第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

(考試時間：75分鐘試卷滿分：l(X)分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016Mn55Cu64Pb207

一,選擇題(本題共15小題，共45分，每小題只有一個正確選項)

1.已知2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)為放熱反應(yīng)，下列對該反應(yīng)的說法正確的是()

A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生

B.相同條件下,2molHz(g)的能量或1molCO(g)的能量一定高于1molCH30H(g)的能量

C.相同條件下，2moiH?(gi和1molCO(g)的總能量一定高于1molCH30H(g)的總能量

D.達(dá)到平衡時，CO的濃度與CH30H的濃度一定相等

答案C

解析放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，可能需要加熱才能發(fā)生，A錯誤；由該反應(yīng)為放熱反應(yīng)可知，相同條

件下，2molFh(g)與1molCO(g)的總能量一定高于1molCH30H(g)的能量，B錯誤、C正確；平衡時，

各物質(zhì)的濃度是否相等與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯誤。

2.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列

說法正確的是()

A.HNC比HCN更穩(wěn)定

B.HCN轉(zhuǎn)化為HNC,反應(yīng)條件一定要加熱

C.HNC(g)HCN(g)A"=-59.3kJmol

D.加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

答案C

解析能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示，等物質(zhì)的量的HNC比HCN的能量高，HCN比HNC更穩(wěn)定，A錯

誤；HCN轉(zhuǎn)化為HNC是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的發(fā)生不一定需要加熱，B錯誤；加入催化劑，能降低反

應(yīng)的活化能，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，D錯誤。

3.丙烷與澳原子能發(fā)生以下兩種反應(yīng)：

①CH3cH2cH3(g)+Br(g)―>CH3cH2CHMg)+HBr(g)

②CH3cH2cH3（g）+Br（g）―>CH3CHCH3（g）+HBr（g）

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)①與②均為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②使用了催化劑

C.產(chǎn)物中CH3cH2cHMg）的含量比CH3cHeH3（g）低

D.CH3cH2cH2-（g）轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3cHeFh（g）放出熱量

答案B

解析催化劑能改變反應(yīng)途杼.降低反應(yīng)的活化能.加快化學(xué)反應(yīng)速率°反應(yīng)②的活化能低,反應(yīng)速率

快，但反應(yīng)①與②同時發(fā)生，不能確定反應(yīng)②是否使用催化劑，B說法錯誤。

4.（2025?天津南開??模）電化學(xué)的應(yīng)用領(lǐng)域非常廣泛。下列說法錯誤的是（）

A.電解飽和食鹽水的過程中，陽極區(qū)堿性不斷增強

B.鉛酸蓄電池放電的過程中.電子由Pb通過導(dǎo)線流向PbO2

C.在鐵制品上鍍銅的過程中.銅作陽極與直流電源的正極相連

D.銅板上的鐵鉀釘在中性水摸中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的過程中，正極發(fā)生的電極反應(yīng)：

-

O2+4e+2H?O=4OH

答案A

解析A.電解飽和食鹽水的過程中，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2T+2OH,陰極區(qū)氫氧根離子濃

度增大，堿性不斷增強，A錯誤；B.鉛蓄電池放電時，心作負(fù)極，P力Q作正極，電子通過導(dǎo)線由負(fù)

極心流向正極夕〃。2,B正確；C.鐵制品上鍍銅，鐵是待鍍金屬，銅作為鍍層金屬，銅作陽極，失去

電子：2e-=Q產(chǎn)，鐵作陰極，銅離子被還原：。產(chǎn)+2e-=C〃，C正確：D.銅板上鐵鉀釘在中性

水摸中發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得電子，電極反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH\D正確；故選A。

5.（2025?天津北辰?三模）丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，下圖是某催化劑催化該過程的能量變

化圖，*表示吸附在催化劑表面的物種，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

T254

o--------->236

f

n196?CH3CH=CH+*H+H

/-X141

解104

若?CHCH=CH+H

97322

女

笑*CH3cH2cH2+*H

0

?CH.CH,CH,

反應(yīng)歷程

A.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱

B.該過程中發(fā)生了非極性鍵的斷裂與形成

C.在該條件下，所得丙烯為混合物

D.由圖可知：*CH3CH2CH3(g)*CH3CH=CH2(g)+H2(g)AH=+14lkJ/iwl

答案B

【分析】從能量圖可知，*CH3cH2cH3(g)-?*CHCH=CHKg)+H2(g)AH=+141kJ/mQl,但整個過程

需經(jīng)歷多步逐次斷鍵、成鍵的過程，據(jù)此信息解答。

解析A.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，但是催化劑不能改變反應(yīng)熱，A正確；B.該反應(yīng)過程中，碳

骨架由C-C-C變?yōu)镃-C二C,該反應(yīng)過程中未發(fā)生碳碳健的斷裂，只發(fā)生了C-H的斷裂，所以未發(fā)生非

極性鍵的斷裂，B錯誤；C.由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯的過程中生成了氫氣，所以所得丙烯為混合

物,C正確;D.由圖可知:*CH3CH2CH3(g)*CH3CH=CH2(g)+H2(g)AH=+141kJ/mol,D正

確?故選B“

6.下列示意圖表示正確的是()

A.甲圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△〃=+26.7kLmol「反應(yīng)的能量變化

B.乙圖表示碳的燃燒熱

C.丙圖表示實驗的環(huán)境溫度為20℃,將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為?、匕的H2so八NaOH

溶液混合，混合液的最高溫度隨MNaOH)的變化(已知U+L=60mL)

D.已知穩(wěn)定性順序：B<A<C,反應(yīng)由兩步反應(yīng)ATB-C構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁圖

答案D

解析甲圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，故A錯誤：乙圖體現(xiàn)的是CO?轉(zhuǎn)化成CO

+2+

+2H2O=SiO2+4H；在MnO2電極上MnO2被還原生成Mn,則MnO2電極為正極，電極反應(yīng)式為：

2MnO2+4e+8H+=2Mn2++4H2O,據(jù)此解答。

+

解析A.放電過程中，碳硅電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Si-4e+2H2O=SiO2+4H,即生成H+同時消耗

H20,但H+透過質(zhì)子交換膜遷移到正極，則負(fù)極區(qū)溶液中〃（H+j不變，但H2O被消耗，溶液的體積減

小，式H+）增大，則pH減小，A錯誤；B.正極反應(yīng)為：2MnO?+4e-+8H+=2Mn2++4H?O,導(dǎo)線上每通過

lir.ole-,即有l(wèi)molH+從負(fù)極區(qū)遷移至正極區(qū)溶液，同時正極溶解0.5molMnC）2，則正極區(qū)溶液質(zhì)量增加

1ir.olx1g/mol+0.5molx87g/mol=44.5g,B正確；C.由于Si能與NaOH溶液直接反應(yīng)，所以電解液不能

+

換為NaOH溶液,C錯誤;D.負(fù)極反應(yīng)為:Si-4e+2H2O=SiO24-4H,正極反應(yīng)為：2MnO2+4e-

+2+

+8H=2Mn+4H2O,將正、負(fù)極的電極反應(yīng)式相加可得原電池的工作原理：

+2+

Si4-2MnO,+4H=SiO2+2Mn+2H2O,D錯誤;故選B。

9.根據(jù)光合作用原理，設(shè)計如圖原電池裝置。下列說法正確的是（）

過氧/

化氫（也。；）

光催化劑質(zhì)了.交換膜金屬電極

A.a電極為原電池的正極

B.外電路電流方向是a—b

C.b電極的電極反應(yīng)式為Ch+2e-+2H'=H2O2

D.a電極上每生成ImolO2，通過質(zhì)子交換膜的H，為2ir.ol

答案C

解析根據(jù)圖示可知，a極上H?0轉(zhuǎn)化為H+和02,發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為原電池的負(fù)極，A項錯

誤；a電極為負(fù)極，b電極為正極，外電路電流方向應(yīng)從正極到負(fù)極，即b-a,B項錯誤；a電極上每生

成1molCh，轉(zhuǎn)移4mol電子，則通過質(zhì)子交換膜的H'為4mol,D項錯誤。

10.以熔融鹽為電解液，以含Ci:和Mg等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，實現(xiàn)AI的再生。下列敘述正

確的是（）

A.陰極上A1被氧化

B.陽極和陰極的質(zhì)曷變化相等

C.陽極發(fā)生反應(yīng)之一Al-3e=Al"

D.在電解槽底部產(chǎn)生含Mg的陽極泥

答案C

【分析】以熔融鹽為電解液，以含Cu和Mg等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，構(gòu)成電解池。

解析A.陰極上A1起導(dǎo)電作用，A13+在陰極被還原析出，A錯誤；B.陽極鋁和鎂溶解，陰極只有鋁析

出，轉(zhuǎn)移相同電子陰極和陽極質(zhì)量變化不相等，B錯誤；C.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生反應(yīng)之一為

Al-3c-=AP+,C正確；D.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥，D錯誤；故答案為：C。

II.(2025.天津?一模)羥基自由基(?0H)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計了一種

用羥基自由基將苯酚氧化為CO?和HQ的原電池.電解池組合裝置(如圖所示)，實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二

位一體。下列說法錯誤的是

L■

石墨烯復(fù)合導(dǎo)

/電凝膠顆粒

Na2SO4高濃度含

溶液苯酚廢水

A.d極是陽極

B.a電極的電極反應(yīng)式：7H2O+Cr2O；-+6e-=2Cr(OH)3+80H-

C.d極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為CG&OH+28.OH=17H2O+6CO21

D.系統(tǒng)工作時，每轉(zhuǎn)移28moie-消耗1mol苯酚

答案D

【分析】圖為將苯酚氧化為CO二和HaO的原電池-電解池組合裝置，由圖可知，左側(cè)為原電池，a極六

價珞轉(zhuǎn)化為三價銘發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，則b為負(fù)極；右側(cè)為電解池，與負(fù)極相連的c為陰極、則d

為陽極；

解析A.由分析可知，d為陽極，A正確：B.a電極的電極反應(yīng)為口2(方得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫

氧化銘：7H2O+Cr2O^+6e=2Cr(OH)3+8OH,B正確；C.d極區(qū)為陽極區(qū)，苯酚被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)

和鐸基自由基(QH)反應(yīng)生成二氧化碳和水,化學(xué)方程式為C6HQH+2&OH=17Hq+6cO2JCiF

確；D.苯酚被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)電子守恒可知，C6HsOH~28-故系統(tǒng)工作

時，每轉(zhuǎn)移28moic-時，d極、b極各消耗Imol苯酚，共消耗2moi苯酚，D錯誤；故選D。

12.我國科研人員利用雙極膜技術(shù)構(gòu)造出一類具有高能量密度、優(yōu)異的循環(huán)性能的新型水系電池，模擬

裝置如圖所示。已知電極材料分別為Zn和MnCh,相應(yīng)的產(chǎn)物為Zn(OH)：和Mn2+。下列說法錯誤

的是

A.雙極膜中的OH-通過膜a移向M極

B.電池工作一段時間后，NaOH溶液的pH不變

+2

C.N電極的反應(yīng)式為MnO2+4H+2e=Mn*+2H2O

D.若電路中通過2mole-，則稀硫酸溶液質(zhì)量增加89g

答案B

解析A.由題給信息Zn生成ZniOH）：,MnO?生成MM+可知.M極為Zn電極，N電極材料為

MnO2,即M極為負(fù)極，N極為正極，OH-移向負(fù)極，A項正確；B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH-2e-

=Zn（OH）；-,每轉(zhuǎn)移2moie,有2moiOH移向NaOH溶液，而消耗4molOH,NaOH溶液的pH變小，

B項錯誤；C.N電極材料為MnCh,MnO?在正極得到電子生成MM+,電極方程式為：MnO?+4H++2c

2+

=Mn+2H2O,故C正確；D.若電路中通過2mole,雙極膜中有2molH+移向硫酸溶液，同時溶解1

molMnOz,稀硫酸溶液質(zhì)量增加2moixig/mol+1molx87g/mol=89g,D項正確;故選B。

Y新情境13.【青銅器+金屬的腐蝕】“夏禹鑄九鼎，天下分九州“，青銅器在古時被稱為“吉金”，是

紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有CU2（OH）3cl和CU2（OH）2co3。下列說法錯

誤的是

A.青銅器中錫、鉛對銅有保護作用

B.青銅的熔點低于純銅

C.CU2（OH）3。和CU2（OH）2c03都屬于鹽類

D.可用FeC13溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹

答案D

解析A.錫、鉛的金屬性比銅強，在形成原電池時，作原電池的負(fù)極，能阻止銅失電子，從而保護青銅

器中的銅，A正確；B.青銅為銅、錫、鉛的合金，合金的熔點通常低于它的成分金屬，所以青銅的熔

點低于純銅，B正確；C.Cu2（OH）3。和CuMOH）2co3中都含有CM+和C「或CO'二者都屬于鹽類,

C正確：D.FeC13在溶液中能發(fā)生水解而使溶液顯酸性，浸泡青銅器能清洗青銅器的銅銹，F(xiàn)e3+具有

較強的氧化性，能將Cu氧化為CM+,所以不能用FeCh溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹，D錯

誤；故選D。

新角度

14.【濃差電池】中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所噗擬實驗研究了低合金鋼在海水中的局部

腐蝕，研究發(fā)現(xiàn)缺氧的陽極區(qū)腐蝕速率比富氧介質(zhì)（流動或充氣）中鋼的腐蝕速率大，驗證了宏觀氧濃

差電池的存在。模擬氧濃差電池的簡易裝置如圖，下列敘述錯誤的是（）

A.電子從M電極經(jīng)導(dǎo)線流向N電極

B.N電極的電極反應(yīng)式為Fe—20=Fe2+

C.正極區(qū)附近溶液的pH增大

D.電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時，有0.08gO2參與反應(yīng)

答案A

解析M電極為正極，N電極為負(fù)極，電子從N電極經(jīng)導(dǎo)線流向M電極，A錯誤；正極的電極反應(yīng)式為

-

O2+2H2O4-4e'=4OH,因此正極區(qū)附近溶液的pH增大，C正確；電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時，有

（）.（,1mol=0四?$mo］氧氣反應(yīng),質(zhì)量為0.0025molx32g?mol=0.08g,D正確。

【氯堿工業(yè)的原理改進(jìn)方法】氯堿工業(yè)的原理改進(jìn)方法分如圖兩個階段進(jìn)行，下列說

法錯誤的是（）

A.階段I中，電源a為正極、b為負(fù)極

B.階段H中陰極的電極反應(yīng)為Nao.44rMnCh+xe+xNa'^Nao用MnCh

C比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽離子交換膜，避免氫氣和氯氣混合，且便于提純NaOH

D.階段I和II的反應(yīng)不能都在飽和食鹽水中進(jìn)行

答案A

解析階段I中陰極上比0一H＞陽極上Na（）.44MnO2一Na（）.44rMnO2，則電源a為負(fù)極、b為正極，A項

錯誤；階段I中陰極生成H?,階段II中陽極生成Ch，避免氫氣和氯氣混合，且有利于提純NaOH,C項

正物；若階段【在飽和食鹽水中進(jìn)行，則陰極和陽極分別產(chǎn)生H2和Cb，達(dá)不到改進(jìn)目的，D項正確。

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

16.（12分）回答下列問題:

（1）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g）+5C）2（g）^3cCh（g）+4H2C）⑴^H=~akJ-mol1

途徑H：C3Hs（g）=C3H6（g）+H2（g）△”=8kJmoL

-1

2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）NH=-ckJ-mol

2H2（g）+O2（g）^=2H2。⑴A//=-dkJmol1（rzb、c、d均為正值）

判斷等量的丙烷通過途徑I放出的熱量（填“大于”“等于”或“小于"，下同）途徑H放出的熱

量。CM（g）=C3H6（g）+H2（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________生成物具有的總能量，方與

a、C、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。

（2）CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH￡g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）。

1

已知：C（s）+2H2（g）=CH4（g）AH=-75kJ-mol-

-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）NH=-394kJ-niol

as）+102（g）=C0（g）A”=-111kJ-mol-1

該催化重整反應(yīng)的NH=kJmolL

（3）知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量（如圖）。

QH,(g)

C2H4g)必

co(g)-,1()

HQ。_242

H2O(D

co2(g)

請根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)C2H6(g)+282(g)4co(g)+3H2(g)的培變

=o

(4)現(xiàn)有下列3個熱化學(xué)方程式：

1

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)4-3CO2(g)AHi=-24.8kJ-moF

-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)bH?=-47.2kJ-mol

1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeCXs)+CO2(g)Mh=640.5kJ-moF

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式：

答案每空2分，共12分

⑴等于小于b=^-^—a

(2)247

(3)430kj-mol-1

(4)CO(g)+Fe(Xs)=Fe(s)+CO2(g)AH=-218.0kJmol1

解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，等量的丙烷燃燒時，不管是一步完成還是多步完成，反應(yīng)放出的熱量相等；由

于CMH"g)=GH“g)+H乂g)的△〃>(),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能

量；將題中所給熱化學(xué)方程式依次編號為①②③④，根據(jù)蓋斯定律①二②+③4+④當(dāng)?shù)靡弧?力+

1cd

2(~c—1/)?所以8=]+]-4。

(2成題給三個反應(yīng)依次編號為①、②、③：

-1

C(s)+2H2(g)=CH4(g)△"=一75kJ-mol?

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△〃=-394kJ-moF@

C(s)+^O2(g)^=CO(g)A7/=-111kj-mol

根據(jù)蓋斯定律，由③x2一①一②可得

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△"=247kJ-moFL

(3)AH=(-110kJmol-'x4)+0kJmol1-(-84kJmo「i)一(一393kJmol儀2)=430kJmor'o

1

(4)已知：①FezChG)+3CO(g)=2Fe(s)+3COz(g)NH\=-24.8kJmol_；03Fe2O3(s)+

CO(g)=2Fe?O4(s)+CO2(g)——47.2kJmol1；③FeaOKs)4-CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△為一

1??fl

640.5kJmoF'.CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CCh氣體的化學(xué)方程式為CO+FeO=^=CO2+Fe,

①x3—②一2x③

則利用蓋斯定律，由6可得CO(g)+FcO(s)=CO2(g)+Fe⑸-218.0kJmoF1.

17.(16分)I.有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源，

(1)氫能被稱為綠色能源的原因是(任答一點)。

(2)在101kPa下，Ig氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱最，請回答下列問題：

①該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量(填“大于”“小于”或“等于”)生成物總能量。

②氫氣的燃燒熱為。

③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

④若Imol氫氣完全燃燒生成Imol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H—O的鍵能為463kj-mol-1,

0=0的鍵能為498kJ-mol-1,計算H—H的鍵能為kJ?mo「L

(3)氫能的儲存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金MgzNi,已知：

1

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)AM=-74.5kJ-moP；

Mg?Ni（s）十2H2（g）=Mg?NiH4（s）Af/2=-64.4kJmol；

Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg[s）+Mg2NiH4（s）

則A“3=kJmor'o

II.（4）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖:

反應(yīng)I：2H2SOMl）=2SC>2（g）+2H2O（g）+O2（g）A//|=+551kJniul''

反應(yīng)HI：S（s）+O2（g）=SO2（g）A〃3=-297kJ-moL

反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：o

（5成國科學(xué)家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將（CH3）2NCHO轉(zhuǎn)化為N（CH3）3O計算機模擬單個分子在銅催化

劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示.

0(CHl)2NCHO(g)+2H2(g)

i().

5

-().N(CH,)3(g)+HO(g)

-1.(CH^NCHOHt+BH*2

f0-1.02

-1.-1.23(CH0fiNCH,+OH*4-!?H*

-2.5

W

02.162.2

(CH,hNCH2OH*+2H*

N(CH3+OH*+H*

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（用相對能量的變化來表示NH）。

答案：（I）無污染、資源豐富（任選一條，答案合理均可）（2分）

（2@大于（2分）②285.8kJmo「（2分）

③2H2（g）+02（g）=2&0⑴-571.6kJmoF1（2分）?436（2分）

⑶+84.6（2分）

-1

（4）3SO2（g）4-2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）八以=一254kJ-mol（2分）

（5XCH3）2NCHO（g）+2H2（g）=N（CH3）3（g）+H2O（g）△”=一1.02eVmoL（2分）

解析：（4）由題圖可知，反應(yīng)H的化學(xué)方程式為3so2+2比0叫創(chuàng)2H2sO4+S1。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1【

-1

=一（反應(yīng)1+反應(yīng)H1）可得3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）A//2=-254kJ-molo

18.（12分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛應(yīng)用于

日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

⑴鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為Pb+PbCh+2H2so4=2PbSCh+2H2O。

正極電極反應(yīng)式為。

（2）FeCh溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,

則負(fù)極所用電極材料為,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為

----go

（3兩鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個

原電池中，負(fù)極分別為o

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,

回答下列問題:

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度________(填“增大""減小''或"不變

答案每空2分，共12分

(l)PbO2+4H++SO：+2e-=PbSO4+2H2O

(2)Cu6.4(3)B

(4)@2H2+O2=2H2O②減小