1、第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì),（第三課時）,四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用,（一）有關(guān)物理量的換算,1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡,（一）有關(guān)物理量的換算,2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算,1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡,H2 Cl2 2HCl,分子數(shù)之比 1 1 2 物質(zhì)的量之比 1mol 1mol 2mol 質(zhì)量之比 2g 71g 73g 體積之比 22.4L 22.4L 44.8L或 1L 1L 2L,四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用,計算的依據(jù)- 化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,請大家閱讀教材例題的解答過程，注意格式,四、物質(zhì)的量在化學方程式計

2、算中的應用,1、已知條件是什么；,思路：,2、要求的是什么？,3、應該找什么關(guān)系？,四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用,對于課本上的例題,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,1mol 22.4L,0.1mol V(H2),1mol 1mol,四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用,注意：1、書寫要規(guī)范 2、列式時未知量要用相應的字母表示， 3、計算時要帶相應的單位進行計算 4、單位：上下一致，左右相當（也可相同）。,練習1 用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應來制取H2。若要制得2.24L H2(標況)，試計算： （1）參加反應的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量

3、 （2）參加反應的Fe的質(zhì)量。 （3）將反應后的溶液稀釋到500ml，則溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?,寫式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,列量 1mol 1mol 1mol 1mol,m(Fe) n(H2SO4) n(FeSO4) 2.24L,列量 56g 1mol 1mol 22.4L,列式（根據(jù)對應化學量列出比例式）,計算,作答,練習2 把一塊表面已部分被氧化的鈉0.77g放入10g水中，得到標準狀況下氫氣224mL。求：若將金屬鈉表面的氧化物均視為氧化鈉。試求氧化鈉的質(zhì)量。 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和該溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液的密度為d g/cm3）,練習3 將250ml密度為1.1g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸溶液跟適量的鐵屑充分反應，計算： （1）此硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 （2）生成的H2的體積