卷]實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀〔K2FeO4并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定?！?制備K2FeO4〔夾持裝置略①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________〔錳被還原為Mn2+。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe<OH>3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有________________?！?探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案：方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化,還可能由________________產(chǎn)生〔用方程式表示。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________〔填"＞"或"＜",而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是________________。③資料表明,酸性溶液中的氧化性＞,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。若能,請說明理由；若不能,進(jìn)一步設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：________________。[答案]2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能,理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色〔若不能,方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色〔2①根據(jù)制備反應(yīng),C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl,Cl2還會與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液,溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液,用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾,同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應(yīng)中,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。對比兩個反應(yīng)的異同,制備反應(yīng)在堿性條件下,方案II在酸性條件下,說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：〔1①A為氯氣發(fā)生裝置,KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時,錳被還原為Mn2+,濃鹽酸被氧化成Cl2,KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl〔濃=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性,所得Cl2中混有HCl和H2O〔g,HCl會消耗Fe〔OH3、KOH,用飽和食鹽水除去HCl,除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe〔OH3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,還有Cl2與KOH的反應(yīng),Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe〔OH3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價降至-1價,Cl2是氧化劑,Fe元素的化合價由+3價升至+6價,Fe〔OH3是還原劑,K2FeO4為氧化產(chǎn)物,根據(jù)同一反應(yīng)中,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物,得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O,實(shí)驗(yàn)表明,Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對比兩個反應(yīng)的條件,制備K2FeO4在堿性條件下,方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。點(diǎn)睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實(shí)驗(yàn)裝置→尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案,要注重多角度思考。5．[2018天津卷]煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。〔1A中裝有無堿玻璃棉,其作用是___________?！?C中填充的干燥劑是〔填序號___________。A．堿石灰B．無水CuSO4C．P2O5〔3用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置,其作用是與D〔裝有堿液相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑。〔4采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________。Ⅱ.NOx含量的測定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3?,加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液,加入v1mLc1mol·L?1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液〔過量,充分反應(yīng)后,用c2mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時消耗v2mL?！?NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是___________。〔6滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。〔7滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO3?+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m?3?！?判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響〔填"偏高"、"偏低"或"無影響"若缺少采樣步驟③,會使測試結(jié)果___________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果___________。[答案]除塵c防止NOx溶于冷凝水2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O錐形瓶、酸式滴定管偏低偏高[解析]分析：本題主要考查了定量實(shí)驗(yàn)的基本過程。首先要仔細(xì)分析題目的流程圖,注意分析每一步的作用和原理,再結(jié)合題目中每個問題的提示進(jìn)行解答。〔3實(shí)驗(yàn)室通常用洗氣瓶來吸收氣體,與D相同應(yīng)該在洗氣瓶中加入強(qiáng)堿〔氫氧化鈉溶液,所以答案為：?！?加熱煙道氣的目的是避免水蒸氣冷凝后,NOX溶于水中?！?NO被H2O2氧化為硝酸,所以反應(yīng)的離子方程式為：2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O?！?滴定中使用酸式滴定管〔本題中的試劑都只能使用酸式滴定管和錐形瓶?！?若缺少采樣步驟③,裝置中有空氣,則實(shí)際測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量,測定結(jié)果必然偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化,計算時仍然認(rèn)為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的,所以測定結(jié)果偏高。點(diǎn)睛：注意本題中的流程圖,裝置D實(shí)際不是為了測定含量進(jìn)行吸收,裝置D相當(dāng)于是尾氣吸收。樣品氣的吸收應(yīng)該是在"采樣處"進(jìn)行的。6．[2018XX卷]3,4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體,微溶于水,實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3,4?亞甲二氧基苯甲醛制備,其反應(yīng)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3,4?亞甲二氧基苯甲醛和水,快速攪拌,于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后,加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾,洗滌濾餅,合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾,洗滌,干燥,得3,4?亞甲二氧基苯甲酸固體。〔1步驟1中,反應(yīng)結(jié)束后,若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,轉(zhuǎn)化為_____________〔填化學(xué)式；加入KOH溶液至堿性的目的是____________________________?！?步驟2中,趁熱過濾除去的物質(zhì)是__________________〔填化學(xué)式。〔3步驟3中,處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為__________________?！?步驟4中,抽濾所用的裝置包括_______________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。[答案]〔1SO42?將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽〔2MnO2〔3向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀〔4布氏漏斗[解析]分析：〔1反應(yīng)結(jié)束后,反應(yīng)液呈紫紅色,說明KMnO4過量,KMnO4具有強(qiáng)氧化性將HSO3-氧化成SO42-。根據(jù)中和反應(yīng)原理,加入KOH將轉(zhuǎn)化為可溶于水的?！?MnO2難溶于水,步驟2中趁熱過濾是減少的溶解,步驟2中趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2?！?步驟3中,合并后的濾液中主要成分為,為了制得,需要將合并后的溶液進(jìn)行酸化。〔4回憶抽濾裝置即可作答?！?MnO2難溶于水,步驟2中趁熱過濾是減少的溶解,步驟2中趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2?！?步驟3中,合并后的濾液中主要成分為,為了制得,需要將合并后的溶液進(jìn)行酸化；處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為：向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀?！?抽濾所用的裝置包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。點(diǎn)睛：本題以"3,4?亞甲二氧基苯甲酸的制備實(shí)驗(yàn)步驟"為背景,側(cè)重了解學(xué)生對《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊的學(xué)習(xí)情況,考查物質(zhì)的分離和提純、實(shí)驗(yàn)步驟的補(bǔ)充、基本實(shí)驗(yàn)裝置和儀器、利用所學(xué)知識解決問題的能力,解題的關(guān)鍵是根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理,整體了解實(shí)驗(yàn)過程,圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖鞔稹?0182018屆高考模擬試題7．[2018屆XX5中二模]氫化鋰〔LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：〔1儀器的組裝連接：上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)開_______________,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________〔不必寫出具體的操作方法；其中裝置B的作用是___________。〔2添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰〔固體石蠟密封,然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是____________________,然后快速把鋰放入到石英管中?！?通入一段時間氫氣后加熱石英管,通氫氣的作用是___________________________；在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________?！?加熱一段時間后,停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險,反應(yīng)方程式為_____________?！?準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4mL〔已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。[答案]e接a,b接f,g接d,c〔f和g調(diào)換也可以檢驗(yàn)裝置的氣密性除去H2中的H2O和HCl除去鋰表面的石蠟趕走裝置中空氣,防止加熱時鋰、氫氣與氧氣反應(yīng),發(fā)生爆炸收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度LiH+H2O=LiOH+H2↑10∶1[解析]分析：由各裝置的特點(diǎn)可以推斷,甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案為如下：由A裝置用鋅和鹽酸制備氫氣,則氫氣含有一定量的H2O和HCl,氫氣經(jīng)B用堿石灰除去H2中的H2O和HCl后通入D,排出系統(tǒng)內(nèi)的空氣后,檢驗(yàn)氫氣的純度,然后加熱D中玻璃管制備LiH。C裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)行D中,防止氫化鋰〔LiH遇水引起燃燒?！?準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4mL〔已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,則n<H2>=,則n<LiH>,n<H2>=n<LiH>+0.5,解之得n<LiH>=0.02mol、,所以,產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10∶1。8．[2018屆XX高級中學(xué)考前模擬]過碳酸鈉<Na2CO4>

是一種很好的供氧劑,其與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉,為測定某過碳酸鈉樣品<只含Na2CO4和Na2CO3>的純度,某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施：方案一：〔1操作①和③的名稱分別為_______、________。〔2上述操作中,使用到玻璃棒的有________

<填操作序號>。〔3請簡述操作③的操作過程___________。方案二：按下圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,Q為一可鼓脹的塑料氣袋,取適量樣品于其中,打開分液漏斗活塞,將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)〔4為測定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴稀鹽酸前必須關(guān)閉____打開____<均填"K1"、"K2"或"K3">；導(dǎo)管A的作用是________?！?當(dāng)上述反應(yīng)停止后,使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài),K2處于打開狀態(tài),再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是_________,為什么要緩緩打開K1?_______________。〔6實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,量筒1中有xmL水,量筒II中收集到了ymL氣體,則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________<用含有x、y的代數(shù)式表示>[答案]稱量蒸發(fā)結(jié)晶②③加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時,停止加熱,然后利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的固體K1、K2K3平衡分液漏斗內(nèi)和反應(yīng)體系內(nèi)壓強(qiáng),使稀鹽酸順利滴下,同時消除滴下的稀鹽酸體積對氣體體積的影響堿石灰<其他合理答案均可以>讓生成的CO2能充分被B中堿石灰吸收,使量筒內(nèi)收集到較純諍O2l22y/<53x-37y>×100%[解析]考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價,〔1根據(jù)方案一,操作①為稱量,操作③應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶；〔2操作②中使用玻璃棒,玻璃棒的作用是攪拌,加速反應(yīng)；操作③中需要玻璃棒,玻璃棒的作用是攪拌,防止受熱不均,造成液體飛濺；〔3操作③是蒸發(fā)結(jié)晶,操作過程是加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時,停止加熱,然后利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的固體；〔4本實(shí)驗(yàn)的目的是測定反應(yīng)生成氣體的總體積,量筒I是測量氣體總體積的裝置,即滴定稀鹽酸前關(guān)閉K1和K2,打開K3,導(dǎo)管A的作用是加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時,停止加熱,然后利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的固體；〔5裝置II中的量筒收集的是氣體,即B的作用是吸收CO2,B中盛放堿石灰或氫氧化鈉固體等；緩緩打開K1的目的是讓生成的CO2能充分被B吸收,使量筒內(nèi)收到的較純凈的O2；〔6量筒I中測定的是CO2和O2體積,量筒II測定氧氣的體積,根據(jù)過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)方程式,求出過碳酸鈉的質(zhì)量為,CO2的體積為<x－y>mL,過碳酸鈉產(chǎn)生CO2的體積為2ymL,碳酸鈉產(chǎn)生CO2的體積為<x－3y>mL,即碳酸鈉的質(zhì)量為g,過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=l22y/<53x-37y>×100%。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,應(yīng)首先判斷,量筒I測定二氧化碳的體積,量筒II測定的氧氣的體積,因此根據(jù)氧氣的體積求出過碳酸的質(zhì)量,進(jìn)一步求出過碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳的氣體體積,最后求出碳酸鈉的質(zhì)量,從而有過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=l22y/<53x-37y>×100%。9．[2018屆XX市二模]某實(shí)驗(yàn)小組模擬受熱時H2與Ca3N2反應(yīng)制取CaH2?；卮鹣铝袉栴}。已知：Ca3N2、CaH2都可以與水反應(yīng)?！?啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。利用該裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是________?！?實(shí)驗(yàn)中,先通入氫氣,然后________,再加熱?！?裝置連接順序?yàn)閍、________、h〔某些裝置可以重復(fù)使用。其中干燥管的作用是干燥氫氣、____?！?H2與Ca3N2制取CaH2隨著溫度不同,生成的氣體也不同。若取集氣瓶中的水溶液,滴加酚酞顯紅色,則制取CaH2的反應(yīng)方程式為____________。〔5反應(yīng)后,設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明試管中的固體有CaH2:__________________________。[答案]Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止檢驗(yàn)氫氣純度c-b-g-f-d-e-g-f防止Ca3N2和CaH2水解6H2+Ca3N23CaH2+2NH3灼燒固體,若有水珠生成,則含有固體CaH2[解析]分析：利用啟普發(fā)生器制備氫氣,生成的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫,與Ca3N2反應(yīng)制取CaH2之前需要除去水蒸氣和氯化氫,利用水除去氯化氫,利用氯化鈣干燥氫氣,最后還需要再次連接盛有氯化鈣的干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,據(jù)此解答。10．[2018屆XX市三模]三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr<Ⅵ>。制三氯化鉻的流程如下：〔1重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻〔Cr2O3難溶于水需用蒸餾水洗滌的原因__________,如何判斷其已洗滌干凈_______?！?已知CCl4沸點(diǎn)為57.6℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是________?！?用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)猓虎迿z查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋孩蕖邸鷂_________?！?已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,因光氣劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯〔C5H10O3,用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為__________________________。〔5樣品中三氯化