1、第一章化學(xué)反應(yīng)和能源轉(zhuǎn)換第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課化學(xué)反應(yīng)的焓變化字典案例指南導(dǎo)航準(zhǔn)確的位置學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解焓變化與反應(yīng)吸熱或發(fā)熱的關(guān)系。掌握化學(xué)方程式的寫作和意義。自主梳理-探索基本知識一、化學(xué)反應(yīng)的焓變化1.焓：物質(zhì)具有的能量的物理量，用于描述符號H。焓是物理量。焓是與密度相似的物質(zhì)的固有性質(zhì)。2.焓變化(1)定義：_ _ _ _ _ _ _，符號_ _ _ _。用于說明反應(yīng)熱的物理量。(2)表達(dá)式和單位H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-h(反應(yīng)產(chǎn)物)，單位：KJ/mol或jmol-1(3)意義P:從能量角度分析脫皮變化與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)之間的關(guān)系：吸熱反應(yīng)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _，即產(chǎn)物的焓發(fā)熱反應(yīng)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，即產(chǎn)物的焓(產(chǎn)物的總能量)小于反應(yīng)物的焓(反應(yīng)物的總能量)，在從反應(yīng)物生成產(chǎn)物時(shí)必須釋放能量。問題事故1？(1)焓和焓的變化分別用來描述什么物理量？(？(2)反應(yīng)焓變化和反應(yīng)熱有什么關(guān)系？(？在什么條件下牙齒關(guān)系成立？二、熱化學(xué)方程式1.定義：表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的化學(xué)方程式。2.意義：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _以及

3、整理自行參考答案1，1。用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量。H2 .(1)產(chǎn)物的總焓和反應(yīng)物的總焓差H(3)H0 H02.1.反應(yīng)中釋放或吸收的熱量2?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化提問事故參考答案問題事故1: (1)用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量。焓變化用于描述反應(yīng)熱的物理量。(2)在等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，只要化學(xué)能和熱之間的相互轉(zhuǎn)換，該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于焓變化。Qp=H (Qp是等壓反應(yīng)熱)問題事故2:反應(yīng)焓變化單位的mol-1表明，參與反應(yīng)的每種物質(zhì)的楊怡化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)相同。例如：反應(yīng)熱H的單位是kJ/mol，是每摩爾反應(yīng)的熱效應(yīng)。對A A B C C

4、D的反應(yīng)，摩爾反應(yīng)是a mol A和b mol B的作用生成c mol C和d mol D的反應(yīng)。教室探索地圖合作探索由名詞護(hù)衛(wèi)。探索1:反應(yīng)熱與焓變化的差異和聯(lián)系反應(yīng)熱焓變化意義在化學(xué)反應(yīng)中吸收或釋放的列化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的焓和反應(yīng)物的焓差符號qH與能源變化的關(guān)系Q0，反應(yīng)吸收熱量Q0，反應(yīng)釋放熱量H0，反應(yīng)吸收熱H0，反應(yīng)釋放熱量兩者的互連H是化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度和壓力(即開放容器中的化學(xué)反應(yīng))下不與外界進(jìn)行傳記、光能等其他能量的轉(zhuǎn)換時(shí)的反應(yīng)熱(QP)。H=Qp，初中兩階段通用與關(guān)鍵點(diǎn)的關(guān)系H=Qp=反應(yīng)物的鍵能-產(chǎn)物的鍵能探索2:編寫熱化學(xué)方程式1.熱化學(xué)方程式和一般化學(xué)方程式的區(qū)別化學(xué)方程

5、式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量水表示粒子數(shù)和表示該物質(zhì)的物質(zhì)量的整數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，只能表示該物質(zhì)的量狀態(tài)不必記必須在分子式后面標(biāo)記H符號和單位無必須明示意義表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化不僅顯示了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還顯示了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2.正確寫熱化學(xué)方程式標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。氣體使用“G”，液體使用“L”，固體使用“S”，溶液使用“AQ”。熱化學(xué)方程式?jīng)]有反應(yīng)條件，和。反應(yīng)熱H與測量條件(溫度、壓力等)有關(guān)。因此，寫熱化學(xué)方程式時(shí)，必須明確H的測量條件。絕大多數(shù)H在298K，Pa中測量，但不說明溫度和壓力。H單元jmol-1或kj mol-1；在熱化學(xué)方程式中，要注意，每種物質(zhì)的化

6、學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 h的值與方程中物質(zhì)前面的系數(shù)成正比。反應(yīng)反轉(zhuǎn)后H的數(shù)字改變符號，但絕對值不變。H的值是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物釋放的熱量。案例分析-名詞解惑，幫助航行。范例1。已知25C，101kPa下石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為c(石墨)O2(g)=CO2(g)h=-393.51 kj mol-1c(鉆石)O2(g)=CO2(g)h=395.41 kj mol-1因此，以下項(xiàng)中的正確項(xiàng)為()A.在石墨中準(zhǔn)備鉆石是吸熱反應(yīng)。質(zhì)量相等時(shí)石墨的能量比鉆石低B.在石墨中準(zhǔn)備鉆石是吸熱反應(yīng)。質(zhì)量相同時(shí)石

7、墨的能量高于鉆石C.石墨中鉆石的制造是發(fā)熱反應(yīng)。質(zhì)量相等時(shí)石墨的能量比鉆石低D.石墨中鉆石的制造是發(fā)熱反應(yīng)。質(zhì)量相同時(shí)石墨的能量高于鉆石答案：a解決方法：從問題中可以看出，由于1 mol金剛石燃燒過程中CO2釋放的熱量大于1 mol石墨燃燒過程中CO2釋放的熱量，因此石墨的能量低于金剛石，因此從石墨中準(zhǔn)備金剛石必須是吸熱反應(yīng)。邊食訓(xùn)練1灰石(以粉末存在)和白石被稱為錫的兩個(gè)茄子同素異形體。Sn(s，白色)2 HCl(AQ)=SNC L2(AQ)H2(g)；DH1Sn(s，灰色)2 HCl(AQ)=SNC L2(AQ)H2(g)；DH2Sn(s，灰色)Sn(s，白色)；dh3=2.1 kj/mo

8、l；以下說明為()A.DH1 DH2B。錫在室溫下以灰石狀態(tài)存在。把石灰石變成白石的反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)D.錫碗長期處于低于13.2的環(huán)境中，可以自行破壞。示例2在下一反應(yīng)中，產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量()A.碳酸鈣受熱分解。乙醇燃燒c .鋁粉和氧化鐵粉末反應(yīng)d .氧化鈣溶于水?！盎卮稹盿“分析”碳酸鈣熱解是吸熱反應(yīng)，乙醇燃燒，鋁粉和氧化鐵粉末反應(yīng)，氧化鈣溶于水都是熱反應(yīng)。在熱化學(xué)反應(yīng)中，能量的變化以熱量的形式出現(xiàn)。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量時(shí)(產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量時(shí))，反應(yīng)物能量的損失主要表現(xiàn)為熱釋放，發(fā)熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量(產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量)

9、時(shí)，產(chǎn)物的能量增加主要表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。在牙齒問題中，產(chǎn)物的總能量選擇A作為吸熱反應(yīng)，而不是反應(yīng)物的總能量。“有規(guī)律的方法”首先確定四個(gè)茄子選項(xiàng)的反應(yīng)是熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，然后回顧相關(guān)理論，即熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物和產(chǎn)物能量的大小關(guān)系，并結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷。變形訓(xùn)練2關(guān)于焓變化 H的以下說法是正確的()A.焓變化是指1 mol物質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)的能量變化。B.反應(yīng)釋放熱時(shí) h 0，反應(yīng)吸收熱時(shí) h 0C.加熱條件下產(chǎn)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量時(shí)釋放反應(yīng)熱， H為“-”示例3已知在1105Pa，298K條件下，2毫升氫燃燒產(chǎn)生水蒸氣，釋放484kJ熱，以下熱化學(xué)

10、方程式是正確的()a . H2O(g)=H2(g)1/2 O2(g)h=242 kj/mol b . 2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)C.H2(g)O2(g)=H2O(g)h=242 kj/mol d . 2 H2(g)O2(g)=2h2o(g)h=答案：a解決方案：根據(jù)標(biāo)題寫熱化學(xué)方程式是2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-484 kj/mol(1)式(1)格式變體1:2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)h-484 kj/mol(2)格式(1)格式變體2:H2(g)O2(g)=H2O(g)h=-242 kj/mol(3)格式(3)格式變體為H2O(g)=H2(g)

11、1/2 O2(g)h=242 kj/mol邊食訓(xùn)練3已知：1 MOLH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要吸收436 kJ的能量。1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂，需要吸收243 kJ的能量。 H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量。以下敘述是正確的A.氫和氯反應(yīng)產(chǎn)生氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為H2 (G) CL2 (G)=2 HCL (G)B.氫和氯反應(yīng)產(chǎn)生2毫升氯化氫氣體，反應(yīng)的DH=183 kJ/molC.氫和氯反應(yīng)產(chǎn)生2毫升氯化氫氣體，反應(yīng)的DH=-183 KJ/MOLD.氫和氯反應(yīng)產(chǎn)生1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH=-183 KJ/MOL變形訓(xùn)練分析與回答變形訓(xùn)練

12、1答案：d解決方法：白石和鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Sn(s，白色)2 HCl (AQ)=sncl2 (AQ) H2 (g) dh1 (1)式灰石和鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Sn(s，灰色)2 HCl (AQ)=sncl2 (AQ) H2 (g) dh2 (2)式(1)格式變體為sncl2 (AQ) H2 (g)=sn (s，白色)2 HCl (AQ)-dh1 (3)格式(2)樣式和(3)樣式嵌套，獲?。篠n(s，灰色)Sn(s，白色):Dh3=dh2-dh1=2.1 kj/mol0 (4)樣式變形訓(xùn)練2答案：d分析：焓變化從能量角度描述化學(xué)反應(yīng)的變化，不限制反應(yīng)物的物質(zhì)量。從物質(zhì)變化的角度來說，

13、就像描述化學(xué)反應(yīng)不限定的物質(zhì)量一樣。反應(yīng)熱是產(chǎn)物的總鎢和反應(yīng)物的總鎢的差異，因此熱量減少，H 0。很多發(fā)熱反應(yīng)往往需要加熱，但反應(yīng)開始后就不需要再加熱了。變形訓(xùn)練3答案：c解決方法： h=e(反應(yīng)物的鍵能總和)-e(產(chǎn)物的鍵能總和)=436 kj/mol 243 kj/mol-2431 kj/mol=-183 kj/mol替代事例1.在相同的條件下，一定數(shù)量的氫從氧氣中充分釋放出燃燒熱量。液態(tài)的水釋放的熱量為Q1時(shí)；氣體狀態(tài)的水釋放的熱量是Q2的話。然后，Q1和Q2之間的大小關(guān)系為()A.q1 q2b.q1 q2c.q1=q2d。不確定答案：a分析：完全燃燒的氫是在相同條件下的值，燃燒后都會產(chǎn)

14、生水，因此如果全部產(chǎn)生氣態(tài)水，則Q1=Q2。但是氫燃燒會分別產(chǎn)生液態(tài)的水和氣態(tài)的水，從氣態(tài)水轉(zhuǎn)換成液態(tài)的水，釋放出熱量，所以Q1 Q22.葡萄糖的燃燒熱稱為2804kJ/mol，氧化生成1g水時(shí)釋放的熱量為()a . 26.0 kj b . 51.9 kj c . 155.8 kj d . 467.3 kj答案：a解決方法：在101kPa上，c 6 h12 o 6(s)6 O2(g)6 co 2(g)6 H2O(l)； h=-2804 kj/mol618 28041 x=2804/108=26.03.平衡(a) C2 H4 (g) C2 H2 (g) H2 (g)，(b) 2ch 4 (g)

15、C2 H4 (g) 2 H2 (g)溫升時(shí)(1)c(s)2 H2(g)=CH4(g)h1；(2)2c(s)H2(g)=C2 H2(g)H2；(3)2c(s)2 H2(g)=C2 H4(g)H3；在判斷(1)、(2)和(3)中，h1 .H2 .H3的大小順序?yàn)?)A. h1 H2 H3 b. H2 H3 h1C. H2 h1 H3 d. H3 H2 h1答案：b解決方案：(1)2-(3)獲得C2 H4(g)2 H2(g)2ch 4(g)h=2h1-H3，(3)-(2)C2 H2(g)H2(g)C2 H4(g)h= H3-H2，加熱時(shí)平衡向右2 h1- H3 0，H3經(jīng)常用的教材研究反應(yīng)熱的意義化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著吸熱或發(fā)熱現(xiàn)象，熱力學(xué)第一定律的觀點(diǎn)也不難理解。徐璐其他物質(zhì)徐璐具有其他內(nèi)部能量，所以總內(nèi)部能量一般與反應(yīng)物的