1、 天津市十二區(qū)縣重點學(xué)校2013屆高三畢業(yè)班聯(lián)考（二）化 學(xué) 試 題理科綜合能力測試分為物理、化學(xué)、生物三部分，共300分，考試用時150分鐘。本部分為化學(xué)試卷，本試卷分第I卷（選擇題）和第卷兩部分，共100分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號涂寫在答題卡上。答卷時，考生務(wù)必將卷I答案涂寫在答題卡上，卷II答在答題紙上，答在試卷上的無效。第I卷注意事項： 1每小題選出答案后，把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案標(biāo)號。 2本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項最符合題目要求。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質(zhì)量：H-l C-

2、12 O-16 Na-23 S-32 Cl-3551黨的十八大報告中提出“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)，提高生態(tài)文明水平，建設(shè)美麗中國”。為了實現(xiàn)這一目標(biāo)，從化學(xué)的角度分析，下列說法正確的是 A垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用 B加快化石燃料的開采與使用 C為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)。可在其中加入大量食品添加劑 D為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥2元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，X、Y在同一周期，X+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。 下列推測不正確的是 A在短周期元素中X的金屬性最強 BY的最高價含氧酸屬于弱酸 C原予半徑ZY，離子半徑Z2 X+ DY、Z都可與氫元素形成氫化

3、物，Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定3下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A除去乙醇中的苯酚 B制取金屬錳 C實驗室制氨氣 D從碘的CCl4溶液中分離I24下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是 A一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：，使得溶液中的c（OH）c(H+) B某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)， 平衡后，升高溫度，c（Z）增大 C常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動 D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動5某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機物丙，合成路線如下：下列分析判斷正確的是 A

4、分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行 B利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素 C可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙 DPbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性，加快反應(yīng)速率6下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A圖l中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化 B圖2表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定的酸性最強 C圖3為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 D圖4表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCI溶液稀釋相同的倍數(shù)時，二者

5、pH的變化第卷注意事項： 1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。 2本卷共4題，共64分。7（14分）短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素是地殼中含量最多的金屬元素。填寫下列空白： （1）寫出D的氧化物的一種用途 。（2）常溫下，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液可用C單質(zhì)制成的容器盛放，原因是_ 但NaOH溶液能溶解C的單質(zhì)，有關(guān)的離子方程式為_。（3）A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為_ _（填化學(xué)式），用一個離子方程式證明_（4）常溫下，A的某種氧化物為紅棕色氣體，lmol該氣體與水完全反應(yīng)放出46kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)

6、方程式_（5）A的氣態(tài)氫化物為甲，甲遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，用電子式表示白煙的化學(xué)組成_。 常溫下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的鹽酸，且a+b=14，則反應(yīng)后溶液的pH_ 7（填“”、“ Fe3+ SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：I打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4II打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A。當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊K2。打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子。V打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊

7、K3。更新試管D，重復(fù)過程。（1）過程I的目的是_ 。（2）棉花中浸潤的溶液為 。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（4）能說明氧化性Fe3+ SO2的離子方程式是 。（5）過程，檢驗B溶液中是否含有SO24的操作是_（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果不能夠證明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲“乙“丙”），請用必要的文字說明理由 。 （7）進(jìn)行實驗過程V時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。 查閱資料：（墨綠色） 提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeC

8、l3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)成立：溶液E和F分別為_、_（寫化學(xué)式）。請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因 。10（14分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。 如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海╨）用惰性電極電解2L食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式 ，當(dāng)陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，所得溶液的pH= （假設(shè)電解前后溶液體積不變，食鹽水足量）。（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_ 。（提示：FeTiO3中Ti為+4價）（3）反應(yīng)氣氛中進(jìn)行的理由是 。（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：T1時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨