第二節(jié)電解質(zhì)第二課時第1頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月知識回顧電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（如酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物、水等物質(zhì)）（如氨、非金屬氧化物、大多數(shù)的有機物等）常見例子：常見例子：第2頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月【觀察·思考】實驗現(xiàn)象原因分析２．電流表指針逐漸偏向零，再滴加時，又不斷偏大．1.滴有酚酞溶液的氫氧化鋇溶液由紅色變成無色，說明H＋與OH－發(fā)生了反應(yīng)2.指針的偏轉(zhuǎn)反映出溶液中離子濃度的減小3.生成白色沉淀，說明Ba2＋與SO42－發(fā)生了反應(yīng)；實驗：向0.01mol·L－１Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向溶液中滴加0.2mol·L－１H2SO4溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流表指針的變化．H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在，Ba(OH)2在水溶液中以Ba+和OH-形式存在。如果將兩溶液混合，這四種離子是否還依然存在呢？１．溶液中不斷產(chǎn)生白色沉淀，紅色逐漸變淺，直至消失．硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)第3頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月【分析·結(jié)論】結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實質(zhì)上是H＋與OH－發(fā)生反應(yīng)、Ba2＋與SO42－發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中離子濃度減少，即離子間發(fā)生了反應(yīng)。H2SO4=2H＋+SO42―

Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋即：Ba2＋+2OH―+2H＋+SO42―=BaSO4↓+2H2O+2H2O+BaSO4第4頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月（一、）離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)的概念

在溶液中有離子參加的化學反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。即：發(fā)生離子反應(yīng)需要一定的條件。〖思考〗判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生復分解反應(yīng)？①MgCl2與NaOH；②(NH4)2CO3與K2SO4。二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)定義：強調(diào)：⑴、復分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)。⑵、電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。

(3)、離子反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)物中離子濃度的減小。（能）（不能）第5頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

有難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成（1）牢記溶解性表常見酸、堿、鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+

揮揮溶揮NH4+揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不（2）記住常見的弱電解質(zhì)（3）常見揮發(fā)性的物質(zhì),如：常見的難電離物質(zhì)弱酸：弱堿：

水:H2O條件注意：H2CO3、CH3COOH、HClO等NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿。CO2、H2等第6頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月在無色、酸性溶液中，能大量共存的是（）A.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+B.K+、Cu2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、SO42-D.Mg2+、SO42-、OH-、NO3-現(xiàn)學現(xiàn)用：AH+H+H+H+結(jié)論：1、在溶液里發(fā)生離子反應(yīng)的離子不共存！2、鑒定離子是否存在。如SO42-、Cl-的鑒定。隱含條件第7頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月1、下列有色溶液中，能在溶液中大量共存的是（）。

A、K+、H+、SO42-、OH-

B、Fe3+、Ca2+、CO32-、NO3-

C、Na+、H+、Cl-、CO32-

D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-體會：判斷離子共存時還要注意題目中的隱含條件：

如溶液是否無色、酸性、堿性還是中性。

幾種離子在水溶液中的顏色：(記住?。?/p>

Cu2+（藍色）；Fe3+（黃色）；

Fe2+（淺綠色）；MnO4-（紫紅色）

D

第8頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月二、離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子稱為離子方程式。如：Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓OH-＋H+=H2O等。2、離子方程式的書寫書寫步驟：（切記!)一寫、寫出化學方程式：二拆、將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式三刪、刪去兩邊相同的離子四查、檢查反應(yīng)前后電荷是否守恒，質(zhì)量是否守恒。1、定義：第9頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月Ag++

NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++

NO3-

實例：離子反應(yīng)方程式的書寫步驟：（以硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)為例）刪去兩邊相同的離子：檢查反應(yīng)前后電荷是否守恒，質(zhì)量是否守恒。寫出化學方程式：將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++

NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++

NO3-Ag++Cl-=AgCl↓（1）（一寫）：（2）（二拆）：（3）（三刪）（4）（四查）第10頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月3、離子方程式中的書寫規(guī)則（切記?。牛ú穑┮兹芤纂婋x的物質(zhì)用離子表示：

⑶、多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中

不能拆開寫.如:碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)寫作：HCO3-+H+=H2O+CO2↑⑵（不拆）單質(zhì)、氧化物（包括H2O)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)（即：弱酸、弱堿）用化學式表示。即：強酸、強堿、可溶鹽第11頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月1、請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：NaOH溶液和H2SO4溶液混合：KOH溶液和HNO3溶液混合：BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：Ba（NO3）2和CuSO4溶液混合：練習與感悟：H++OH-=H2OH++OH-=H2OBa2＋+SO42―=BaSO4↓Ba2＋+SO42―=BaSO4↓感悟：離子方程式能夠表示一類化學反應(yīng)的本質(zhì)！第12頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月C2、在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓來表示的是（）A、Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3B、BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClC、BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D、BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl第13頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月4、離子方程式正誤的判斷⑷、沒有參加離子反應(yīng)的離子

不能寫入離子反應(yīng)方程式：Cu+Ag+=Cu2++Ag（錯）

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑（錯）Ca(OH)2+2H+=Ca2++H2O（錯）MgCO3+2H++2Cl-=Mg2++H2O+CO2↑+2Cl-(錯)⑴、要符合反應(yīng)事實：⑵、要符合電荷守恒：⑶、要符合質(zhì)量守恒定律：第14頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月3、下列離子方程式正確的是（

）A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4↓B.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸溶液的反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD.氫氧化鈉溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O

C第15頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月4、下列離子方程式正確的是（）

A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+H+=Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)

Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C、稀硫酸滴在銅片上：

Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OD第16頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月C5、下列離子方程式中正確的是（）A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2↑B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C、醋酸與氫氧化鉀溶液：CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2OD、碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2

第17頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月

作業(yè)：

書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)Cu（OH)2與H2SO4反應(yīng)

(2)Ba(OH)2與HCl反應(yīng)

（3）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：（4）鹽酸滴在石灰石上：（5）氧化銅與硫酸混合：第18頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月離子方程式中微溶物的處理方法:[典型代表是Ca(OH)2]①在生成物中微溶物