1、第四課時物質(zhì)的分散系 課標要求1了解分散系的含義和常見類型。2知道膠體是一種常見的分散系，并了解膠體的重要性質(zhì)及應(yīng)用。3了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，并會書寫強酸、強堿和鹽的電離方程式。,1由一種或幾種物質(zhì)(稱為分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱為分散劑)中形成的混合體系稱為分散系。2膠體是一種常見的分散系，其區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)為分散質(zhì)微粒直徑介于109107 m之間。3膠體具有丁達爾效應(yīng)和吸附性。4電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。5酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物和水都是電解質(zhì)，而多數(shù)非金屬氧化物、NH3、蔗糖、酒精等有機物為非電解質(zhì)。 1分散系(1)概念：由一種或幾種物

2、質(zhì)(稱分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱分散劑)中形成的混合體系。(2)分類：特別提醒分散系是混合物，純凈物不可能是分散系。2膠體的性質(zhì)(1)丁達爾效應(yīng)含義：當光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路的現(xiàn)象。應(yīng)用：鑒別膠體與溶液。(2)吸附性：氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于凈水。3膠體的應(yīng)用(1)鐵鹽和鋁鹽用作凈水劑。(2)改進材料的機械性能和光學(xué)性能。(3)醫(yī)學(xué)上利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病。(4)廣泛用于冶金工業(yè)中的選礦、石油原油的脫水、有機高分子材料的制造。1如下圖所示，把兩只小燒杯置于暗處并進行實驗，觀察發(fā)生的現(xiàn)象？實驗的目的是什么？提示：盛Fe(OH)3膠體的燒杯中可

3、以看到一條光亮的通路，盛CuSO4溶液的燒杯中沒有看到光亮的通路。實驗的目的是利用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液。2在兩只燒杯中各放等量的渾水，再向其中一只中加入Fe(OH)3膠體，觀察發(fā)生的現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？提示：加入Fe(OH)3膠體的燒杯中，溶液變得澄清，這是由于膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，從而達到凈水的目的。(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，而不是有無丁達爾效應(yīng)，但利用丁達爾效應(yīng)可用來鑒別膠體。(2)三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑107 m分散質(zhì)微粒種類單個小分子或離子高分子或多分子聚合體巨大數(shù)目的分子聚合體性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不

4、均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能能不能分散質(zhì)微粒能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應(yīng)有丁達爾效應(yīng)靜置分層或沉淀1.如圖是聚光電筒照射“淀粉溶于水后形成的分散系”的照片。下列關(guān)于該分散系的說法中，正確的是()A該分散系可能是膠體B該分散系中粒子直徑小于109 mC該分散系是電解質(zhì)溶液D該分散系具有較強的導(dǎo)電性解析：選A通過對圖片的觀察，可以發(fā)現(xiàn)：燒杯中有一條光亮的通路，這是膠體發(fā)生的丁達爾效應(yīng)。2下列敘述中正確的是()AFeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾效應(yīng)B根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C根據(jù)是否具有

5、丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用下圖表示解析：選D膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小不同，A項錯誤；分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，B、C項錯誤；從物質(zhì)分類角度看，D項正確。 1概念(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O等化合物。(2)非電解質(zhì)：無論在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如葡萄糖、淀粉、油脂等。2電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。3電離方程式(1)H2SO4：H2SO4=2HSO(2)KOH：KOH=KOH(3)NaC

6、l：NaCl=NaCl4從電離角度理解酸、堿、鹽(1)酸：電離時生成的陽離子全部是H的化合物。(2)堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物。(3)鹽：電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。1分別用相同濃度的蔗糖溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酒精溶液做導(dǎo)電性對比實驗。(1)如圖閉合開關(guān)K，現(xiàn)象是燈泡亮的一組有_；燈泡不亮的一組有_。提示：(2)燈泡亮的一組是電解質(zhì)嗎？提示：不是，因為都是混合物。(3)只根據(jù)這一現(xiàn)象能否來判斷該溶質(zhì)是電解質(zhì)或非電解質(zhì)？提示：不能，水溶液能導(dǎo)電的，該溶質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如SO2、CO2的水溶液都導(dǎo)電，但SO2、CO2是非電解質(zhì)。2書寫電離方程

7、式要注意哪些問題。提示：(1)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于該元素或原子團在此化合物中所顯示的化合價，但正、負號應(yīng)寫在電荷數(shù)字的后面；(2)將表示構(gòu)成物質(zhì)的微粒個數(shù)的右下角數(shù)字改成右邊離子符號前的計量數(shù)而表示離子的個數(shù)；(3)右邊的原子團不用括號。1電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)含義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物能否直接電離溶于水或熔融狀態(tài)下，能直接電離溶于水和熔融狀態(tài)下，都不能電離在溶液中的存在形式水合離子或溶質(zhì)分子與水合離子共存只有溶質(zhì)分子所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH堿：NaOH、Ca(OH)2、N

8、H3H2O鹽：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機物：蔗糖、乙醇2理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬銅等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體、液態(tài)HCl等。(3)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，這些化合物在水中或熔融狀態(tài)下本身不能電離，故不是電解質(zhì)，如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因為它們跟水發(fā)生反應(yīng)生成了電解質(zhì)。(

9、4)BaSO4、BaCO3等物質(zhì)很難溶于水，測不出溶液的導(dǎo)電性，但它們在水中溶解的微量部分能完全電離，且熔化時能完全電離，故屬于電解質(zhì)。(5)活潑金屬的氧化物溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，而分散質(zhì)離子不是由它本身電離出來的，但它們在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)，如CaO、Na2O等。(6)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱只取決于在相同條件下溶液中自由移動離子的濃度和其所帶電荷的多少，與其電離程度無必然聯(lián)系。3電離方程式的書寫(1)電解質(zhì)溶于水后，生成水合離子，但為了書寫方便，常寫成簡單離子的形式。(2)書寫電離方程式時，要注意電荷守恒和質(zhì)量守恒，原子團、離子一般不能拆開。例如：KClO3=KClO。(3)

10、不同酸式鹽在水溶液中的電離形式不同。NaHSO4=NaH SONaHCO3=NaHCO4對酸堿鹽電離的理解(1)能電離出H的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4雖能電離出H，但因陽離子不全是H，故不屬于酸，而符合鹽的定義，屬酸式鹽。(2)能電離出OH的物質(zhì)不一定是堿，Cu2(OH)2CO3雖能電離出OH，但因陰離子不全是OH，故不屬于堿，而符合鹽的定義，屬堿式鹽。1下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是()ANH4HCO3=NHHCOBBa(NO3)2=Ba22NOCAl2(SO4)3=2Al33SODCa(OH)2=Ca2(OH)解析：選DD項應(yīng)寫為Ca(OH)2=Ca22OH。2下列物質(zhì)中：NaCl

11、(固)H2SO4(純)HCl(氣)NaOH(固)蔗糖Fe石墨KNO3溶液CO2CaOKCl(熔融)BaSO4(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)屬于非電解質(zhì)的是_。(3)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。(4)能導(dǎo)電的是_。解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：NaCl、H2SO4、HCl、NaOH、CaO、KCl、BaSO4。屬于非電解質(zhì)的有：蔗糖、CO2。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有：Fe、石墨、KNO3溶液。能導(dǎo)電的是：Fe、石墨、KNO3溶液、KCl(熔融)。答案

12、：(1)(2)(3)(4)三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列物質(zhì)不屬于分散系的是()A水B氯化鈉溶液C泥漿水 D淀粉溶液解析：選A氯化鈉溶液屬于溶液，泥漿水為懸濁液，淀粉溶液為膠體，溶液、懸濁液和膠體均為分散系。2下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()ANaOH BH2SO4C蔗糖 DNaCl解析：選CNaOH、H2SO4、NaCl分別屬于堿、酸、鹽，都為電解質(zhì)，蔗糖不論是熔融狀態(tài)還是其水溶液都不導(dǎo)電，蔗糖為非電解質(zhì)。3下列說法正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D氫化物都不是電解質(zhì)解析：選A電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，B項錯。

13、氧化物有的是電解質(zhì)，如Na2O、CaO等；有的不是電解質(zhì)，如CO2、SO2等，C項錯。氫化物有的是電解質(zhì)，如HCl、HF等；有的不是電解質(zhì)，如NH3等，D項錯。4下列電離方程式書寫正確的是()ANaOH=NaO2HBFeCl3=Fe3ClCCa(NO3)2=Ca22(NO3)2DH2SO4=2HSO解析：選DNaOH電離出的是Na和OH，A項錯誤；B項應(yīng)為FeCl3=Fe33Cl，錯誤；C項應(yīng)為Ca(NO3)2=Ca22NO，錯誤。5以下有10種物質(zhì)：銅；稀硫酸；氯化氫；氨氣；空氣；二氧化碳；金屬汞(俗稱水銀)；氯化鈉；碳酸鈣；氯氣。.按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入

14、右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電.寫出在水溶液中的電離方程式_；_；_。解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl屬于電解質(zhì)。HCl溶于水可電離出H、Cl，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，CaCO3屬于難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是其與水分別發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3，故屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。電離方程式的書寫應(yīng)遵守

15、質(zhì)量守恒定律，即電離前后質(zhì)子個數(shù)相等，電荷守恒，即陰、陽離子所帶正、負電荷的代數(shù)和為零。答案：.(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)銅、金屬汞、稀硫酸.H2SO4=2HSOHCl=HClNaCl=NaCl12015年12月中、下旬，我國華北地區(qū)多次出現(xiàn)大霧，大霧彌漫，能見度降低，使多條高速公路全線封閉。霧屬于下列哪種分散系()A乳濁液B溶液C膠體 D懸濁液解析：選C霧屬于膠體。2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是()ANH3H2O BCl2CNH4HCO3 DSO2解析：選D選項中四種物質(zhì)的水溶液均能導(dǎo)電，是否屬于非電解質(zhì)，要按非電解質(zhì)的概念判斷。電解

16、質(zhì)、非電解質(zhì)的范疇是化合物，B是單質(zhì)，不符合題意；SO2水溶液雖能導(dǎo)電，是因為SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H和HSO使溶液導(dǎo)電，而不是SO2直接電離出導(dǎo)電離子，D項符合題意。3下列敘述中正確的是()A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)解析：選C固體氯化鈉在熔融狀態(tài)或水溶液中能因自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，選項A錯誤。銅是單質(zhì)，不是化合物，選項B錯誤。SO3本身不能電離出自由移動的離子，SO3是非電解質(zhì)選項D錯誤。4大氣污染中，PM2.5

17、是主要污染物之一，PM2.5 是指大氣中直徑約為2.5微米的顆粒物，也稱為可吸入肺顆粒物。根據(jù)以上信息你認為下列分散質(zhì)中分散質(zhì)粒子直徑與PM2.5最接近的是(1微米106 m)()A石灰水 B豆?jié){C泥水 D蔗糖水解析：選CCa(OH)2和蔗糖分散到水中形成均一、穩(wěn)定的水溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于109m；泥水中夾帶泥沙，屬濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于107m；豆?jié){是一種膠體，分散質(zhì)粒子直徑在109m到107m之間。空氣中PM2.5顆粒直徑為2.5微米，為2.5106 m，故濁液中分散質(zhì)粒子直徑與PM2.5最接近。5用特殊方法把固體加工到納米級(直徑為1100 nm，1 nm109 m)的超細粉末微粒

18、。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種微粒具有相同數(shù)量級的是()A溶液 B懸濁液C膠體 D濁液解析：選C膠體分散質(zhì)微粒的直徑在109107m，C項符合題意。6某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子解析：選CA項，NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)，錯誤；B項，NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，錯誤；C項，NaCl溶液通電時燈泡亮，說明

19、NaCl發(fā)生了電離，正確；D項，NaCl溶液中，NaCl電離出大量離子，H2O只電離出少量離子，錯誤。7氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A分散質(zhì)微粒直徑都在109107m之間B都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C它們都屬于混合物D顏色相同解析：選C從分散系角度分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系，分散質(zhì)微粒的直徑不同，A不正確；氯化鐵溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B不正確；氫氧化鐵膠體為紅褐色，而氯化鐵溶液為棕黃色，D不正確。8下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B電解質(zhì)溶液通電時，電解質(zhì)才能發(fā)生電離C水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)D難

20、溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)解析：選C稀硫酸、氫氧化鈉溶液屬于混合物，因此都不屬于電解質(zhì)，A項錯誤；電解質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下，可以發(fā)生電離生成自由移動的離子，從而能導(dǎo)電，B中的說法顛倒了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與電解質(zhì)電離的因果關(guān)系，B項錯誤；有些化合物(如CO2、SO2、SO3、NH3等)雖然其水溶液能導(dǎo)電，但不是自身電離，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生電離而導(dǎo)電，所以這些化合物并不屬于電解質(zhì)，C項正確；某些化合物如BaSO4、AgCl等，雖然其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全電離的，所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì)，D項錯誤。9下列物質(zhì)中，屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。對屬于酸、堿、鹽的物質(zhì)分別寫出

21、其在水溶液中電離的方程式。HNO3氨水NaHSO4Ba(OH)2SO3CaO答案：HNO3=HNO；Ba(OH)2=Ba22OH；NaHSO4=NaHSO10下列物質(zhì)中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質(zhì)銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態(tài)氯化氫(1)能導(dǎo)電的是_。(2)雖溶于水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是_。(3)溶于水也不能導(dǎo)電的是_。(4)需溶于水才能導(dǎo)電的是_。(5)雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是_。(6)雖不能導(dǎo)電，但也是電解質(zhì)的是_。解析：(1)液態(tài)氯化氫不是氯化氫溶液，不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；(2)SO2氣體溶于

22、水后發(fā)生反應(yīng)SO2H2O=H2SO3，H2SO3電離出自由移動的離子，不是SO2電離出離子，因此SO2不是電解質(zhì)；(3)CH3CH2OH溶于水也不能導(dǎo)電，因為CH3CH2OH是非電解質(zhì)；(4)NaCl晶體中雖然有Na和Cl，但Na和Cl不能自由移動，需溶于水或受熱熔化才能導(dǎo)電；(5)金屬單質(zhì)銅能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，另外，H2SO4溶液、HNO3溶液雖然能直接導(dǎo)電，但它們是混合物，也不是電解質(zhì)；(6)NaCl晶體、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫需溶于水才能導(dǎo)電，SO2不是電解質(zhì)。答案：(1)C、D、E、F、(2)G(3)B(4)A、G、H(5)C、D、E(6)A、H1磁流體是電子材料的新秀，它

23、既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.536 nm(1 nm109m)之間的磁流體。下列說法中正確的是()A所得的分散系屬于懸濁液B該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C所得的分散系中水是分散質(zhì)D將所得分散系過濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)解析：選B分散質(zhì)微粒直徑在109107 m之間的分散系屬于膠體，磁流體的分散質(zhì)微粒的直徑在5.536 nm(1 nm109 m)之間，因此磁流體屬于膠體，A項錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B項正確；所得的分散系中，水是分散劑，C項錯

24、誤；膠體能透過濾紙，D項錯誤。2下列說法正確的是()A凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子C鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子D凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電解析：選BA項，金屬能導(dǎo)電，但金屬不是電解質(zhì)；C項中鹽酸導(dǎo)電是由于HCl電離出H和Cl，并非在電流作用下電離；D項，能電離的物質(zhì)不一定導(dǎo)電，如NaCl晶體，純硫酸等。3下列說法中不正確的是()A鑒別Al(OH)3膠體(無色)與食鹽水，可以不用任何試劑B鑒別鹽酸與食鹽水，可以不用任何試劑，用品嘗的方法即可C鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D鑒別NaCl與CuSO4

25、兩種溶液，可以不用任何試劑解析：選BA項，可在暗室里用光照法鑒別；B項，不能用品嘗的方法來鑒別化學(xué)試劑；C項，靜置以后，粉筆末與水的濁液中產(chǎn)生沉淀，豆油與水的濁液分層；D項，NaCl溶液沒有顏色，CuSO4溶液顯藍色。4下列說法正確的是()A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)時或溶于水時都能導(dǎo)電D液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)解析：選D硫酸鋇不溶于水，只是其在水中的溶解度小，但是溶解的那部分能電離，是電解質(zhì)，A不正確；H2CO3在水中有微弱的電離，而不是CO2的電離，B不正確；磷酸在熔融狀態(tài)下不能電離，

26、不能導(dǎo)電，C不正確。5下列敘述正確的是()A液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl皆為非電解質(zhì)BNH3、SO2水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)C銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)解析：選D液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀雖不能導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，故HCl、KCl是電解質(zhì)，A項錯誤；電解質(zhì)是指在水溶液中發(fā)生電離的溶質(zhì)，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但發(fā)生電離的是該化合物與水反應(yīng)的產(chǎn)物而不是化合物本身，這樣的化合物不是電解質(zhì)而是非電解質(zhì)，B項錯誤；電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對化合物而言，單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇，C錯誤。6對電解質(zhì)概

27、念的理解正確的是()A在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而是能導(dǎo)電的化合物解析：選DA中電解質(zhì)必須是化合物，如熔融金屬單質(zhì)也能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；B同A，如Cl2溶于水反應(yīng)生成的物質(zhì)能電離出H、Cl、ClO，但不是電解質(zhì)；C中熔融Na2O可電離出Na和O2，故Na2O是電解質(zhì)。7膠體是一種微粒直徑在109107m之間的分散系。下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()A清晨在密

28、林中看到的一縷縷光束B鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀CFe(OH)3膠體可用于凈水D一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路解析：選B清晨在密林中看到一縷縷光束是膠體的丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體用于凈水是利用了其吸附作用，一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可看到一束光亮的通路是膠體的丁達爾效應(yīng)。鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是AgCl，其微粒直徑大于107m，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。8下列敘述正確的是()A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C固體氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電D氯化氫溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫也能導(dǎo)電解析：選C電離不需要電流，A項錯誤；NaHSO4溶于水后電離出H，NaHSO4=NaHSO，但NaHSO4不是酸，B項錯誤；NaCl為電解質(zhì)，熔融態(tài)可以導(dǎo)電，但固態(tài)時無自由移動的離子，故不導(dǎo)電，C項正確；H