1、濟南市高三部分學校調(diào)研考試（11月）化 學 說明：本試題滿分100分，時間90分鐘。試題分為第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第I卷為第1頁至第3頁，第卷為第4頁至第6頁，答案按要求寫在答題卡指定位置。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括1 6小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列敘述中，不正確的是 A次氯酸鈉溶液可用于殺菌消毒 B推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染環(huán)境 C純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，也可用來除去物

2、品表面的油污 D“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料2分類法在化學研究中起到了非常重要的作用。下列對物質(zhì)的分類正確的組合是 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑 電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精 同位素：、與同素異形體：C60、金剛石、石墨 膠體：豆?jié){、硅酸、食鹽水 A.只有 B只有 C只有 D只有3下列說法中（代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是 A.標準狀況下，2.24L。氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為 B1L1mol燒堿溶液所含鈉離子數(shù)為 C1 mol氯氣溶于水形成氯水的過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D常溫常壓下，16gO2與O3。的混合氣體中含有的氧

3、原子數(shù)為4下列相關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是A濃鹽酸與鐵屑反應：B鈉與硫酸銅溶液反應：C向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：D將銅片放入足量稀硝酸中：5下列離子組在強酸性溶液中能大量共存、且溶液為無色透明的是 6下列敘述中，正確的是 A. NaOH溶液可保存在配玻璃塞的試劑瓶中 BNa在空氣中長期放置，最終變?yōu)镹aHCO3粉末 C二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥 D濃硝酸在光照條件下存放易變黃，是因為硝酸分解生成的NO2溶于濃硝酸7下列化合物中，可由單質(zhì)間直接化合生成的是 A.NO2 B.Na2O2 C.SO3 D.CuS8下列敘述中，正確的是 A用丁達爾現(xiàn)象實驗可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

4、 B氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質(zhì) CNO2、SO2溶于水都發(fā)生氧化還原反應 DFe分別與氯氣和稀鹽酸反應可得到同一種氯化物9下列說法中，不正確的是 A. 自然界中沒有游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作光導纖維 B可用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C將SO2通人品紅溶液，溶液褪色后加熱能恢復原色 D從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟，氧化劑一般選擇氯氣10.元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法中，不正確的是 A. HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱 BP、S、CI得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強 C

5、IA族的金屬單質(zhì)與水反應比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈 D除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小11.下列各組中的兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是 A質(zhì)量相等但密度不等的N2和C2H4 B體積相同的N2和C2H4 C等溫、等體積的N2和O2 D.等壓、等體積N2和CO212.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 13.五種短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分別代表元素符號）在周期表中的位置如右圖所示。下列說法中，不正確的是 AX的氣態(tài)氫化物與Q的氣態(tài)氫化物相遇會產(chǎn)生白煙 B元素的非金屬性：Y>Q，同濃度的氫化物水溶液的酸性：HY<HQ

6、 C形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：Y <Q <W2 DZ的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液14下列有關(guān)實驗操作的敘述中，正確的是 A. 向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體 B某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定 含CO32 C向含F(xiàn)e2的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色 D用量筒取50mL10H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀釋至刻度15.氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：，則下列判斷中，不正確的是 A.上述反應中的氧化劑是Cl2 B該反應過程中只有氮元素被氧化 C還原性：

7、D當有1 molCl2參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol16.如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞S，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞S，則品紅試液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗瓶內(nèi)的液體Y可能是第卷（非選擇題 共52分）注意事項： 1第卷所有題目的答案考生需用黑色簽字筆答在答題卡相應位置，考試結(jié)束后將答題卡和試卷一并上交。 2答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚，密封線內(nèi)答題無效。二、（本題包括3個小題，共28分）17.（8分）氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象之一。 (1)在實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出有關(guān)反應的離子方程式_ _; (2

8、)實驗室也可以利用如下反應制取氯氣：。若用該反應制取標準狀況下1.344 L氯氣，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_； (3)某同學用排空氣法收集一瓶氯氣并進行氯氣與鐵反應的實驗：取一根細鐵絲，用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_。向反應后的集氣瓶中加入適 量的蒸餾水，振蕩，然后向所得溶液中滴加亞硫酸鈉溶液，再滴加氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)溶液變渾 濁。寫出上述反應的離子方程式：_ 、_。18.（12分）U、V、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。U、V兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Y與U同主族；X、Z分別是地殼

9、中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： (l)五種元素原子半徑由大到小的順序是（用實際元素符號表示）_； (2)由這五種元素中的幾種組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C與D反應的化學方程式：_;如果B為兩性不溶物，則A的化學式為_，A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為：_;如果B由四種元素組成且溶液顯堿性，則B含有的化學鍵類型是_，A所屬物質(zhì)類別為_（填選項序號）。a酸 b堿 c鹽 d氧化物19.（8分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：(

10、l)濾液A所含溶質(zhì)屬于鹽的是_。(2)檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_（注明試劑、現(xiàn)象）。(3)將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應選_（填代號）。a氫氧化鈉溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳(4)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_（填代號）。三、（本題包括2個小題，共24分）20.（10分）白鐵皮（鍍鋅鐵皮）常用于制造屋面、卷管和各種容器，利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性FeO4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：(l)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是_。a去除油污 b溶解鍍鋅層 c去除

11、鐵銹 d鈍化(2)為獲得Fe3O4膠體粒子，溶液B中必須含有一定量的Fe2，可利用_檢驗其是否存在。aNaOH溶液 bKSCN溶液 C溶液KMnO4 d氯水(3)由溶液B制備Fe3O4膠體粒子的過程中，必須持續(xù)通入以保證產(chǎn)品的純度，其原因是_.(4)在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應過程為： 反應過程中起還原劑作用的微粒是_； 若反應過程中產(chǎn)生的Fe3O4（膠體）與S4O62均為1mol，則參加反應的氧氣在標準狀況 下的體積為_L。21.（14分）某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設計如下： 提出猜想 問題1：在周期表中，銅與鋁的位

12、置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？ 問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？ 問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？ 實驗探究 I.解決問題1 (1)需用到的藥品除1CuSO4溶液、稀硫酸外還需_（填試劑的化學式）溶液。 (2)用膽礬晶體配制1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、 玻璃棒、膠頭滴管外，還有_（填儀器名稱）。 (3)為達到實驗目的，請你補全實驗內(nèi)容和步驟： 用CuSO4溶液制備Cu(OH)2； _。 解決問題2 取一定量I中制

13、備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當溫度達到80100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題。 (l)寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：_。 (2)從實驗可得出的結(jié)論是在高溫下正一價銅比正二價銅_（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）， 溶液中正一價銅比正二價銅_（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 解決問題3 設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，

14、生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01 mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y。(1)儀器A的名稱是_。(2)X的化學式為_。2014屆高三教學質(zhì)量調(diào)研考試（2013.11）化學試題參考答案及評分標準一、選擇題（每題3分，共48分）12345678DCCDADBA910111213141516ADACDCBB二、（包括3小題，共28分）17.（8分，除特別標明外每空2分）（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2）0.1 mol（3）產(chǎn)生紅棕色的煙（1分）；2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+； SO42-+Ba2+=BaSO4（1分）18.（12分，每空2分） （1）NaAlCOH （2） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2NaAl(OH)4；Al(OH)4 + CO2 = Al(OH)3+ HCO3-離子鍵、共價鍵；c19.（8分，每空2分）（1）AlCl3、FeCl2（2）取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素。（其