高三化學總復習(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。(2)理解物理變化和化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。考綱要求第一單元物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒構(gòu)成分子原子離子宏觀組成——元素：

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱

注意：

①只適用于宏觀物質(zhì)的組成

②元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)來決定的(3)在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共11種,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn

以液態(tài)存在的二種,Br2、Hg(金屬)(2)元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分數(shù),O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca(4)元素存在的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質(zhì)中,由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。②化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物④同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì)同素異形體⑤同一元素可以有幾種不同的原子存在同位素例．H、D、T、H＋可以用來表示 （）A．四種不同元素 B．化學性質(zhì)不同的氫原子C．氫元素的四種同位素 D．氫元素的四種不同微粒D返回1．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子是物質(zhì)在化學變化中的最小微粒①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體)：

金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶體)②稀有氣體(分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)(應由金屬離子和自由電子構(gòu)成)(屬金屬晶體)①概念：由兩個或多個原子結(jié)合而成的原子集團，在許多化學反應里作為一個整體參加反應。(3)原子團微觀組成——原子、分子、離子：微粒NH3

（分子）－NH2

（原子團）NH4＋

（陽離子）NH2－

（陰離子）電子式②原子團與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系：HHNHH[HNH]＋HHNH[NH]—H例：2．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)

(1)分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學性質(zhì)。(2)分子的性質(zhì)：①分子在不停地運動,

②分子有一定的質(zhì)量和體積

③分子之間有一定的間隔和作用力

(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：(分子晶體)①非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S

等。

②非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。

④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同③酸酐(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：

(1)離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

(2)陽離子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,陰離子：Cl-、SO42-(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì):(離子晶體)NaClCsClNaOH比較項目原子分子離子相異點概念電荷相同點相互聯(lián)系化學變化中的最小微粒(“核變”不屬于化學變化)保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒帶電的原子或原子團電中性電中性帶(正或負)電荷均有大小、質(zhì)量，不停運動，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。分解結(jié)合±ne-±ne-分子原子(或原子團)離子分子、原子、離子有何異同？注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的化學式就是其分子式，表示其真實的組成。例題：下列各組化學式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是()

SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2B二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化物理變化化學變化舉例：如：冰熔化、水蒸發(fā)、汽油揮發(fā)、碘的升華······——沒有生成新物質(zhì)的變化。——有生成新物質(zhì)的變化。舉例：如：晶體的風化，鋁的鈍化，煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的電解······化學反應的分類：（1）按反應物和生成物的種類化合反應分解反應置換反應復分解反應（2）按反應中是否發(fā)生電子得失（轉(zhuǎn)移）氧化還原反應（3）按是否有離子參加反應離子反應非離子反應(分子反應)非氧化還原反應A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AC+BD（5）按反應中的能量變化吸熱反應(△H>0)放熱反應(△H<0)注意：①置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應和分解反應有單質(zhì)出現(xiàn)的一定氧化還原反應，其它則要看反應前后化合價是否發(fā)生升降。②在水溶液進行的置換反應、復分解反應、氧化還原反應一般都是離子反應。（4）按反應進行的程度可逆反應不可逆反應 黑色金屬(鐵、鉻、錳)、有色金屬(Fe、Cr、Mn以外)金屬輕金屬(如鈉、鎂、鋁)、重金屬(如鐵、銅、鎳、錫、鉛) 常見金屬(如鐵、銅、鋁)、稀有金屬(如鋯、鉿、鈮、鉬)單質(zhì)

純凈物非金屬(至今為止，共22種)

物質(zhì)化合物混合物：無固體組成、無固定熔沸點三、物質(zhì)的分類1、混合物與純凈物混合物純凈物宏觀概念由不同種物質(zhì)組成由同種物質(zhì)組成微觀構(gòu)成由不同分子組成由同種分子組成特性無固定組成、無固定溶、沸點。有固定組成、有固定溶、沸點。常見的氣體混合物：空氣(N2、O2)、爆鳴氣(H2、O2)、天然氣(主含CH4)、水煤氣(CO、H2)、裂解氣(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油氣(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)、低熱值氣(CO、H2、N2)、中熱值氣(CO、H2、CH4)、高熱值氣（CH4)常見的液相混合物：鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油(動物油，植物油，礦物油：石油)、氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油常見的固相混合物：水泥、玻璃、煤、鐵觸媒(合成氨中使用的以鐵為主體的多成分催化劑

)，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵(主含F(xiàn)e、C)、脂肪、合金[硬鋁]、黑火藥(KNO3、C、S)、鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物、普鈣(Ca(H2PO4)2、CaSO4)請注意以下幾個問題：1．只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì),不一定是純凈物因有同素異形體存在(如：O2與O3的混合物)

2．完全純凈的物質(zhì)是沒有的，通常所謂的純凈物指的是含有雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)，如晶體硅：含硅99.9999999999%

3．判斷純與不純,不能憑外觀是否清潔和透明,必須測定其熔、沸點來判斷

4．特殊名稱的純凈物：各種礬、重水、單甘油酯、混甘油酯、石英玻璃（SiO2）、冰水混合物；例．下列物質(zhì)，一定為純凈物的是（）A．只由一種元素組成的是物質(zhì)B．只由一種原子組成的物質(zhì)C．只由一種分子組成的物質(zhì)D．只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)C單質(zhì)化合物概念同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物微觀構(gòu)成分子是由同種元素的原子構(gòu)成的分子是由不同種元素的原子構(gòu)成的特征一般不發(fā)生分解、元素呈游離態(tài)可發(fā)生分解、元素呈化合態(tài)2、單質(zhì)與化合物（1）單質(zhì)由同種元素組成的純凈物（2）化合物

氣態(tài)：如HClH2SPH3SiH4

非金屬氫化物液態(tài)：如H2O(1)氫化物

金屬氫化物：如NaHCaH21．按組成、性質(zhì)分類

金屬氧化物按組成分

非金屬氧化物

(2)酸性(酸酐)：如N2O3P2O5Mn2O7

成鹽氧化物

堿性：如Na2OFe2O3

兩性：如Al2O3ZnO

按性質(zhì)分不成鹽氧化物：如CONO

特殊氧化物：如Na2O2KO2Fe3O4MnO2

氧化物

含氧酸酸根是否含氧

無氧酸

一元酸：如HCl

可電離出H＋個數(shù)二元酸：如H2SO3

三元酸：如H3PO4

強酸：如HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4

是否完全電離

弱酸：如HFHCNHClOH2SH2SO3H3PO4(3)酸

氧化性酸：如HClOHNO3

濃H2SO4

酸性氧化還原性

還原性酸：如H2SHIHBrHCl

難揮發(fā)性酸：如H2SO4H3PO4

按揮發(fā)性分

易揮發(fā)性酸：如濃HCl濃HNO3

穩(wěn)定性酸：如HClH2SO4H3PO4

對熱穩(wěn)定性

不穩(wěn)定性酸：如HNO3HIH2SH2SO3H2CO3

一元堿：如NH3·H2ONaOH

可電離出OH－分

多元堿：如Ca(OH)2

可溶性堿：如NH3·H2ONaOHRbOHBa(OH)2(4)堿溶解性 難溶性堿：如Mg(OH)2Fe(OH)3

強堿：如CsOHKOH

弱堿：如NH3·H2O兩性氫氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3、HAlO2］Zn(OH)2［H2ZnO2］性質(zhì)

正鹽：如Na2CO3NH4NO3

酸式鹽：如NaHSO4KHSO3NaHCO3KHS(6)鹽

堿式鹽：如Cu2(OH)2CO3Mg(OH)Cl

復鹽：如KAl(SO4)2·12H2OKCl·MgCl2·6H2O

絡鹽：如Na3AlF6